1、四川省綿陽市太白中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 D電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略2. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 （ ） AHC1氣體通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH3通入Cu

2、SO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）2參考答案：略3. 下列敘述正確的是A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. 碘酒因能使蛋白質鹽析而具有消毒作用D. 合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA. 地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯；B. 海水中加入明礬可將海水淡化。B. 明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯誤;C.碘酒因能使蛋白質變性而具有消毒作用,故C錯誤;D.可燃冰為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用

3、可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。4. 2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產敲響了警鐘。下列有關氯氣和氨氣的說法中正確的是( )A氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構參考答案：答案：A5. 在25 時，分別用pH9、pH10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是()。AV110V2 BV110V2CV110V2 DV210

4、V1參考答案：B略6. 下述實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：答案：BC7. 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關

5、系如圖所示，下列敘述正確的是 ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/LB. A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C .B線當耗鹽酸0v(HCl)25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O 、H+CO32-=HCO3-D .B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略8. 下列有關物質的性質及其解釋都正確的是 （ ） A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性 B不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，所以可以

6、通過控制溶液pH的方法分離氨基酸 C向一定體積的稀硝酸中加入過量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略9. 2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（） A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周參考答案：答案：A 解析：本題考查了元素周期表的結構。我們應熟知每一周期最末一種元素的原子序數(shù)，第六周期最末一種元素的原子序數(shù)為86，第七周期最末一種元素的原子序數(shù)為118，故111號元素應在第七周期，故C、D錯誤，118號元素往前推7個

7、位置即是111號元素，是第B族的元素，而鐳是第A族的元素，故答案為A。高考考點：元素周期表的結構易錯提醒：對周期表結構不熟悉，無從下手備考提示：元素周期表及元素周期律是高考的熱點，復習中要高度重視。10. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）A含有HCO3的澄清透明溶液中：K、SO32、Cl、Na Bc(H+)的溶液：K+、Al3+、Cl、HCO3C水電離出的c(H+)c(OH)1020的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4+ DpH7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl參考答案：A11. 某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶

8、液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ()參考答案：B略12. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA B78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：AO2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA ，正確；B苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤； D 1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N

9、A，與反應的鐵的用量無關，錯誤。13. 下列關于物質的性質與應用相對應的是A氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正確； D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4Na

10、OH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強氧化性，錯誤。14. 能正確表示下列反應的離子方程式的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：略15. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.25，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NAB.15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC.1 mol

11、SiO2中含有2 mol SiO單鍵D.14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學反應方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點5

12、7.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為。（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液參考答案：答案：（1）SiO22CSi2CO

13、（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質生成 在反應溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。 已知相關溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3

14、）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2

15、）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化

16、學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是 。（3）CE的化學反應方程式是 。（4）G與Cu反應的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑）