1、四川省眉山市丹棱第一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2007年10月10日，德國科學家格哈德埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是 （ ） A鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 B將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 C升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 D增大壓強可加快反應速率，且有

2、利于平衡向合成氨的方向移動參考答案：D略2. C6H14的同分異構體中所含的甲基數和它的一氯取代物的數目分別是A 2個CH3，能生成4種一氯代物B 3個CH3，能生成4種一氯代物C 3個CH3，能生成5種一氯代物D 4個CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C3. 為了測定某有機物A的結構，做如下實驗： 將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水； 用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖； 用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜。試回答下列問題： 圖一 圖二有機物A的實驗式是（ ）；有機物A可能的結構簡式（ ）A. C2H4O B. C2H6O C.

3、CH3CH2OH D. CH3OCH3參考答案：BD略4. A,B兩元為某周期A族和A族元素, 若A的原子序數為x，則B的原子序數可能是 x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 （ ）A. B. C. D. 參考答案：C5. 下列符號正確的是（ ）。A2d B3p C3f D1p參考答案：B略6. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是A常溫下物質的量濃度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：B在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相

4、比，Na2S溶液的pH大 參考答案：D7. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應的三價鐵和未反應的三價鐵的物質的量之比為A 1:1 B1:2 C2:3 D3:2參考答案：C8. 現有0.1mol?L1醋酸溶液、0.1mol?L1鹽酸、pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是A稀釋前，溶液pH：= B稀釋后，溶液pH：=C稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：= D稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：=參考答案：B9. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg（c(H+)/ c

5、 (OH)）。下列表述正確的是A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D10. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH2e- = X+2H+。下列說法中正確的是 A電池內部H+由正極向負極移B另一極的電極反應式為：O2+4e+2H2O = 4OH-C乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極 D電池總反應為：2CH

6、3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：D略11. 鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是（ ）A金屬鈉和石蕊試劑 BNa2CO3溶液和石蕊試劑C酸性KMnO4和溴水 DNaOH溶液和CuSO4溶液參考答案：D略12. 檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖有關檸檬烯的分析正確的是A它的一氯代物有6種 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯（）互為同分異構體D一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：D略13. 有下列物質：NaOH固體：濃硫酸；NH4N03晶體；CaO固體現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管

7、的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水血呈形如圖所示狀態，判斷加入的物質可能是（）A B C D參考答案：B考點：吸熱反應和放熱反應.專題：化學反應中的能量變化分析：根據U形管右側液面升高，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而增大以及氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都放出大量的熱而使溫度升高，瓶內氣體壓強增大解答：解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶內氣體壓強增大，U形管右側液面升高，故選：B點評：記住物質溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱14. 下列有關銅鋅原電池的認識中，正確的是（ ）A.銅鋅原電池工作時，銅被氧化B.

8、由銅鋅做電極與稀硫酸組成的原電池中，銅是負極 C.電子沿外導線由鋅流向銅，稀硫酸中的H+ 得到電子，放出氫氣D.通過此原電池裝置，將電能轉化成了化學能參考答案：C略15. 有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：下列敘述錯誤的是( )A甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應B反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C步驟(2)產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點80.1）在5560時混合加熱制得硝基苯（沸點210.9），實驗裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是 。

9、（2）已知苯在5560發生硝化反應，在7580發生磺化反應。為防止發生副反應，采取控制溫度的措施是 。（3）裝置中長導管的作用是 ，活性炭的作用 。（4）反應后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制： 用蒸餾水洗、分液； 蒸餾； 用無水CaCl2干燥； 用5% NaOH溶液洗滌、分液； 蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序為 。 A B C D（5）現有錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實驗還需要的主要儀器有 。 （6）硝基苯是劇毒物質，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（ ）A在通風櫥中進行實驗 B專人專柜保管 C取用時應戴手套 D放在架子上隨意

10、取用參考答案： 將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2) 采用水浴加熱(3) 冷卻或冷凝 吸附苯(4) C 溫度計 D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質AF是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。 試回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是_；（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是_；（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式是_；（4）反應FD的化學方程式是_參考答案：略18. （10分）可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) H0 在一定條件下達到平衡

11、，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。（1）升高溫度，B的轉化率_,v正_,v逆_;（2）加催化劑，A的物質的量_,v正_,v逆_;（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體,則C的物質的量_,A的轉化率_。（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率_。（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強_。參考答案：（1）減小 增大 增大（2）不變 增大 增大 （3）減小 減小（4）不變（5）逐漸減小略19. 除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2

12、的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。高溫（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。則此反應的化學平衡常數表達式為 ；（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為： CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同） X在750時催化效率最高，能使正反應速率加快約3105倍； Y在600時催化效率最高，能使正反應速率加快約3105倍； Z在440時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1106倍； 根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） H=90.8kJ mol1，T下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下