1、四川省資陽市行知中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是參考答案：C略2. 下圖所示與對應的敘述相符的是 （ ） A圖I表示鹽酸滴加到01 molL某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20

2、 mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸參考答案：B A、01 molL堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完

3、全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯誤。3. 對下列反應改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是 ()NaHCO3溶液與石灰水反應 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應Si與燒堿溶液反應 Fe與稀硝酸反應A. B. C. D.參考答案：B略4. 下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) ABCD 制乙炔的發生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液參考答案：C試題分析：實驗室制乙炔應用電石和飽和食鹽水反應，A錯誤；蒸餾時的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會導致錐形瓶內氣壓升高，牛角管

4、中液體滴不下來，B錯誤；除去SO2中的少量HCl，應用飽和飽和NaHSO3溶液，因為SO2不與飽和NaHSO3溶液反應，而HCl可與之反應生SO2，C正確；因為K2Cr2O7溶液呈酸性，故應用酸式滴定管盛放，D錯誤。【名師點晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質儀器裝置現象結論作用意義聯想。具體分析為：實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質名稱、狀態、代替物(根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后

5、果。實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結論：直接結論或導出結論。對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確的判斷，主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快；原料利用率以及合成物質的產率是否較高；合成過程是否造成環境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。5. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質的量濃度之比約是A13 B12 C23 D32參考答案：A略6. 短周期元素

6、甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則：( )A離子半徑：丙丁乙B單質的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一種D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略7. 下表是四個反應的有關信息：序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2 下列結論正確的是 A第組反應的氧化產物一定只有FeCl3（實為Fe3+） B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe

7、2+ C還原性比較：H2O2Mn2+Cl D第組反應的產物還有KCl和H2O參考答案：D8. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL-1，c(SO42-)0.8 molL1，則c(K)為 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1參考答案：C 根據電荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO42-)，解得c(K)=20.8 molL1-0.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案選C9. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ） A水電離產生的H濃度為110

8、12molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBr C能使pH試紙變藍色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的無色溶液：ClOMnOAl3SO參考答案：C略10. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC.三者對應的氧化物均為堿性氧化物D.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物參考答案：A略11. 右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數，下

9、列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線 參考答案：D12. 實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是 A B C D參考答案：B略13. (1997全國卷)CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是( ) A.MgC2和CaC2都

10、能跟水反應生成乙炔B.的電子式為2C.CaC2在水中以Ca2和形式存在D.MgC2的熔點低，可能在100以下參考答案：AB略14. 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當再加入250mL 200molL的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A100molL B0500molL C200molL D300molL參考答案：A略15. 工業煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質量可能是A0.

11、22噸 B0.21噸 C0.11噸 D0.10噸參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩定，不燃燒）浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變為黑色。反應停止后，取試管E中的液體0.5 mL

12、逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 回答下列問題： （1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發生反應的化學方程式 ； （2）根據反應原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是 ；（3）試管C中反應的化學方程式為；（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性 ；（5）試管D的作用是 ；（6）寫出F試管中反應的化學方程式 。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3

13、CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽

14、酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅

15、色的銅析出略18. A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為 。（4）

16、若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。A中所含化學鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系 （寫出一種即可）。參考答案：19. （15分）現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答： （1）X與B反應的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質中分子穩定性最強（ ），也是沸點最高的（