1、2.3 化學變化中的質量守恒 第3課時教學目標1、掌握有關化學式的計算；2、掌握有關化學方程式的計算。教學重難點1、化學式的質量分數、質量比、原子個數比等易混。2、化學方程式計算的格式。教學過程一、有關化學式的計算1求化學式的式量解題技巧：化學式中所有原子相對原子質量的總和，就是該物質的式量，也在數值上等于我們之前學習的_）例1：計算O2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO45H2O的相對分子質量【答案】摩爾質量書寫格式：O2的相對分子質量= 162=32H2O的相對分子質量=12 + 16=18 (NH4)2CO3的相對分子質量=(14+14)2 + 12 + 16 3=96膽礬的相對分子

2、質量=6432164十5（l216）250例2：已知化合物R2O3的相對分子質量是160，求 R的相對原子質量。【答案】設R的相對原子質量為XX2+163=160X=56答： R的相對原子質量為56【方法提煉】1、角標數字要相乘，括號外面的下角標，還有帶有結晶水的計算2、難一些的題目可以適當的設X。2求各元素的原子個數比、物質的量之比（原子個數比就是化學式中各元素右下角的數字之比）例：求(NH4)2CO3中各元素的原子個數比【答案】N：H：C：O=2：8：1：3【方法提煉】一定要對應元素，只寫數據是沒有分數的。3求各元素的質量比（各元素的質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量乘積之間的

3、比值）（1）已知化學式，求各元素的質量比元素質量比=_之比如：二氧化碳（CO2）中，碳元素質量氧元素質量 = _再如：計算硝酸銨中各元素的質量比。【答案】相對原子質量原子個數12 （162）在NH4NO3中m(N) ： m(H) ： m( O ) = 142 ： 14 ： 163= 28 ： 4 ： 48= 7 ： 1 ： 12（2）已知各元素的質量比，求化學式例：某氮氧化合物中N：O=7：20，求該化合物的化學式【答案】：設：化學式為xOy方法一： 化學式為N2O5方法二：14x：16y=7：20 x：y=2：5 化學式為N2O54某元素的質量分數元素的質量分數=_100例：計算H2O中氫元

4、素的質量分數？【答案】：（該元素的相對原子質量原子個數）/化合物的式量100H%=2H/H2O100%=21/18100%=11.1%已知化學式和化合物質量，求某一元素的質量化合物中某元素質量_例：36克H2O中含多少克氫元素？【答案】：化合物的質量某元素的百分含量m(H)=36H%=3611.1%=4（克）5化學式計算注意事項：（1）可以適當的記憶一些常見元素的相對原子質量，以求計算方便快速。如：H_，C_，O_，Ca_，Na_，Fe_，Zn_，Mg_。以及常見是化學式如：H2SO4是_，CO2是_，H2O是_，NaOH是_，CaCO3是_，Ca(OH)2是_等。【答案】H1，C12，O16

5、，Ca40，Na23，Fe56，Zn65，Mg24H2SO4-98，CO2-44，H2O-18，NaOH-40，CaCO3-100，Ca(OH)2-74（2）經常會出現忘記數據：忘記乘以化學式前面的系數；忘記化學式下腳標的數據。（3）一定要注意審題：看清楚問的是質量比還是物質的量之比；是原子個數比還是原子的質量比，是幾種元素還是含有什么元素；是質量分數還是元素質量等。（4）稍微難的題目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我們比較熟悉的化學式的計算。1根據化學方程式計算的特點：計算中所用到的數學知識只涉及質量分數的計算和利用正比例來解一元一次方程式。2準備工作Eg：2CO+O22CO2物質的量之

6、比質量比意義【答案】2：1：27：4：11每2mol一氧化碳氣體與1mol氧氣在點燃的條件下發生反應，生成2mol二氧化碳氣體；每7g一氧化碳氣體跟4g氧氣在點燃的條件下發生反應，生成11g二氧化碳氣體。3根據化學方程式計算的一般步驟（1）根據題意設未知數（2）正確寫出有關的化學方程式（3）找出題中已知量把已知量和待求量的有關物質的相對分子質量或相對分子質量的總和寫在相對應物質的化學式下方（4）把已知量和x，y等寫在質量比的下邊根據上述量之間的關系，列出比例式，解出未知量（5）簡明的寫出答案方法總結：一設、二方程式、三關系、四列式、五答【例1】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現

7、需要0.2mol的氧氣，需要消耗H2O2的物質的量為多少？【答案】0.4mol【例2】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現需要0.2mol的氧氣，需要消耗H2O2的質量是多少？【答案】13.6g【例3】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現需要6.4mol的氧氣，需要消耗H2O2的物質的量為多少？【答案】0.4mol【例4】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現需要6.4mol的氧氣，需要消耗H2O2的質量為多少？【答案】13.6g4根據化學方程式計算需注意的幾個問題（1）認真審題和析題（2）正確書寫化學方程式，特別是配平（3）正確計算各物質的式量（4）清

8、楚混合物和純度的關系。在根據化學方程式計算中，化學方程式中各物質的質量都必須是純凈物的質量。（5）注意單位（6）規范書寫解題步驟，考試是按照步驟給分的。【練一練】131g磷完全燃燒可以生成多少摩爾五氧化二磷？【答案】0.5mol2甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6gH2O，請計算：（1）m的值是多少？（2）參加反應的氧氣的質量是多少？【答案】（1）m=6（2）4.4g課堂檢測知識點1：化學式的計算式量、各種比題型一：式量、相對原子質量的計算【例1】苯的化學式為C6H6，下

