1、Word文檔，下載后可任意編輯 第一章第6節(jié) 幾種重要的鹽 同步練習 解析（優(yōu)生加練）中小學教育資源及組卷應用平臺浙教版科學九上第一章第6節(jié) 幾種重要的鹽同步練習（優(yōu)生加練）一、單項選擇題1.下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（? ）A.?NaOH，FeCl3 ， NaCl，KCl?B.?Na2SO4 ， NaCl，BaCl2 ， KNO3C.?Na2SO4 ， BaCl2 ， Na2CO3 ， HCl?D.?Na2CO3 ， H2SO4 ， HCl，KCl2.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實

2、驗：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；取實驗濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；取實驗得到的濾液，向其中通人CO2 ， 產生白色沉淀。根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（ ?）A.?白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,?B.?白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C.?白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH?D.?白色粉末中可能含有 NaOH3.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（ ?）NaCl、BaCl2、CuSO4

3、、NaOH、NH4NO3Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A.?B.?C.?D.?4.向一定量的 Na2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現開始沒產生氣泡，鹽酸加到一定程度才產生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是( )A.?a：Cl； ?b：K+； ?c： ； ?d： ?B.?a：Na+；b： ；c： ；d：ClC.?a：Na+；b： ；c：Cl；? d： ?D.?a：Na+；

4、b： ；c：Cl? ；d： ；5.某同學想用實驗證明 CuSO4 溶液顯藍色是由 Cu2+造成的，下列實驗無意義的是（? ）A.?將 CuSO4 溶液加水稀釋?B.?觀察 Cu( NO3)2 溶液C.?觀察 Na2SO4? ?D.?向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液6.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是(? ) A.?OE發(fā)生化學反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2?B.?PF有沉淀生成C.?F點溶液中的溶質只有兩種?D.?G點溶液的pH77.?下

5、列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A.?H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2?B.?HCl NaOH CuSO4 MgSO4C.?Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl?D.?NaNO3 HCl CaCl2 KOH8.?按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4A.?有藍色沉淀?B.?反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C.?兩個反應都屬于復分解反應?D.?只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應

6、9.?下列有關物質鑒別方案中，正確的是（）A.?Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別B.?MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別10.?區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是（）A.?Ba（NO3）2?B.?BaCl2?C.?Ba（OH）2?D.?NaCl11.為了鑒定某固體的成分，小王同學按下列方法進行實驗，記錄結果如下表：步驟實驗方法結果1取樣品加入適量的水難溶于水2取樣品加入適量的鹽酸產生

7、氣泡3將步驟2產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁依據表中的記錄結果，可以推斷此固體可能為(? )A.?碳酸鈣?B.?碳酸鈉?C.?氫氧化鈉?D.?硫酸鋇12.?甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3、0H 若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥下列關于污水的分析，正確的是（）A.?OH和Cu2+來自同一工廠?B.?Cu2+和K+來自同一工廠C.?K+和OH來自同一工廠?D.?H+和K+來自同一工廠13.?下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒

8、別出來的是（）A.?Na2CO3H2SO4HClKCl?B.?AgNO3NaClBaCl2KNO3C.?Na2SO4BaCl2NaNO3HCl?D.?NaOHFe2（SO4）3HClKCl14.?實驗室有失去標簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4 現各取少許進行鑒別，下列物質中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的試劑是（）A.?蒸餾水?B.?Ba（OH）2溶液 ?C.?稀鹽酸?D.?Ba（NO3）2溶液15.?天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，

9、下列說法錯誤的是（）A.?若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊?B.?若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應C.?若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡?D.?若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余16.?下列各組中溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.?HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4?B.?Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C.?K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2?D.?HCl、NaOH、CaCl2、KNO317.?下列各組溶液中，僅用組內物質就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（）A.?NaOH? 酚酞? Na2CO3? KCl?B.?KCl? Ca（

10、OH）2 ?HCl? NaNO3C.?FeCl3 ?NaOH? MgSO4 ?KNO3?D.?KOH? 稀H2SO4? KCl? 酚酞18.?下列各組物質的溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的一組是（）A.?K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3?B.?（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC.?NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2?D.?CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl19.?為除去食鹽溶液中的SO42、Ca2+、Mg2+ ， 進行下列操作：過濾；加適量稀鹽酸；加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液合理的操作順序是（）A.?B.?C

