1、課題3 溶液的濃度第九單元 溶液課題3 溶液的濃度第九單元 溶液 我們有這樣的生活經(jīng)驗：在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時，完全溶解后兩杯水的甜度是不同的，通俗地說是著兩杯糖水的稀濃不同。那么，在化學中如何定量地表示溶液的稀濃呢？ 我們有這樣的生活經(jīng)驗：在兩杯等量的水中分別加入1勺123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍藍深藍2020200.1 20.520.120.522 實驗 9-7 在三支試管中各加入20mL水（1ml的水的質(zhì)量約為1g），然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較三支試管里硫酸銅溶液? 哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?123

2、燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害溶液濃度的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達式:定義:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%推導式:溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%該溫度下飽和溶液：w%=s100g+s100%(ws) 飽和溶液時該溫度時，該物質(zhì)的最濃溶液（質(zhì)量分數(shù)最大）溶液濃度的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)實驗 比較三支試管里硫酸銅溶液? 哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123淺藍藍深藍2020200.1 20.520.120.5220.5%2.4%9.1%實驗 123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水）質(zhì)量/g現(xiàn) 象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080實驗9-8： 配制氯化鈉溶液10%20

4、%全部溶解全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水）質(zhì)量/g現(xiàn) 象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1討論： 已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%=26.5%討論： 已知200C時，氯化鈉的溶解度是3 例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24K

5、g126Kg分析：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量答:需氯化鈉24kg,水126kg。溶液的配制計算問題 例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶 例1： 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 例2： 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %。解：20g 10%加水：20g2g100% 9.1%加鹽：20g 10%2g20g 2g100%18.2% 例1： 20g 10%的鹽水中放入 2g水二、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶

6、質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量公式： m濃c濃%= m稀c稀%二、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 =例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P44頁)解：設需要水的質(zhì)量為x50g98% =（50+X)g 20%答：需要水的質(zhì)量195gM濃液 x1%M稀液 x2% 50g 98% M稀液 = M濃液 +水加入水的質(zhì)量為x (50+x)g 20% X = 195g分析：稀釋問題的計算溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變=例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要

7、用較稀有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶質(zhì)設應加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x解得 X=2.22g方法二 蒸發(fā)水分設應蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g-y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。40gX5%+X40g+X=10%有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算【課本P45】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻?：設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4

8、 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算【課本P45】 1 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略A解：設所需鋅的質(zhì)量為 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：設所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確？注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代

9、入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量_，2、稱量用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解 4、把配好的溶液裝入細口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 (藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于47mL配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯

10、、玻璃棒實驗步驟：計算；稱量；量取溶解；裝瓶，貼標簽。筆記三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒 實驗突破 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液【誤差分析】實驗操作誤差分析對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響量取水時仰視讀數(shù) 稱量時“左碼右物”(使用了游碼)使用的藥品不純配制的溶液中水的實際體積偏大固體藥品的實際質(zhì)量偏小固體藥品的實際質(zhì)量偏小偏小 實驗突破【誤差分析】實驗操作誤差分析對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響量 實驗突破 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液【誤差分析】實驗操作誤差分析對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響量取水時俯視讀數(shù) 量筒內(nèi)的水倒入燒杯時有少量灑在燒杯外砝碼生銹配制的溶液中水的實際體積偏小配制的溶

11、液中水的質(zhì)量偏小固體藥品的實際質(zhì)量偏大偏大 實驗突破【誤差分析】實驗操作誤差分析對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響量某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。(1)從圖中可得到的一條信息是_50時,將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3的_ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是_ (2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液,其操作步驟是：計算、 _、 _、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_:KNO3固體仍然不純?nèi)芙馇埃瑹杏猩倭克咳∷畷r，俯視讀數(shù)

12、裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出,也可用一定量20時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液,你認為是否可行_ (填“行”或“不行”).不飽和降溫結晶稱量量取不行某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實驗室只有含25（9分）在20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液（發(fā)生的反應類似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應），用電導儀測得溶液的電導率（電導率越高表示溶液的導電性越好）、溶液的pH值隨滴入Ba（OH）2溶液的變化曲線如下圖所示。（1）圖中C點所示溶液中，含量較多的微粒有： ，D點所示溶液能導電是因為溶液中含有 ；（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù)；（3）從圖中可知：將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： 。25. （1）H2O；較多的自由移動的Ba2+、OH-；（2）設氫氧化鋇質(zhì)量為x硫酸銅質(zhì)量= 20g1.60%=0.32gCuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2160 1710.32g x160：0.32g=171： xx=0.342g氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.342g/30g100%=1.14%（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色25（9分）在20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的某硫酸銅溶液根據(jù)圖中a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答問題。 (3)將t3時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t1，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_.根據(jù)圖中a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答問題。 (3)將侯德榜（18901974）侯德榜，中國化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。1921年，他在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業(yè)救國的遠大