1、四川省綿陽市玉林鄉中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電子式中，正確的是 （ ） A B C D參考答案：D略2. 觀察圖，量筒中液體的體積讀數是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml參考答案：C略3. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應氫化物的沸點：dca D. c與

2、a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略4. 向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大參考答案：A5. 下列物質在變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是 ( )A. 食鹽溶解B. 干冰升華C. 氯化銨受熱，固體消失D. 電解水參考答案：B【詳解】A、食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵，A不選；B、干冰升華破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，B選；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞是化學鍵，C不選；D

3、、電解水生成氫氣和氧氣，破壞的是極性鍵，D不選；答案選B。6. 下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D略7. 下列化學用語正確的是( )A. HCl的電子式 B. Cl的結構示意圖C. CO2的電子式 D. 質量數為37的氯原子Cl參考答案：BA氯化氫分子中不存在陰陽離子，只存在1對氫氯共用電子對，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子核外電子總數為18，其離子結構

4、示意圖為：，故B正確；C二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；D氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。表示核素時，元素符號左上方為質量數，左

5、下方為質子數。8. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，有2種物質可以循環利用C“反應分離”環節中，分離的基本操作是蒸發結晶、過濾D“反應分離”環節中,發生了復分解反應參考答案：C略9. 下列物質既是鈉鹽又是碳酸鹽的是（ ）ANaOHBNa2CO3CNa2CO4DK2CO3參考答案：B由題意得，物質中需要既含有鈉離子和碳酸根，故只有B符合題意。10. 下列屬于電解質的是（）A酒精B蔗糖C硝酸鉀D銅絲參考答

6、案：C【考點】電解質與非電解質【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，根據定義分析解答【解答】解：A酒精不能電離，屬于非電解質，故A錯誤；B蔗糖的水溶液和熔融狀態都不導電，所以蔗糖是非電解質，故B錯誤C硝酸鉀固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導電硝酸鉀為強電解質，故C正確；D銅絲為金屬單質，既不是電解質也不屬于非電解質，故D錯誤；故選C11. 在密閉容器中進行反應2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（） A.Z為0.3 B.X2為0.2

7、C.Y2為0.3 D.Z為0.4參考答案：AC略12. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A酒精 B四氯化碳C醋酸 D食鹽水參考答案：B解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯誤； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故B正確；C醋酸與水互溶，故C錯誤；D碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯誤故選B13. 某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為 ()A28 B14 C16 D31參考答案：D略14. 根據下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他

8、反應物氧化產物還原產物C12FeBr2Cl-KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3濃鹽酸Cl2C12KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+ A、表中組反應的氧化產物一定只有FeCl3 B、氧化性強弱比較：KMmO4C12Fe3+Fe2+ C、還原性強弱比較：H2O2Mn2+Cl- D、反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案：BD略15. 既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A、通入酸性高錳酸鉀溶液中 B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2 D、點燃參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的

9、事項，回答以下幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子（1）寫出A，C 元素符號：A C （2）B的離子結構示意圖：

10、D在周期表的位置： （3）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性： （4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 參考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HFHClH2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】短周期元素，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：2=2（10），解得M

11、=24，其質子數=2412=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第A族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答【解答】解：短周期元素，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：2=2（10），解得M=24，其質子數=2412=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第A族，則D為Cl元素，（1）由上述分析可知，A

12、為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；（2）B為Na元素，質子數為11，其離子的結構示意圖為；D為Cl元素，原子序數為17，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；（3）非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性FClS，則氫化物穩定性為：HFHClH2S，故答案為：HFHClH2S；（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4，反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O18. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題

13、：WXYZ（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_（用離子符號表達）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為_。（3）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為：_。Y的最高價氧化物與Z的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式：_。（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_。參考答案：(1)Cl-N3-O2-Al3 (2) (3)2AlFe2O32FeAl2O3 Al2O36H+=2Al3+3H2O (4)產生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子

14、數為n，則W的最外層電子數為n+2、X的最外層電子數為n+3、Z的最外層電子數為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。【詳解】（1）X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，比較離子半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小，故簡單離子的半徑Cl-N3-O2-Al3,故答案為：Cl-N3-O2-Al3。（2）W為N元素，最簡單氫化物是氨氣，電子式為，故答案為：。（3）Y為Al，與Fe2O3反應的化學方程式為：2AlFe2

15、O32FeAl2O3，Y的最高價氧化物Al2O3與Z的氣態氫化物HCl的水溶液反應的離子方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案為：2AlFe2O32FeAl2O3； Al2O36H+=2Al3+3H2O。（4）W為N元素，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，產生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)，故答案為：產生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)。【點睛】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大，據此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