11、.?D.?20.下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內物質相互反應就能區(qū)別開來的是? ?( ?)A.?NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl?B.?Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2?C.?CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2?D.?FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4二、填空題21.現有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。經鑒別后編寫成如圖的檢索表，請據表回答下列問題：1a溶液藍色A1b溶液無色22a滴加紫色石蕊試劑呈紅色B2b滴加紫色石蕊試劑呈紫色C2c滴加紫色石蕊試劑呈藍色33a滴加氫

12、氧化鋇溶液有沉淀產生D3b滴加氫氧化鋇溶液無沉淀產生E（1）C中的溶質是_（填化學式）。（2）在鑒別D、E時，除了氫氧化鋇還可以選的物質是_。（寫出兩種物質）22.硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇Ba(NO3)2溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是_，C點處溶液中的溶質有_。23.?有一種固體混合物質M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種請根據以下實驗操作回答下列問題操作取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜

13、置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾操作向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色（1）M中一定不含的物質是_ ， 不能確定是否含有的物質是_?（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為_?、_?（3）向操作后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應的化學方程式為_?24.?有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示表中“”表示有沉淀產生；“”表示有氣體產生；“”表示觀察不到明顯的現象變化ABCABC回答下列問題：（1）A中溶質的化學式是_?，A與C反應的基本類型是

14、_；（2）A與B、B與C反應的化學方程式分別是_?、_?25.?鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：（1）反應需控制溫度在35以下，原因可能是_?（用化學方程式表示）；（2）反應為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：_?；（3）FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2 ， 則與FeCO3反應的物質為_?（填化學式）；（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO現煅燒23.2kg的FeCO3 ， 得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質

15、量為_?kg三、解答題26.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中,實驗數據如下表所示(假設其他物質不與鹽酸反應):項? 目實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5加入稀鹽酸的質量/g050505050燒杯與燒杯中物質的總質量/g70.00117.5165.0M263.4根據實驗數據回答問題：（1）表中數據值M=_；（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數？?（3）恰好完全反應時共消耗稀鹽酸溶液的質量為多少（結果保留一位小數）？27.化學肥料是用礦物、空氣、

16、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料，能為農作物的生長提供養(yǎng)料。請根據所學的知識，回答下列問題：（1）下列化學肥料屬于復合肥的是 ?。A.氯化鉀KCl B.尿素CO(NH2)2 C.氯化銨NH4Cl D.硝酸鉀KNO3（2）尿素的化學式為CO(NH2)2 ， 100千克尿素中含有N元素多少千克?(計算結果保留兩位小數)（3）若某地尿素CO(NH2)2為2元/千克，碳銨(NH4HCO3)為0.8元/千克，某菜農想用40元錢買氮肥，請你通過計算告訴他，買哪種化肥更合算?28.三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。（1）小

17、敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為 ?_；（2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得 B 裝置質量增加 了 4.6 克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發(fā)現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是。 （3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO2?體積與反應時間的關系如圖丙，本實驗條件下 CO2?的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華 和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數據，求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。29.?碳酸鈉與鹽酸的反應是分兩步進行的，第一步反應的化學方程式為：Na2CO3+HC

18、lNaCl+NaHCO3 為驗證該反應分兩步進行如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）步驟：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁步驟：_（1）補充步驟的實驗操作和預期現象（2）說明細玻璃管在實驗中的作用_（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色寫出溶液中溶質成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）30.某同學對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進行鑒別。（1）觀察樣品，顏色為藍色的是_。（2）余下四種樣品，分別取少量

19、置于試管中，加水溶解，溶液呈_色的是_。（3）再在剩下的三種溶液中，加入_，無明顯現象的是氯化鈉。（4）最后兩種溶液中加_，有氣泡生成的是_，無氣泡的是_。四、實驗探究題31.?實驗室有失去標簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：（1）不用化學實驗就能鑒別出來的是_?溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現象和結論如下：實驗步驟現象和結論?任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中?若實驗現象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現象，則滴管所取的溶液為_?；若實驗現象為_?，則滴管所取的是K2CO

