1、四川省德陽市中江縣廣福中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A和K+距離相同且最近的O2 -共有8個B和K+距離相同且最近的K+共有8個C和K+距離相同且最近的O2 構(gòu)成的多面體是正八面體D和K+距離相同且最近的O2 構(gòu)成的多面體是正六面體參考答案：C2. 設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路

2、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 B標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2CNO2和H2O反應每生成2 molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 D.l mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3個電子參考答案：C解析：電解精煉銅時，陽極參加反應的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為02 ，A錯誤；由于存在2NOO2=2NO2 , 2NO2N2O4 ，分子數(shù)應小于2NA，B錯誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1molFe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA3NA個，故D錯誤。3. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A. BaSO4在

3、醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略4. 下列說法中正確的是 A.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2)保持不變 C純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕 D.陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連參考答案：A略5. 下列說法正確的是 A鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應都能生成四氧化三鐵BNO2能與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應D某元

4、素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化學反應，則該元素一定是N元素參考答案：A6. 雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架。這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列敘述中，不正確的是A均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B均能發(fā)生脫水的消去反應C均可使溴水褪色D兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略7. 一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程)，下列敘述正確的是使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗該反應的熱化學方程式

5、為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A B只有 C只有 D只有 參考答案：A8. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ）A用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略9. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2S

6、O3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)參考答案：D略10. 在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是（） A.氯化鈉 B.谷氨酸鈉（味精）C.碳酸氫鈉 D.亞硝酸鈉參考答案：D 略11. 下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)

7、一定相等的（ ） A同壓強、同體積的N2和CO2 B同溫度、同體積的H2和N2 C同壓強、同密度的C2H4和C3H6 D同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案：答案：D12. 一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為 3體積 4體積 5體積 5.5體積 2體積A B C或 D或參考答案：C略13. T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。則下

8、列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)B反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略14. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB. 工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NAD. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

9、為2NA參考答案：CA、常溫常壓下，17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿

10、伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。15. （2006江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法： 該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應。其中正確的是A.B. C. D.參考答案：C由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的

11、空間構(gòu)型可知正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應，正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol Br2發(fā)生反應，不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如右圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： （2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 （3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成N

12、a2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將B中反應后的固體溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。參考答案：答案：（13分）（1）2Na2O22SO22Na2SO3O2（3分）（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（3分）（3）不合理（1分） 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇（3分）如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (共6分)丙烯腈是合成纖維的重要原料之一，稱取0.2

13、010g部分聚合的丙烯腈樣品，溶解在濃度為0.05molL1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的無水乙酸汞()。待反應完畢后，加入10 mL NH3NH4Cl溶液，5mL c(ZnY)=0.10molL1的Zn()-EDTA溶液，20mL水和數(shù)滴鉻黑T。未反應的Hg()與Zn()EDTA作用，所釋放出來的Zn2+離子用0.05010molL1EDTA溶液滴定，到達終點時用去2.52mL。回答下列問題：(1) 寫出丙烯腈與無水乙酸汞()的甲醇溶液作用的化學方程式： (2) 簡要說明上述反應中主產(chǎn)物的生成機理： (3) 加入10mL NH3NH4Cl溶液的作用是

14、；(4) 樣品中未聚合的丙烯腈的質(zhì)量分數(shù)為 參考答案：(共6分) (1) (2) 雙鍵與Hg生成環(huán)狀過渡態(tài)，溶劑從背面進攻得產(chǎn)物(或：CN是吸電基，反應遵馬氏規(guī)則加成而得) (1分)(3) 作為緩沖溶液，穩(wěn)定溶液的pH (1分)(4)略18. （10分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(g

15、)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol 甲烷氧化可制合成氣：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H35.6kJ/mol，該反應是_反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H_。830時反應的K1.0，則在催化反應室中反應的K_1.0（填“”、“”或“”）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_。右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_極。a電極的反應式為_。參考答案：（10分）I自發(fā)246.1kJ/mol CO、H2、甲醇和水II正(CH3)2O12e+3H2O=2CO2+12H略19.

16、 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ?mol1：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=129.0kJ?mol1（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖假設100時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 （2）在壓強為0.1MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平

17、衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）A平衡常數(shù)K增大 B正反應速率加快，逆反應速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c減小（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式： ，該電池工作時，溶液中的OH向極移動凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子 mol寫出凈化甲醇的離子方程式 參考答案：（1）0.003 mol?L1?min1；（2）CD；（3）O2

18、+2H2O+4e=4OH，負，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+解：（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，由圖象可知100甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應的甲烷為1mol50%=0.5mol，則： CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0變化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5則v（H2）=0.003 mol?L1?min1，故答案為：0.003 mol?L1?min1；（2）A平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤； B壓強增大，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，故B錯誤；C壓強增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH 的物質(zhì)的量增加，故C正確；D壓強增大，平衡向正反應方向移動，氫氣的物