1、化學反應速率9/30/2022【學習目標】：1.掌握化學反應速率的概念及表達方式；2.掌握化學反應速率的計算方法及常見題型解決辦法。【重難點】 1.重點：化學反應速率的計算。 2.難點：化學反應速率的計算。9/30/2022這些化學變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快 較快較慢很慢9/30/2022 下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化E、氨的合成 F、皮膚的衰老CE反應快慢不是問題，問題是如何利用化學反應快慢來造福我們人類自己。問：如何界定化學反應的快慢？思考9/30/2022化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反

2、應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。一、化學反應速率1. 概念3. 計算式4. 單位mol/(Lmin)或mol/(Ls)molL-1min-1或molL-1s-1用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。 2. 表示方法9/30/2022在 N2 + 3H2 2 NH3反應中，秒后，氨的濃度由變為0. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s【鞏固練習】9/30/2022在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有

3、0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 v（N2）=0.2/22=0.05 mol/（Ls） v（H2）=0.6/22=0.15 mol/（Ls） v(NH3)=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【鞏固提升】三步法9/30/2022 起始濃度c （始） 變化濃度 c （變） 終了濃度c （終） 三步法5. 計算方法9/30/2022.化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 .無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正

4、值，所以化學反應速率一般為正值。 .由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。 6. 注意9/30/2022問題一、v（N2）、 v（H2 ）與 v（NH3）的數值是否相同？ 問題二、是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規律？ 問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？ 結論：對于在一個容器中的一般反應 aA + bB = cC + dD來說 v(A )：v(B) ：v(C) ：v(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D ) = n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D) = a ：b ：c ：d

5、【問題討論】9/30/2022.在同一個反應中，各物質的化學反應速率之比等于方程式中的系數比。 .對于同一反應來說，用不同物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但意義相同。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。 6. 注意即aAbB = cCdD v(A)v(B)v(C)v(D)abcd9/30/20221、用不同的物質來表示反應速率。例1、反應4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（ ） A.v (O2)=0.01 mol/（Ls） B. v (NO)=0.00

6、8 mol/（Ls） C. v (H2O)=0.006 mol/ （Ls） D. v (NH3)=0.002 mol/ （Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 常見題型例舉9/30/2022向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？(1)解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（mol）： 2 1 0 2s末量（mol）： 1變化量（mol）： 1 0.5 1 則 v（SO2）= v（SO3）= 0.25 mol/（Ls） v（O2）= 0.125 mol/（Ls） 【

7、課堂練習】9/30/20222、比較反應速率的大小例2、反應A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為vA = 0.15molL-1s-1 vB = 0.6molL-1s-1 vC = 0.4molL-1s-1 vD = 0.45molL-1s-1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是 = 【結論】：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數值大小，應化為同一單位、同一物質的反應速率再進行比較。9/30/2022對于反應A2+3B2 2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ） A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1

8、C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1s-1 【課堂練習】9/30/20223、根據各物質的反應速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y9/30/2022在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)

9、之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=CA【課堂練習】9/30/2022自我評價1.在2L的密閉容器中，發生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s時，容器中B的物質的量為 。 3.2mol9/30/20222.可逆反應A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ） A. v（A） = 0.15mol/（Lmin） B. v（B） = 0.5 mol/（Lmin） C. v（C） = 0.4 mol/（Lmin） D. v（D） = 0.01 mol/（Ls） D自我評價9/30/20223.已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根據下圖判斷： A是_物質的量