20、3溶液（3）某同學將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有_?（填離子符號）32.?王老師用自制的花肥給教室里的花施肥時，同學們對這包花肥的成分產生了興趣王老師只告訴大家，這種花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的幾種固定配制而成的（1）為確定花肥的成分，小偉同學設計了以下實驗，請你與他一起完成實驗實驗操作實驗現象結論及化學方程式I取少量花肥于試管中，加水溶解，得無色溶液向其中滴加少量_溶液有白色沉淀產生一定有Ca（NO3）2化學方程式_?另取少量花肥于試管中，加水溶解，得無色溶液向其中滴加適量AgNO3溶液_一定有KCl（2）小倩同

21、學提出，實驗不能得出相應的結論，還可能含有氯化銨，她的理由是_ 為此，應該補充的實驗是實驗操作實驗現象實驗結論取少量花肥_?_沒有NH4Cl（3）通過對以上實驗的分析，你認為這包花肥的組成共有_種可能33.?海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水濃海水中主要離子的濃度如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/g/L63.728.8144.646.4從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：?（1）補全由貝殼生產石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：貝殼（_?）生石灰（_?）?石灰乳（2）寫出反應1的化學方程式：_?（3）濾液X中溶質的主要成分有_?（填化學式）（4）物質Y的名稱是_?（

22、5）將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶、熔融電解可制得金屬鎂則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質量為?_?g34.?王林同學對一位高中同學說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產生了強烈的質疑，同時為了給農民做技術指導，于是利用所學知識對碳酸鉀（K2CO3）、氯化銨（NH4Cl）兩種化肥的相關性質進行探究，請你幫助他補充“”處的內容，以完成實驗報告：（1）【探究過程】實驗現象結論與化學方程式K2CO3NH4Cl一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液兩種化肥均易溶于水二、分別取配制好的溶液進行實驗（如圖）變藍變紅K2CO3溶液顯_性NH4Cl溶液顯_性三、分別另取配制

23、好的溶液進行實驗（如圖）_無明顯現象K2CO3可與稀H2SO4反應四、分別另取配制好的溶液進行實驗（如圖）并聞氣味無明顯現象_NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3（2）【結論與運用】取下列物質分別于K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據實驗現象不能將二者鑒別開的是_?（填字母）A稀HCl? B水? CCaCl2溶液? D酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥_（填“能”或“不能”）混用，理由是_?35.?玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應發(fā)生的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、

24、NaCl溶液、酚酞溶液（1）【提出問題】他們要探究的問題是_?【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒【實驗探究】玲玲用上述物質做了下列幾組實驗?組合序號?組合物質?H2SO4NaOHH2SO4NaCl?H2SO4Na2CO3?H2SO4Ba（NO3）2?NaOHBa（NO3）2?Na2CO3Ba（NO3）2【記錄和解釋】（1）組合、均無明顯現象，其中組合_?與另外兩組的實質不同為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液（2）請寫出組合的化學方程式_?【實驗結論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_?生成時，復分解反應才可以發(fā)生（2）【

25、拓展延伸】實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究【實驗1】探究沉淀的成分【提出猜想】沉淀只有BaSO4沉淀只有BaCO3沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_?（請補充完整實驗操作和觀察到的現象），證明了猜想是正確的【實驗2】探究清液的成分取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，無明顯現象量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_?，有白色沉淀產生【解釋與結論】探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子是_?（指示劑除外）（3）【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲

26、向廢液缸中加入適量的_?，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放【交流與反思】根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_?（寫化學式）五、綜合說理題36.某拓展性學習小組在學?？茖W實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。實驗操作：先通過A頸往瓶內注人氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請

