1、第五章第二單元(第一輪復習)元素周期表元素周期律 2021/5/41第五章第二單元(第一輪復習)元素周期表元素周期律 掌握元素周期律的實質掌握元素周期表(長式)的結構(周期、族)以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質(原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以A和A族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質的關系。考綱要求2021/5/42掌握元素周期律的實質考綱要求2021/5/42 1、在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同分層排布,其主要規律是: 核外電子總是盡先排布在能量較_的電子層,然后由里向外,

2、依次排布在能量逐步_的電子層 原子核外各電子層最多容納_個電子。 原子最外層電子數目不能超過_個（K層為最外層時不能超過_個）,次外層電子數目不能超過_個,倒數第三層電子數目不能超過_個。低升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規律2021/5/43 1、在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同分2021/5/442021/5/44三、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期:2 種元素第2周期:8 種元素第3周期:8 種元素第4周期:18 種元素第5周期:18 種元素第6周期:32 種元素不完全周期第7周期:現有26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac

3、鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數 = 電子層數 （橫行）2021/5/45三、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期:2 種元素第2三、元素周期表的結構族主族副族第族0族主族序數 = 最外層電子數 （縱行）七個,AA, 由短周期和長周期元素共同組成的族 七個, BB,只有長周期元素組成的族 第8、9、10三列元素組成的族 稀有氣體元素 2021/5/46三、元素周期表的結構族主族副族第族0族主族序數 = 最外層二、周期表的編排原則 按照原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的元素排成一個橫行 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行-周期 -族2021

4、/5/47二、周期表的編排原則 按照原子序數遞增的順序從左到右四、元素的金屬性和非金屬性遞變規律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2021/5/48四、元素的金屬性和非金屬性遞變規律HLiBeBCNOFNaM 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強金屬元素與非金屬元素漸變界線圖2021/5/49 1B Al SiGe As Sb

5、Te 2 3 4課堂小練1金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ;最活潑的非金屬元素是 ;最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 ;最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs2021/5/410課堂小練1金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiPSCl元素性質變化氣態氫化物最高價氧化物對應水化物金屬性減弱非金屬性增強HClSiH4PH3H2S穩定性增強Cl2O7Na2O MgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性

6、增強2021/5/411課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiP2.尋找半導體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農藥的元素五、元素周期表的應用2021/5/4122.尋找半導體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料13、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一 對周期表結構的考查2、某周期IIA族元素的原子序數為x,則同周期的IIIA 族元素的原子序數為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

7、 原子35X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個中子80四A452021/5/4133、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是4、A、B兩短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序數為n,則B的原子序數可能是 （ ）n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13A、 B、 C、 D、 B2021/5/4144、A、B兩短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na Mg AlO2- F- Na+ Mg2+ Na Li+Fe2+ Fe3+; S S2-Na+、O2-、Mg2+

8、、F- 4、具有相同電子層結構的離子離子半徑大小的比較2021/5/4152、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與1、下列排列順序中,錯誤的( ) A、穩定性: PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑:OS Na D、水溶液的堿性:Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變2021/5/4161、下列排列順序中,錯誤的( ) A、穩定性: P2、電子層數相同的三種元素X Y Z,已知其最高價含氧酸的酸性強弱為HXO4H2YO4H3ZO4則正確的是 : A.原子半徑XYZB.氣態氫化物穩

9、定性HXH2YZH3C.非金屬性XYZD.氣態氫化物的還原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD2021/5/4172、電子層數相同的三種元素X Y Z,已知其最高價含氧酸原子核外電子排布的周期性變化+6422021/5/418原子核外電子排布的周期性變化+6422021/5/418原子半徑周期性變化2021/5/419原子半徑周期性變化2021/5/419元素主要化合價的周期性變化2021/5/420元素主要化合價的周期性變化2021/5/420元素金屬性強弱的判斷標準單質與水或酸置換出氫的難易最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱元素非金屬性強弱的判斷標準單質與氫氣化合

10、的難易及氫化物的穩定性最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱2021/5/421元素金屬性強弱的判斷標準元素非金屬性強弱的判斷標準2021/（1） 核外電子總數為10個電子的微粒 陽離子:Na+_ 陰離子:N3_ 分子:HF_（2） 核外電子總數為18個電子的微粒 陽離子:K+_ 陰離子:P3_ 分子:HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F4、核外電子數相同的微粒2021/5/422（1） 核外電子總數為1

11、0個電子的微粒Mg2+ Al3+ 具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是 ,三核10個電子的共價化合物的化學式是,四核10個電子的共價化合物的化學式是 ,五核10個電子的共價化合物的化學式是。以上四種化合物的熱穩定性由小到大的順序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3） 等質子粒子 F、OH和NH2;Na+、H3O+和NH4+;HS和Cl; N2、CO和C2H2;S和O2。（4）質子數相同,電子總數相同的粒子互稱等電子體,它們結構相似,物質性質相近。 如N2和CO;N2O和CO2;苯和無機苯(B3N3H6)2021/5/423具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是 ,HFH

12、2118號元素的結構性質特點 (1)H:原子半徑最小;外層電子數=周期數;電子總數=電子層數;第A族中唯一形成共價化合物的元素;在化合物中該原子的數目雖有改變,但該元素原子質量分數改變不大;原子序數最小;沒有中子;成酸、堿必需的元素;單質密度最小,最輕的氣體;與氧可生成兩種液體:H2O、H2O2;單質是電解水產物之一;單質可由金屬與酸反應得到。2021/5/424118號元素的結構性質特點 (1)H:2021/5/424118號元素的結構性質特點(2)He:最外層屬飽和結構,但唯一一個不是8電子;電子總數是電子層數的二倍。(3)Li:最外層電子數是次外層的一半;堿金屬中不能形成過氧化物;熱核反

13、應原料之一;密度最小的輕金屬;保存于石蠟中。(4)Be:最外層電子數=次外層電子數;最外層電子數=電子層數價態為+2價2021/5/425118號元素的結構性質特點(2)He:2021/5/425118號元素的結構性質特點(5)B:最外層電子數比次外層多一個;BF3屬非極性分子（本章后邊將學到）;氫化物為B2H6（了解就可以）;硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液;硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C:最外層電子數是次外層的二倍;是形成化合物種類最多的元素;有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體,（第六章后邊將學到）;氧化物有CO、CO2;氫化物有多種最簡單的

14、是CH4;最高價含氧酸是H2CO3。2021/5/426118號元素的結構性質特點(5)B:2021/5/426(7)N:最外層電子比次外層多3個;單質在空氣中含量最多;難與其它物質反應;化肥三元素之一（N、P、K）;氫化物為NH3;氧化物形式最多（6種:N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）;含氧酸有HNO3、HNO2;氣態氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O:最外層電子數目是次外層的三倍;地殼中含量最多;占空氣體積的21%;能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態氧化物;單質助燃2021/5/427(7)N:2021/5/427(9)F:最外層電子數比次外層多5個;除H后前18號

15、元素中原子半徑最小;無正價;不能被任何物質氧化;能與水反應置換水中的氧;CaF2難溶、AgF溶于水;無含氧酸;HF為弱酸。(10)Ne:略(11)Na:最外層電子數是最內層的1/2;前18號元素原子半徑最大;氧化物對應的水化物為NaOH;能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2;與K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。2021/5/428(9)F:最外層電子數比次外層多5個;2021/5/42(12)Mg:最外層電子數=最內層電子數,次外層電子數是最外層電子數的4倍;Mg(OH)2是難溶性的中強堿;Mg遇冷水難反應,遇熱水放H2;MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al:最外層比次外層少

16、5個電子;最外層電子數=電子層數;鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性;Al2O3是兩性氧化物;Al(OH)3是兩性氫氧化物;地殼中含量最多的金屬元素。2021/5/429(12)Mg:2021/5/429 (14)Si:最外層電子數是次外層的一半,最內層的2倍;地殼中含量排第二位;只有一種氧化物SiO2;氣態氫化物SiH4;含氧酸為H4SiO4;H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P:最外層比次外層少3個電子;氫化物為PH3;對應的酸為H3PO4、H3PO3;常見白磷、紅磷二種單質。2021/5/430 (14)Si:2021/5/430 (16)S: 最外層比次外層少2個電子;最外層與最內層電子數之和=次外層電子數;氫化物H2