1、PAGE 高考學習網中國最大高考學習網站G | 我們負責傳遞知識！2013年魯科化學選修化學反應原理 ：第3章第四節第1課時知能優化訓練 Word版含答案1對于離子反應，下列說法正確的是()A參加離子反應的一定都是電解質B任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C自由離子之間的反應不能在固態物質中進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應解析：選C。離子反應是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應，其中有電解質，也可能有非電解質或其他物質，故A錯；離子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，B錯；固態物質中一定無自由離子存在，C正確；沒有沉淀、氣

2、體、水生成的反應也可能是離子反應，例如有配位化合物生成的反應，故D錯。2能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2COeq oal(2,3)SO2H2O=2HCOeq oal(,3)SOeq oal(2,3)B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H=Al3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2解析：選A。根據題意B項電荷不守恒；C項水解是分步進行的可逆反應且以第一步為主；D項碳酸鎂難溶于水不能拆成COeq oal(2,3)。3對于反應KHCO3溶液與澄清石灰水反應，Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，Si

3、與燒堿溶液反應，Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()ABC D解析：選B。的離子方程式：KHCO3過量：Ca22OH2HCOeq oal(,3)=CaCO3COeq oal(2,3)2H2O；KHCO3不足量：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2O。的離子方程式：HCl不足量：SOeq oal(2,3)H=HSOeq oal(,3)；HCl過量：SOeq oal(2,3)2H=H2OSO2。的離子方程式：Fe不足量：4HNOeq oal(,3)Fe=Fe3NO2H2O；Fe過量：3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O。4下列

4、各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、ClO、ClB有SOeq oal(2,4)存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NOeq oal(,3)存在的強酸性溶液中：NHeq oal(,4)、Ba2、Fe2、BrD在H1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SOeq oal(2,3)解析：選D。本題考查離子共存問題。H與ClO可生成弱電解質HClO，故pH1的強酸性溶液中，ClO不能大量存在；SOeq oal(2,4)與Ca2可生成微溶物CaSO4，故在SOeq oal(2,4)存在條件下，Ca2不能大量存在；在有NOe

5、q oal(,3)存在的強酸性溶液中，Fe2被氧化為Fe3；H1.01013 molL1的溶液為堿性溶液，Na和弱酸根離子S2、Al(OH)4、SOeq oal(2,3)可大量共存。因此正確答案為D。5已知下列四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質/100克溶劑)為：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水中1709.21.510433.3液氨中8697.20.80寫出上述幾種化合物在水和液氨中發生復分解反應的化學方程式。解析：復分解反應發生的條件之一是有難溶物質的生成。分析物質的溶解性時，應考慮到溶劑的不同。在水中，AgCl的溶解度最小；在液氨中，BaCl2的溶解度最小。據

6、此，可寫出四種電解質在不同溶劑中的化學方程式。答案：在水中：BaCl22AgNO3=Ba(NO3)22AgCl；在液氨中：Ba(NO3)22AgCl=BaCl22AgNO3。1下列敘述正確的是()A凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示B離子反應總是向著溶液中某種離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應的實質是H和OH結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是HOH=H2OD復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件解析：選B。在離子方程式中，可溶的強電解質才可以用離子來表示，難溶的強電解質在離子方程式中是以化合物的化學式來表示，A錯誤；離子反應的本質是離子反應總是向著溶液中某種離子濃度減

7、小的方向進行，B正確；用HOH=H2O并不能表示所有的酸堿中和反應，如弱酸與弱堿參加的離子反應，有難溶物生成的中和反應，都不能用上面的方程式表示，C錯誤；生成沉淀、氣體、弱電解質是復分解反應發生的條件，但并不一定要同時具備，D錯誤。2平衡常數可反映反應趨勢的大小，因而可根據平衡常數來判斷離子反應能否自發進行。下列反應在常溫下不能夠自發進行的是(單位略)()AHHCOeq oal(,3)=H2OCO2K2.4106BZn2H2=Zn2HK1.51021CAgCl=AgClK3.31011DHOH=H2OK1.01014解析：選B。本題考查的是利用化學平衡常數來判斷離子反應能否自發進行。由于平衡常

8、數K反映了反應趨勢的大小，因而可根據平衡常數來判斷一個離子反應能否自發進行。反應平衡常數越大，說明反應的趨勢越大，選項B中Zn2H2=Zn2HK1.51021，化學平衡常數最小，在常溫下不能自發進行。3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()AH和COeq oal(2,3) BHCOeq oal(,3)和HSOeq oal(,4)CNa、HCOeq oal(,3)和H DHCOeq oal(,3)和H解析：選D。本題考查了電解質的電離和離子反應發生的條件。NaHCO3和NaHSO4都是酸式鹽，但前者為弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離時生成的是Na和HCOeq oal(,3)

9、，而后者是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離時產生的為Na、H和SOeq oal(2,4)三種離子，將以上四種離子混合于同一溶液中時，H和HCOeq oal(,3)反應生成CO2氣體，符合離子反應的條件，因此選D。4(2010年山東棗莊階段性檢測)在如圖所示的點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)解析：選D。A選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應存

10、在NHeq oal(,4)與OH的離子反應；C選項中CH3COOH是弱酸，應寫成化學式。5下列各組合能在指定溶液中大量共存的是()無色溶液中：K，Cl，Na，HS，S2，SOeq oal(2,4)pH11的溶液中：COeq oal(2,3)，Na，Al(OH)4，NOeq oal(,3)，S2，SOeq oal(2,3)水電離的H濃度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl，HCOeq oal(,3)，NOeq oal(,3)，NHeq oal(,4)，SOeq oal(2,3)加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NHeq oal(,4)，Cl，K，SOeq oal(2,4)使石蕊變紅的溶液