27、描述小氣球形狀的變化情況，井對此作出合理的解釋。37.如圖，關閉閥門K2 ， 緩緩打開閥門K1 ， 氫氧化鈉溶液進入燒瓶，輕輕震蕩，發(fā)現溶液仍顯紅色；然后，關閉K1 ， 緩緩打開K2 ， 發(fā)現C中液體沿導管慢慢流入燒瓶，開始時瓶中無明顯變化，后有氣泡產生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產生上述現象的原因。 38.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。小明將某Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器（如圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電率變化如圖2所示。請結合材料信息和所學知識，對甲乙兩條

28、曲線變化的原因作出合理解釋。答案解析部分一、單項選擇題1. C解析：先觀察所給試劑的顏色，將有特殊顏色的溶液鑒別出來，再用該試劑鑒別出其它物質，或兩兩物質反應，憑現象的不同加以鑒別。 A、先通過顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無法鑒別，不符合題意； B、硫酸鈉與氯化鋇反應會產生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無法鑒別，不符合題意； C、將四種物質兩兩混合，出現的現象為一種沉淀，三種無明顯現象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無明顯現象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現象的為碳酸鈉

29、，只一種氣體，三種無明顯現象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意； D、兩兩物質反應，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意； 故選C。 2. D解析：根據題干敘述結合物質的性質進行分析解答，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，據此分析即可。溶于水得到白色沉淀和無色濾液，而硫酸銅溶液呈藍色，故一定不含有硫酸銅； 加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸鋇，并產生無色氣體 ，說明該沉淀是碳酸鈣。 取實驗得到的濾液，向其中通人CO2 ， 產生白色沉淀，若只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應，若只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉

30、與二氧化碳生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時存在。綜上所訴，白色粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉。A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,?正確，不符合題意。B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正確，不符合題意。C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正確，不符合題意。D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正確，符合題意。故答案為：D3. C解析：首先觀察有無有特殊顏色的物質，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現

31、象進行分析鑒別。 CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH反應生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3 ， 無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別； Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別； FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應生成白色沉淀的是BaCl

32、2 ， 無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別； 組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3中，產生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是BaCl2 ， 故不加其他試劑可以鑒別。 故可以鑒別。 故選C。 4. B解析：根據向一定量的Na 2CO 3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na 2CO 3+HClNaCl+NaHCO 3、NaHCO 3+HC

33、lNaCl+CO 2+H 2O的反應分析。向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，鈉離子數目不變，則即圖中a為Na+離子，酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子一直增加，則d為氯離子；故答案為：B。5. A解析： （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三種，要說明溶液顯藍色是由Cu2+造成的，需要通過實驗說明另兩種微粒是無效的，要說明是Cu2+造成的。A、將 CuSO4 溶液加水稀釋

34、與原來的 CuSO4 溶液形成對照，兩溶液中的微粒相同，濃度不同，只能用于比較濃度對顏色的影響，實驗無意義，A正確；B、 Cu( NO3)2 溶液與CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能說明藍色與SO42-離子無關，實驗有意義，B錯誤；C、Na2SO4溶液與CuSO4 溶液H2O、SO42-兩種微粒相同，能說明藍色與H2O、SO42-兩種微粒無關，與Cu2+有關，實驗有意義，C錯誤；D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2 ， Cu2+沉淀后溶液顏色消失，確實了顏色是由Cu2+造成的，實驗有意義，D錯誤。故選A6. C解析：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

35、和二氧化碳氣體，即圖像OE；當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉才和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，即圖像PF，據此分析即可。A.OE段，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ，故A正確不合題意； B.OE段有氣體生成，PF段有沉淀碳酸鈣生成，故B正確不合題意； C.E點時稀鹽酸全部反應，F點時氯化鈣完全反應，兩次反應產物都是氯化鈉，因此F點時只有一種溶質NaCl，故C錯誤符合題意； D.G點時碳酸鈉過量，而它的水溶液呈堿性，那么pH7，故D正確不合題意。 故選C。 7. D解析：不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首

36、先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別解：A、碳酸鈉能夠和硫酸反應產生二氧化碳氣體，和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，因此四種物質兩兩混合，既能夠產生沉淀又能夠產生氣體的是碳酸鈉，能夠和碳酸鈉反應產生氣體的是硫酸，和碳酸鈉反應產生沉淀的是氯化鈣，剩下的是氯化鈉，因此可以鑒別，故A選項錯誤；B、根據物質的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質混合，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉和剩下的兩種溶液混合，能夠產生沉淀的是硫酸鎂，無明顯現象的是鹽酸，可以鑒別，故B選項錯誤；C、

37、氯化鋇能與硫酸鉀、碳酸鈉均產生沉淀，故能與兩種物質產生沉淀的是氯化鋇，不與氯化鋇反應的物質為鹽酸，向其他兩種物質中滴加鹽酸，有氣體生成的為碳酸鈉，無現象的為硫酸鉀，可以鑒別，故C選項錯誤；D、四種物質兩兩混合均沒有明顯現象，因此不加其他物質不能鑒別，故D選項正確；故選項為：D8. D解析：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B、氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 ， 故B正確；C、通過分析，兩個反應都符合復分解反應的條件，故C正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故D錯誤；

38、故選：D根據氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析9. C解析：A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故選項錯誤；B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應產生白色沉淀，其它物質都無現象，因此不能鑒別，故選項錯誤；C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會產生沉淀和氣體，和氯化鋇反應產生沉淀，和鹽酸反應產生氣體，出現不同的現象，可以鑒別，故選項正確；D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應產生黃色的溶液，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體（氫氣）和淺綠

39、色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應，故四者中加入一種試劑可以鑒別，故選項錯誤；故選：CA、根據碳酸鈉和氫氧化鉀都顯堿性進行分析；B、根據四種物質間的反應情況進行分析；C、根據物質間的兩兩反應現象進行分析；D、根據三種能與酸反應出現不同的現象進行分析10. D解析：A、稀硫酸能與Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，Ba（NO3）2與稀鹽酸不反應，能出現兩種明顯不同的現象，故可以鑒別；B、稀硫酸能與BaCl2反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，BaCl2與稀鹽酸不反應，能出現兩種明顯不同的現象，故可以鑒別；C、稀硫酸能與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，稀鹽酸能與Ba（OH）2反應生成氯

40、化鋇和水，但無明顯變化；能出現兩種明顯不同的現象，故可以鑒別；D、氯化鈉與稀硫酸和稀鹽酸均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別；故選：D根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們11. A解析：本題考查了物質的溶解性；酸的通性；堿的個性等知識。1.碳酸鈣、碳酸鈉 、氫氧化鈉、硫酸鋇四種物質中碳酸鈣和硫酸鋇難溶于水。2.碳酸鈣和硫酸鋇中加入鹽酸能產生氣泡的是碳酸鈣，方程式為：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO23.產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1.取樣品加入適量

41、的水，難溶于水說明固體難溶于水。故答案B，C錯誤。2.取樣品加入適量的鹽酸，產生氣泡，故答案D錯誤。3.將步驟2產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，進一步說明是碳酸鹽。故答案A正確。12. C解析：解：A、因OH和Cu2+能結合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；B、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H ， 故B錯誤；C、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3、0H ， 故C正確；D、根據兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故D錯誤；故選C根據兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染若

42、將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因0H與H+、Cu2+不能共存，且每個工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3 ， 即其中一個廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3；則另一廠污水中離子為K+、NO3、0H 13. D解析：A、四種溶液兩兩混合，硫酸和鹽酸都能與碳酸鈉反應產生氣體，但無法鑒別鹽酸和硫酸，故選項錯誤；B、將四種溶液各取少量，兩兩混合，能產生兩種沉淀的物質是硝酸銀，無明顯現象的是硝酸鉀，但無法鑒別氯化鈉和氯化鋇，故選項錯誤；C、將四種溶液兩兩混合，產生白色沉淀的

43、是硫酸鈉和氯化鋇，其余都不反應，無法鑒別出來，故選項錯誤；D、觀察，呈黃色的為硫酸鐵溶液，將氯化鐵少量分別滴加到盛有剩余三種溶液少量的試管中，出現紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，取剩余溶液中的一種滴加到紅褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是鹽酸，剩余一種是氯化鉀，故選項正確故選D不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別14. B解析：A、四種物質都溶于蒸餾水，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤；B、氫氧化鋇溶液能與硫酸鉀反應產生硫酸鋇沉淀，能與硫酸銨結合產生刺激