9、列有關苯的說法正確的是（）A苯中的C、H元素的質量比為12：1B苯分子是由6個碳元素和6個氫元素組成C苯的相對分子質量為13D苯分子由6個碳原子和6個氫原子構成【難度】【答案】A變式1：某物質的化學式為HxRO2x-2它的相對分子質量為M，則R元素的相對原子質量為_。【難度】【答案】M3332變式2：下列各物質中相對分子質量相等的是（）ACO2和SO2BCa(OH)2和Cu(OH)2CH2SO4和H3PO4DZnSO4和CuSO4【難度】【答案】C題型二：元素的質量比【例2】人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H4O3，試計算：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比：_；（2）多少

10、克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質量相等？【難度】【答案】6：1：2；76g變式1：要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量比是_，分子數均為6.021023個的H2、N2、CO的質量比為_。【難度】【答案】18：17；1：14：14變式2：nH2O與mCaCO3中，氧元素的質量比是（）Anm B13Cn3mD50n27m【難度】【答案】C變式3：質量相等的CO和CO2中，碳元素的質量比為（）A1411B11C117D711【難度】【答案】C【方法提煉】一定要注意等量關系計算過程中需要：相對原子質量，下角標，看清題干所求問題等等。知識點2：化學式的計

11、算質量分數的相關計算題型一：已知化學式，求質量分數、質量（比）的計算【例3】下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS【難度】【答案】D變式1：香煙燃燒時放出多種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比為34的物質是（）ANOBCO2CSO2DCO【難度】【答案】D變式2：反應了3.16kg酸氫銨(NH4HCO3)，損失了氮元素_g【難度】【答案】560題型二：已知質量比或質量分數，確定化學式【例4】有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為（）AN2OBNO2CN2O3DN2O5【難度】【答案】A變式1：機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城

12、市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為467，它是（）AN2OBNO2CNODN2O5【難度】【答案】C變式2：尼古丁的化學式為CxHyNz，其相對分子質量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=_，y=_，z=_.【難度】【答案】10；14；2變式3：X、Y兩種元素的相對原子質量之比為72，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為218，則這種化合物的化學式是（）【難度】【答案】解：設這種化合物的化學式為XmYn(即X、Y的原子個數比為mn)，X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b，根據題意可得：=解得：這種化合物的化學式是X3Y4。變式4：某化合物的化學式為

13、RX2，相對分子質量為46。在化合物中R占304，則元素X的相對原子質量是_。【難度】【答案】16【方法提煉】抓住公式進行計算。知識點3：化學方程式的計算題型一：常規的化學方程式的計算【例5】需要制取氧氣0.2mol，為了加快反應實驗中加入了1克二氧化錳。至少需要_mol的過氧化氫參加反應？【難度】【答案】0.4mol變式1：取30克含過氧化氫1.02g的溶液制取氧氣，加入了1克二氧化錳。該實驗中二氧化錳的作用是_。該溶液中過氧化氫的物質的量是_。可制得氧氣的質量_（根據化學方程式計算）。【難度】【答案】催化作用0.030.48g變式2：為了制取氧氣9.6g，現取一定量的氯酸鉀制取氧氣，并加入

14、了少量二氧化錳。則至少稱取_g氯酸鉀（根據化學方程式計算）。【難度】【答案】24.5g題型二：涉及到混合物的計算【例6】某同學取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關系如下圖所示。試根據圖中數據計算：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）反應生成二氧化碳的物質的量為_mol。參加反應的碳酸鈣的物質的量為_mol。（根據化學方程式計算）石灰石中碳酸鈣的質量分數。【難度】【答案】：0.02解： 設碳酸鈣的物質的量為x mol。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO212 11X 0.02x=0.02(mol)CaCO3%=0.02100/2.5

15、=80%答：碳酸鈣的質量分數為80%變式1：。（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）該樣品中碳酸鈣的質量分數。（根據化學方程式列式計算）若取該樣品10g，充分煅燒，最多可以產生CO2_g。【難度】【答案】70%3.08變式2：用含雜質的鋅粒8g與足量的硫酸反應生成氫氣0.2g，求參加反應的Zn的物質的量？鋅粒的純度？【難度】【答案】1mol81.2%題型三：差量法的應用【例7】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：（1）反應生成氧氣的質量為_g，其物質的量為_mol。（2）根據化學方程式計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量

16、。【難度】【答案】（1）1.60.05（2）設H2O2的物質的量為xmol 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 2 1 X 0.05X=0.1(mol) 變式1：（16奉賢一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不與水也不與鹽酸反應）。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如下實驗，請回答下列問題：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）（1）生成二氧化碳的質量是_g，其物質的量為_mol。（2）求參加反應的碳酸鈣的物質的量。（根據化學方程式計算）_（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_。【難度】【答案】（1）8.80.2（2）0.2mol（3）80%變式2：某學習小組用木炭還原氧化銅（已知C+2CuO2Cu + CO2），反應中固體質量隨時間變化的數據見下表。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g38.033.629.229.2（1）反應生成的氣體質量_g。（2）計算被還原的氧化銅的物質的量。（根據化學方程式計算）_【難度】【答案】（1） 8.8