1、實驗課程名稱：有機化學實驗實驗項目名稱：乙醇的蒸餾實驗目的要求：了解用蒸餾法分離和純化物質及測定化合物沸點的原理和方法。2訓練蒸餾裝置的安裝與操作方法，要求整齊、正確。3掌握常量法和微量法測定沸點的原理和方法，蒸餾與沸點測定的原理。實驗原理：蒸餾是分離和提純液體有機物制作常用的方法之一。當液體混合物受熱時，由于低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發氣化，而留在液體中，這樣，我們就把沸點差別較大的兩種以上的混合液提給以分開，來達到純化的目的。對乙醇的蒸餾，采用直接加熱或間接加熱的方法，使其溫度慢慢上升，然后測定不同溫度下蒸餾出液體（不一定是乙醇）的體積，記錄實驗數據，通過對實驗數據

2、的分析并作圖，這樣可以得出在不同時間段所蒸餾液體的體積，從而進一步求出乙醇蒸餾的回收率已經乙醇的沸點等。而對于沸點相近的有機物，可用減壓蒸餾或水蒸氣蒸餾來分離提純。蒸餾裝置圖實驗儀器、試劑名稱：工業酒精（滴入幾滴紅汞或其它有色物）毫升，燒瓶毫升，蒸餾頭，溫度計度，冷凝管（帶橡膠管），接引管，三角瓶，沸石鐵架臺，石棉網，支架，鐵夾，鐵環，酒精燈，量筒（）毫升及量筒（）毫升，小燒杯（0毫升實驗步驟：如實驗原理圖中連接好實驗儀器，固定在鐵架臺上，檢查其氣密性。本次實驗采用水浴加熱，所以圓底燒瓶應該放于裝有一定體積水的燒杯中。加料：將待蒸餾乙醇小心倒入蒸餾瓶中，不要使液體從支管流出。加入幾粒沸石，塞好

3、帶溫度計的塞子，注意溫度計的位置。再檢查一次裝置是否穩妥與嚴密。加熱：先打開冷凝水龍頭，緩緩通入冷水，然后開始加熱。當液體沸騰，蒸氣到達水銀球部位時，溫度計讀數急劇上升，調節熱源，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡，使蒸餾速度以每秒一滴為宜。此時溫度計讀數就是餾出液的沸點。收集餾液：準備兩個接收瓶，每隔分鐘記錄一次實驗數據，直到燒瓶內的工業酒精快蒸干為止。停止加熱。拆除蒸餾裝置：蒸餾完畢，先應撤出熱源，然后停止通水，最后拆除蒸餾裝置（與安裝順序相反）。整理實驗儀器及實驗桌面，離開實驗室。數據記錄:時間0202530354045溫度/c204864656667.570蒸餾體積/ml002.847.

4、66.84.2蒸餾體積之和/ml002.86.814.421.225.4數據處理1以蒸餾體積之和對溫度作圖如下圖所示:從圖中可以看出，當溫度超過以后所蒸餾得到的體積趨勢線迅速上升，也即此時的溫度接近乙醇的沸點，乙醇大量蒸發。2由實驗數據可以得出本次實驗乙醇的回收率為：實驗結論及誤差分析：實驗結論：乙醇的正常沸點應該是，本次實驗我們所測量的實驗數據卻是在乙醇就已經蒸發完畢，可以看出乙醇的沸點受到當時實驗環境的影響較大。本次實驗所得到的乙醇的回收率為誤差分析：在這次實驗的過程中我們所測乙醇的沸點為,與相比，溫度誤差值為，為此，我認為此次實驗產生誤差的原因有如下幾點：（）沒有控制好水浴的溫度，以致當

5、乙醇開始蒸發時溫度還沒有完全傳到溫度計。（）受環境的影響，當蒸氣到達蒸餾頭下側邊緣時，蒸氣已經開始冷凝，并附在裝溫度計的密封墊下端，從而影響對溫度的準確測量。（）對于所收集乙醇存在誤差，主要的由于操作不當所致，這就需要我們在實驗前熟悉各種實驗儀器的操作原理與實驗內容?？傊`差無處不在，我們在做實驗時一低昂要養成良好的操作習慣來避免更大的誤差。思考與討論1常量法蒸餾與微量法測沸點各適用于哪些情況？在高原地區蒸餾時，對沸點是否有影響？偏高還是偏低？答：（）常量法：其測定方法是把溫度計插入沸騰的蒸汽中，而不是插在沸騰的液體中，因為，蒸汽能給出真實的溫度，而液體的溫度是不斷變化的，其適用一定量液體蒸

6、餾時測量蒸汽的溫度。微量法：如果提供的液體不足以作沸點的常規測定，則必須用微量法測定，用微量法測定一般也能得到較滿意地方結果。（）在高原地區蒸餾時，對沸點有影響，而且沸點會偏低。因為在高原地區，大氣壓低于標壓，而液體的加熱只要其蒸氣壓等于外界大氣壓就會發生沸騰現象，所以液體的沸點會隨著大氣壓的減小而減小。為什么蒸餾時要加沸石？若加熱是發現未加沸石為什么一定要稍冷后才能補加？答：（）沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，加沸石可以防止液體爆沸；（）等到稍冷才能補加一是因為在不冷卻的情況下，會對操作員造成燙傷等威脅二是因為當液體超過或到達沸點時，才投入沸石會引起猛烈的爆沸，部分液體會沖到燒瓶口，甚至沖出燒瓶外，它們若是易燃性物質，將會引起火災。如果液體有一恒定的沸點，能否就認為的純物質？液體中含有水分，一般引起沸點上升還是下降？答：（）在通常情況下，純粹的液態物質在一定的大氣壓下有一定的沸點，而某些有機化合物往往會和其它組分形成二