44、性氣味的氨氣和硫酸鋇沉淀，能與氯化銨反應產生刺激性氣味的氨氣，和尿素無現象，現象不同，可以鑒別，故選項正確；C、稀鹽酸溶液與這四種物質的溶液都不反應，現象相同，無法鑒別，故選項錯誤；D、硝酸鋇只能和硫酸銨、硫酸鉀混合產生相同的沉淀，和另兩種混合無現象，無法鑒別，故選項錯誤；故選：B要鑒別這四種化肥，需要根據銨根離子能與氫氧根離子結合產生氨氣，硫酸根離子能與鋇離子結合產生沉淀進行分析出現不同的現象15. D解析：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鈉，溶液質量的變化Na2CO3CO2 溶液質量增加（m）106? ? ? ? ? 44?

45、? ? ? 62106g? ? ? ? ? ? ? 62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鎂，溶液質量的變化MgCO3CO2 溶液質量增加（m）84? ? ? ? 44? ? ? ? ? ? ? ? 40106g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? mm=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，由此可知：A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；B、酸完全反應，生成二氧化碳的質量相同，天平平衡，故對；C、如碳酸鈉有余，則硫酸均完全反應，而碳酸鎂一定有剩余，二者放出二氧化碳相等

46、若故對；D、若天平不平衡，可能碳酸鎂有剩余，碳酸鈉反應完，故錯故答案為：D.在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的Na2CO3和MgCO3完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方16. C解析：A、可先鑒別出藍色的CuSO4溶液，再將CuSO4溶液滴入剩下的三種試劑中，都沒有明顯的現象，故錯誤；

47、B、鹽酸和硫酸都能夠和碳酸鈉反應產生氣泡，現象相同，因此應用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故錯誤；C、采用溶液互滴法，碳酸鉀和鹽酸反應產生氣泡，和氯化鋇反應產生沉淀，因此既能產生沉淀又能夠產生氣泡的是碳酸鉀，和碳酸鉀產生氣泡的是鹽酸，產生沉淀的是氯化鋇，剩下的為氫氧化鈉，因此可鑒別出四種物質，故正確；D、四種物質兩兩混合都沒有明顯的現象，無法鑒別，故錯誤；故選項為：C不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別17. D解析：A、NaOH、Na2CO3

48、均使酚酞溶液變紅色，氯化鉀顯中性，不能使酚酞溶液變色，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；B、Ca（OH）2 與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KNO3 ， 故不加其他試劑可以鑒別，但FeCl3溶液是黃色的，故選項錯誤；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，變紅色的是氫氧化鉀與酚酞溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變?yōu)闊o色的是硫酸，無明顯變化的是氯化鉀；氫

49、氧化鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應屬于放熱反應，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是酚酞溶液，不加其他試劑可以鑒別，且均為無色溶液，故選項正確；故選：D在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來，若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別18. A解析：A、?K2CO3?HCl?CaCl2?KNO3?K2CO3?無現象?氣體?沉淀?無現象?HCl?氣體?無現象?無現象?無現象?CaCl2?沉淀?無現

50、象?無現象?無現象?KNO3?無現象?無現象?無現象?無現象四組現象各不相同，可以鑒別，故A正確；B、?（NH4）2SO4?NaNO3?NaOH?KCl?（NH4）2SO4?無現象?無現象?氣體?無現象?NaNO3?無現象?無現象?無現象?無現象?NaOH?氣體?無現象?無現象?無現象?KCl?無現象?無現象?無現象?無現象有兩組現象分別相同，不能鑒別，故B錯誤；C、硫酸鈉、硫酸都會與硝酸鋇反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、首先依據溶液顯藍色，鑒別出硫酸銅，再用硫酸銅鑒別出氫氧化鈉，但是不能鑒別出硝酸鈉和氯化鈉，不能鑒別，故D錯誤故選：A不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，

51、首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別19. A解析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調整順序，因此順序可以為：故選：A氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不