11、中：Fe3，MnOeq oal(,4)，NOeq oal(,3)，Na，SOeq oal(2,4)酸性溶液中：Fe2，Al3，NOeq oal(,3)，I，Cl，S2A BC D解析：選C。中無反應的離子，可以共存，正確；COeq oal(2,3)、Al(OH)4、S2、SOeq oal(2,3)在堿性環境中可共存；正確；中pH2或pH12，HCOeq oal(,3)均不存在，錯誤；條件顯酸性，可以共存；條件為酸性，無反應離子，可以共存；中H條件下，NOeq oal(,3)會氧化Fe2、I、S2等離子，不能共存，錯誤。6下列離子反應在室溫下能自發進行的是()A2Cl2H2O=2OHH2Cl2H

12、TS422.2 kJmol1BFe2H=Fe2H2HTS681 kJmol1CBa2CO2H2O=BaCO32HHTS125.3 kJmol1DCu2H=Cu2H2HTS65.3 kJmol1解析：選B。本題考查的是離子反應方向的判斷。根據焓變和熵變共同對化學反應方向的影響，當HTS0時反應才會自發進行，本題中只有B符合題意。7(2009年高考江蘇卷)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOeq oal(,3)B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2Cl,Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(O

13、H)3：AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeOeq oal(2,4)3ClH2O4H解析：選C。漂白粉在空氣中失效的原理是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，原因是空氣中CO2的量較少，不會生成Ca(HCO3)2，A錯誤；B中H元素不守恒，B錯誤；Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3，C正確；在強堿性溶液中不會存在H，D錯誤。8(2009年高考江蘇卷)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal

14、(2,4)B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)解析：選D。Al3與OH不能大量共存，A錯誤；Fe3與I不能大量共存，B錯誤；Ca2與COeq oal(2,3)不能大量共存，C錯誤；pH1的酸性溶液中，離子能共存。9下列反應的離子方程式，正確的是()A向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHeq oal(,4)OH=NH3H2OB鈉投入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2C向

15、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)D銅絲插入稀硝酸中：CuNOeq oal(,3)4H=Cu2NO2H2O解析：選C。A項中注意氫氧化鈉溶液足量，正確的反應為：NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)2OH=NH3H2OSOeq oal(2,3)H2O；B項電荷不守恒，應為2Na2H2O=2Na2OHH2；D項稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O。10(2011年棗莊高二檢測)下列離子組中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()AFe3，NHeq oal(,4)，CH3COO，

16、ClBBa2，Na，SOeq oal(2,4)，ClCH，NOeq oal(,3)，SOeq oal(2,3)，NaDHCOeq oal(,3)，OH，Cl，Ca2解析：選C。A項中的Fe3和CH3COO因發生較徹底的雙水解而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應。B項中的Ba2和SOeq oal(2,4)不能共存。C項中NOeq oal(,3)在有H存在的情況下具有強氧化性，SOeq oal(2,3)具有強還原性，因發生氧化還原反應不能大量共存。D項中OH結合HCOeq oal(,3)電離出的H反應生成COeq oal(2,3)和H2O，COeq oal(2,3)又會與Ca2生成沉淀，但發生

17、的都不是氧化還原反應。11生成MgCl2的離子反應有多個，試寫出四個不同的化學反應方程式，并將其改寫成四個不同的離子方程式：_；_。_；_。_；_。_；_。解析：生成MgCl2的途徑很多，如：MgCl2,MgCl2；MgHCl,MgCl2；MgOHCl,MgCl2；Mg(OH)2HCl,MgCl2；MgCO3HCl,MgCl2；Mg(HCO3)2HCl,MgCl2；MgSO4BaCl2,MgCl2本題答案具有開放性，但必須寫對，如其中MgCl2eq o(=,sup7(點燃)MgCl2不在溶液中進行，不能寫出離子反應。改寫的關鍵是對MgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性要熟悉，這三種物質都屬

18、于較難溶的物質，寫離子反應方程式時不能拆成離子形式。答案：Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2MgO2HCl=MgCl2H2OMgO2H=Mg2H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2OMgCO32HCl=MgCl2CO2H2OMgCO32H=Mg2CO2H2O12判斷下列每組反應是否能用同一離子方程式表示，請寫出相應的離子方程式；若不能，請簡述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應：_。(2)MgCl2、MgSO4分別與Na2CO3溶液反應：_。(3)CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應：_。(4)CO2分別通入足量NaOH溶液和Ca

19、(OH)2澄清液中：_。(5)鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴加AgNO3溶液：_。答案：(1)不能；因為CaCO3不溶于水，應寫化學式，而Na2CO3為易溶的強電解質，應寫成離子形式(2)能；因為MgCl2和MgSO4都可以寫成離子形式，它們和Na2CO3的反應實質是：Mg2COeq oal(2,3)=MgCO3(3)能；因為HCl和H2SO4都以離子形式存在，它們和CuO的反應實質都是CuO與H的反應：CuO2H=Cu2H2O(4)不能；因為反應生成的產物不同，CO2與NaOH反應生成易溶易電離的Na2CO3，CO2和Ca(OH)2反應生成難溶的CaCO3(5)能；鹽酸、氯化鈉與AgNO3反應實質上都是Cl與Ag的反應：ClAg=AgCl13已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：NaHSOeq oal(,3)SOeq oal(2,3)H2SO3