1、第一部分走進化學(xué)世界變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。1）宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。2）常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、地點的挪動等。比方：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（馬上點標題下藍字初中化學(xué)關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反響。（1）宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。2）化學(xué)變化常常陪伴一些反響現(xiàn)象，比方：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成積淀等。有時可經(jīng)過反響現(xiàn)象來判斷能否發(fā)生了化學(xué)變化或許產(chǎn)物是什么物質(zhì)。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化

2、就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。1）物理性質(zhì)也其實不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；比方：木材擁有密度的性質(zhì)，其實不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。2）由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。3）需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。比方：物質(zhì)的可燃性、毒性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、熱堅固性等。儀器使用和操作一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不可以用手直接接觸藥品，不可以把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。精選取用藥品注意節(jié)儉：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量。假如沒有說明用量，一般

3、取最少量，即液體取1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：即不可以放回原瓶，不要任意扔掉，不可以拿出實驗室，要放到指定的容器里。實驗時若眼睛里濺進了藥液，要馬上用水沖洗。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)馬上用潔凈的紙擦潔凈。三、液體藥品（寄存在細口瓶）的取用少量液體藥品的取用用膠頭滴管滴加藥品應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，免得沾污滴管；不可以用未沖洗的滴管再吸其他試劑（滴瓶上的滴管不可以交織使用，

4、也不需沖洗）從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防范殘留在瓶口的藥液流下來腐化標簽。量筒的使用1）取用必定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必定放安穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰望讀數(shù)偏底。2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至湊近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰望滴加獲取的量比實質(zhì)所需偏大，若俯視滴加獲取的量比實質(zhì)所需偏小。3）注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不可以長遠寄存藥品，也不可以作為反響的容器。不可以用來量過冷或過熱的液體，不可以加熱。四、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為

5、外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。酒精燈使用注意事項：酒精燈內(nèi)的酒精不超出容積的2/3用完酒精燈后必定用燈帽蓋滅，不可以用嘴去吹滅絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，免得惹起火災(zāi)精選不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防范酒精揮發(fā)。3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必定墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不可以加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，此后固定在藥品的下方加熱加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防范水倒流入試管而使試管破碎；加

6、熱液體藥品時，液體體積不可以超出試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，其實不可以將試管口對著自己或別人。五、沖洗儀器用試管洗刷漱，洗漱時須轉(zhuǎn)動或上下挪動試管刷，但用力不可以過猛，以防范試管破壞。儀器洗潔凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不可以股流下。第二部分我們周圍的空氣一、基本看法純凈物：只由一種物質(zhì)構(gòu)成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。2.混淆物：由兩種或多種物質(zhì)混淆而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）3.單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。化合物：由不一樣樣種元素構(gòu)成的純凈物。如：CO2、KClO3、SO2等。5.氧化物：由

7、兩種元素構(gòu)成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2SO2等。6.化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。（A+B=AB）7.分解反響：由一中反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。（AB=A+B）氧化反響：物質(zhì)與氧的反響。（緩慢氧化也是氧化反響）催化劑：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）【應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反響的催化劑，如不可以講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反響的催化劑】精選催化作用：催化劑在反響中所起的作用。二、空氣的成分空氣含氧量的測定過分成磷的焚燒實驗題（1）為什么紅磷必定

8、過分？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不可以，考慮產(chǎn)物）空氣的成分：N2：78%；O2：21%；罕有氣體：0.94%；CO2：0.03%；其他氣體和雜質(zhì)：0.03%（按體積分數(shù)計）。氧氣的用途：供應(yīng)呼吸和支持焚燒。氮氣的用途：保護氣、液氮用于醫(yī)療。罕有氣體的性質(zhì)和用途：極不開朗，用做保護氣；通電發(fā)光，用做霓虹燈。空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)告）1）污染源：主假如化石燃料（煤和石油等）的焚燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。2）污染物：主假如粉塵平易體。如：SO2、CO氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在必定的條