52、溶于水的物質；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行分析排序20. C解析：A將物質兩兩反應，其中有兩種物質都沒有明顯現象，有兩種物質只有一次產生氣泡，無法判斷。B將物質兩兩反應，其中有一種物質一次現象也沒有，是硝酸鉀，有一種物質會出現2次沉淀，是硝酸鋇，而另外兩種物質都只有一次沉淀產生，無法判斷。C硫酸銅溶液是藍色的，可以確定，將硫酸銅溶液也其他物質反應，能夠產生藍色沉淀是物質是氫氧化鈉，能夠產生白色沉淀的是硝酸鋇，無明顯現象的就是氯化鈉

53、?？梢耘袛喑鰜?，D中氯化鐵溶液是黃色的，與其他物質反應，可以確定氫氧化鈉，另外兩種無現象，用氫氧化鈉和其他兩種物質反應，都無現象，無法判斷。故選C利用物質的化學性質，有顏色的可以先找出有顏色的物質，在與其他物質反應來確定。沒有有顏色的物質的，可以通過比較它們兩兩化學反應時的不同現象，來將其鑒別開來二、填空題21. （1）NaCl（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4解析：（1）根據硫酸銅溶液呈藍色，硫酸能使石蕊變紅，氯化鈉溶液呈中性，不能使指示劑變色，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與酸或鈣離子、鋇離子的化合物產生沉淀分析。由檢索表可知，A為硫酸銅溶液，B為稀硫酸，C為氯化

54、鈉溶液，D為碳酸鈉溶液，E為氫氧化鈉溶液； （1）C中溶質為 NaCl ； （2） D、E為碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，除了氫氧化鋇還可以利用碳酸鹽與鈣離子或鋇鹽產生沉淀或與酸等產生氣泡來鑒別； 故答案為：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。 22. 產生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4解析：根據圖像結合題中兩物質反應的現象分析；根據反應后溶液的成分除生成物外還要考慮反應物是否有剩余分析。AB段為硫酸鎂與硝酸鋇反應的圖像，現象為產生白色沉淀；C點為硝酸鋇反應完全后硫酸鎂過量的圖像，所形成溶液中溶質有產生的硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。 故答案為：產生白色

55、沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4 。 23. 氯化銅、硫酸鈉；硝酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl解析：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，題中的現象不能確定硝酸鈉是否存

56、在（1）M中一定不含的物質是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質是硝酸鈉；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl根據氯化銅在溶液中顯藍

57、色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析24. HCl；復分解反應；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析：（1）鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；B和A會生成氣體，B和C會生成沉淀，所以B是碳酸鈉，A是HCl，C是氫氧化鈣，A與C的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以基本反應類型是復分解反應；（2）A與B的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl

58、2NaCl+H2O+CO2；B與C的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案為：（1）HCl，復分解反應；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH根據鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀等知識進行分析25. （1）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（2）2NH4HCO3+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O+2CO2（3）O2、H2O（4）14.4解析：（1）NH4HCO3受

59、熱易分解，為了減少NH4HCO3溶液的減少，應控制溫度在35以下，故填：NH4HCO3NH3+H2O+CO2；（2）反應是復分解反應，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應中過量的NH4HCO3反應，生成硫酸銨、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O+2CO2；（3）紅褐色固體是Fe（OH）3 ， FeCO3、H2O和O2反應生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；（4）設Fe2O3的質量為x，根據化學反應前后鐵元素質量不變可得：100%x+100%（15.84 kgx）=100%23.2 kg，解得x=14.4 kg故填：14.4（1）根據碳酸氫銨受熱易

60、分解分析；（2）根據復分解反應發(fā)生的條件以及書寫方程式的方法來分析；（3）根據實驗現象來分析解答；（4）根據化學反應前后的元素種類與質量的守恒來分析三、解答題26. （1）213.4（2）解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=70g+50g4-263.4=6.6g設碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x6.6g ?x=15gCaCO3%= 100%=75%（3）解：算出HCl%=8.3%? m鹽酸溶液=131.9g解析：（1）首先比較實驗1和2，確定50g稀鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質量，據此推算出實驗5中應該生成二氧化碳的質量，然后與實際生成二氧化