1、四川省遂寧市馬家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1.8gNH4+所含電子數(shù)為NAB. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NAD. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA參考答案：ADA. 1.8gNH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，所含電子數(shù)為NA，A正確；B. NA個(gè)CO2分子是1mol，通常狀況下氣體的摩爾體積不

2、是22.4L/mol，占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的體積不能確定，不能計(jì)算溶液中SO42-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是23g46g/mol0.5mol，總原子數(shù)為1.5NA，D正確，答案選AD。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，答題的關(guān)鍵是明確二者的化學(xué)組成特點(diǎn)，找出二者的相同點(diǎn)，即二者的最簡(jiǎn)式相同，與之相類似的C2H4與C3H6等。在比如過氧化鈉和硫化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量相同，且二者的陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，質(zhì)量相等時(shí)所含離子數(shù)相等。2. 下表是元素周期表的一部分。表中所

3、列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對(duì)于所示元素下列敘述中正確的是Af、i、l形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等Bb與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子CB所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：nOH d(OH)2 f(OH)3 參考答案：D3. 將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Na+、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH參考答案：C解：無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離

4、子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。AHCO3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能電離出，故A錯(cuò)誤；BFe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CK+、Cl、OH、SO42之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；DCu2+為有色離子，Cu2+、OH之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。4. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D氧化劑

5、和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略5. 化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因?yàn)闊o法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量。可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。

6、答案選C。6. 下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：B7. 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )微粒半徑：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaCl-K+；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2-Cl-K+Al3+，錯(cuò)誤；非金屬性：FClSPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定

7、性：HFHCl H2SPH3SiH4，正確；非金屬性：ClBrIS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-Br-I-S2-，錯(cuò)誤；非金屬性：ClSSeTe，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2SSeTe，正確；非金屬性：SPC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4 H3PO4H2CO3HClO，正確；因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有ON、PSi，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則NP，所以有非金屬性：ONPSi，正

8、確；同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性CaK，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性BeMgCa，所以金屬性：BeMgCaK，正確。可見錯(cuò)誤，選項(xiàng)B符合題意。8. 在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A. 碳 B. 鋁 C. 鐵 D. 硫參考答案：B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。9. 一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是 A化學(xué)方程式中=2Bt2時(shí)N 的 v正 = v逆.C從t1到t2時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/（Lmin）Dt3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的

9、變化而變化參考答案：B略10. CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（ ）A相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷B相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4 C天然氣灶具改用液化石油氣時(shí)，應(yīng)將進(jìn)風(fēng)口改小D嚴(yán)冬季節(jié)液化石油氣有時(shí)會(huì)出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化參考答案：C略11. 將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管。結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了1.1g，則原來甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、2.24L B、1.12L C、0.56L

10、 D、0.28L參考答案：C12. 在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ）A. 制半導(dǎo)體材料的元素 B、制農(nóng)藥的元素C. 制催化劑的元素 D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L1B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NAD28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)

11、的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算；解答：解：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1 mol?L1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積

12、條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單14. 關(guān)于膠體的說法中正確的是A. 將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.001NAB. 依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C. 有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D. 采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl參考答案：CA、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃

13、、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。15. 對(duì)于平衡：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Q(Q0)，符合右圖變化情況的是（ ） A. 加壓 B.增加O2的濃度C. 使用催化劑 D. 同時(shí)增大SO3和O2的濃度 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器：A燒杯 B.100mL量筒 C.25

14、0mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H膠頭滴管配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)）；配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L1，可能的原因是 A量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D定容時(shí)仰視刻度參考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；（2）依據(jù)

15、溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排序；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會(huì)使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV=250mL0.46m

16、ol?L1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：A C E G H；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序?yàn)椋篊 B D F A E；故答案為：C B D F A E；該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L1，比所需配制溶液濃度偏低，A量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C沒有

17、將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：_；_。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是或者是。_。參考答案：（1）氯水中H（或Cl2）與OH反應(yīng)氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是的原因造成的。18. 在2

18、KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