9、件下可液化成淡藍色液體或凝結(jié)成淡藍色固體。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較開朗，擁有氧化性，是常有的氧化劑。1）能支持焚燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。2）氧氣與一些物質(zhì)的反響：木炭、紅磷、硫磺、鐵絲（重點掌握四種物質(zhì)在空氣、氧氣中焚燒的八種實驗現(xiàn)象辨析）四、氧氣的實驗室制法藥品：1）高錳酸鉀加熱2）氯酸鉀和二氧化錳加熱精選（3）過氧化氫和二氧化錳常溫下收集方法：1）密度比空氣大向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡）2）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反響排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不可以馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊

10、緣冒出時，表示氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。操作步驟：查：檢查裝置的氣密性裝：將藥品裝入試管，并在試管口裝一團棉花定：將試管固定在鐵架臺上，夾在距管口1/3處點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后瞄準試管中藥品部位加熱收：待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集離：收集完成后，先將導(dǎo)管撤退水槽熄：最后熄滅酒精燈檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，假如木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當有大量氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。注意事項：1）試管口要略向下傾斜（

11、固體藥品加熱時），防范藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠回流到試管底部，而使試管破碎。2）導(dǎo)管不可以伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。5）要用酒精燈的外焰瞄準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回挪動，讓試管均勻受熱，此后瞄準藥品部位加熱。6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要湊近集氣瓶底部。7）用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空

12、氣。當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。8）停止反響時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移開酒精燈（防范水槽里的水倒流入試管，以致試管破碎）9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。精選五、氧氣的工業(yè)制法分別液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)空氣，此后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣第一從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧氣。第三部分物質(zhì)構(gòu)成的神奇一、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的特色：1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。2）分子老是在不停地運動著，

13、并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。3）分子間有作用力和間隔。不一樣樣的液體混淆后的整體積平常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是由于分子間有必定的作用力和間隔。二、原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子從頭組合成新的分子。三、離子定義：帶電的原子或原子團。分類：1）失去電子帶正電陽離子2）獲取電子帶負電陰離子四、物質(zhì)的分類、構(gòu)成、構(gòu)成物質(zhì)由元素構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子物質(zhì)的分類：混淆物、純凈物（單質(zhì)、化合物）五、元素含義：擁有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類

14、由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不一樣樣，元素種類不一樣樣。精選元素與原子的比較：（1）元素：宏觀看法，只講種類不計個數(shù)合用范圍：從宏觀描繪物質(zhì)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素構(gòu)成。如水由氫元素和氧元素構(gòu)成。（2）原子：微觀看法，既分種類又分個數(shù)合用范圍：從微觀描繪物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。（3）聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和罕有氣體元素三種元素的分布：1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe2）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N3

15、）空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反響前后元素種類不變5.元素符號（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。比方：O：表示氧元素；表示一個氧原子。（3）原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。比方：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。（4）元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。比方：6N：6表示6個氮原子。元素周期表1）發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2）構(gòu)造：7個周期16個族3）元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一

16、族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)（4）在原子中：核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)第四部分自然界的水一、水的構(gòu)成電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反響。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，好多氫分子，氧分子齊集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負氫：電解水電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃是氧氣；負極氣體可焚燒是氫氣。精選3.水的構(gòu)成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素構(gòu)成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成的。水的性質(zhì):（1）物理

17、性質(zhì)：無色無味的液體，一個標準大氣壓下沸點是100，凝結(jié)點是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與好多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反響。二、水的凈化水的凈化1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附積淀）2）過濾3）消毒（氯氣）2.活性炭的凈水作用：擁有多孔構(gòu)造，對氣體、蒸氣或膠狀固體擁有興盛的吸附能力。可以吸附色素和異味而使液體變無色無味。硬水和軟水1）差異：硬水中含有好多可溶性鈣、鎂離子。2）鑒識：肥皂水加入肥皂水，攪拌，有好多浮渣較少泡沫的是硬水；加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣好多泡沫的是軟水。3）硬水的消融方法：煮沸。三、物質(zhì)的分別方法1.