1、凱里一中 2021-2022 學年度第二學期開學考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64每小題只有一個答案符合題意，每小題2 48 分1.化學與生產、生活、環境密切相關。下列說法錯誤的是節日里五彩繽紛的煙花利用了焰色反應的原理“”C.“84 消毒液有效成分為NaClO D.常用作油漆、涂料、油墨的鐵紅是Fe3O42.下列關于物質用途的說法不合理的是Na2CO3 用于制玻璃、制肥皂、紡織和造紙工業NaHCO3 C.鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D.漂白液、漂白粉和漂粉精可用于棉、麻、紙張的漂白劑3.下列

2、關于合金的說法正確的是A.B.在我國使用最早的合金是鋼C.0.03% D.稀土金屬可以用于生產合金當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是膽礬氫氧化鐵膠體 豆漿 FeCl3 溶液 云、 霧蔗糖溶液A.B.C.5.下列物質屬于電解質的是A.銅B.二氧化硫C.稀鹽酸D.硫酸鈉下列物質放置在空氣中，不會因發生氧化還原反應而變質的是A. NaB. FeOC. Ca(OH)2D. FeSO4下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A. NaOHB. MgCl2C. H2O2D. 8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-B. Ba2+、 Na+、 C

3、O32-NO3-C. Na+H+、 SO42-HCO3-D. Na+、 Mg2+、 SO42-、9.下列離子方程式中，正確的是Cu Cu+2H+=Cu2+H2 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCuSO4+2OH-=Cu(OH)2 +SO42-實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是A. SO3H2SO4B. CuCuCl2C. Fe2O3- FeD. COCO2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是MgSO4 溶液NaHCO3 溶液CuSO4 溶液A.B.C.D.12.下列敘述中不正確的是摩爾是物質的量的單位 NA

4、lmol 28gD.0.1mol/L BaCl2 的溶液中Cl- 數目為 0.2NA18 molL-1 100 mL 0.9 的稀硫酸溶液，下 列說法正確的是容量瓶使用前需檢查是否漏水且使用前必須干燥C.6.0mLD.定容時仰視刻度線會導致所配溶液的濃度偏低NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是8g D2O 10NA足量MnO2 4mol HCl 的濃鹽酸在加熱的條件下反應，所得Cl2 C. Felmol Cl2 2 NAD. Na2O2 與CO2 0.1 mol 0.4 NA15.2016 年，IUPAC 將第 117 號元素命名為Ts，其最外層電子數是 7。下列說法不正確的是Ts是第七

5、周期第VIIA.Ts 的同位素原子具有相同的電子數Ts.176，其核素符號是176Ts117選項A選項A實驗操作實驗現象或結論用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到 溶液中一定存在Na+，不存在K+火焰呈黃色將氯水滴加到KBr 溶液中，溶液變為橙紅色將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片把小塊鉀投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中B CD氧化性： Cl2Br2鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性鉀熔化成光亮的小球，在水面上四處游動， 有“嘶嘶”的響聲發出，反應后溶液變紅下列化學用語不正確的是A. Na+的結構示意圖：B. H2O 的分子結構模型：D.用電子式表示HCl 的形成過程：43C

6、. NH4A. Na+的結構示意圖：B. H2O 的分子結構模型：D.用電子式表示HCl 的形成過程：43+ +NO -除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸C.蒸餾水D.硫酸鎂溶液相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比A.1：1B.1：6C.2：3D.3：2下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.第三周期元素除氬外，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱B.因為Na 原子比Al 原子容易失去電子，所以Na 元素比Al 元素的金屬性強C.從 F 到 I，單質的沸點逐漸降低，與氫氣化合難易程度逐漸降低D.

7、O 與 S 為同主族元素，O 比 S 的原子半徑小，故氧氣比硫單質的氧化性弱對如圖示信息的分析正確的是圖對應元素形成的化合物只有一種C.圖對應元素的化學性質不相似D.圖對應的三種元素形成的化合物水溶液呈堿性1.6g3.01 1022 個分子，則該氣體的相對分子質量為A. 6 4B.32C. 96D.16已知短周期主族元素A、D AC BC 三種元素原子15， B 原子最外層電子數等于A A.BCDAB 的氧化物為兩性氧化物元素D 的單質是一種有毒氣體元素A 在元素周期表中位于第三周期第VIA族200 mL Fe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質

8、量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是a 點時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和 Fe3+b Fe+Cu2+=Cu+Fe2+c 點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.25 原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4 1：1二、填空題(共 4 小題，共 52 分)3(14 分) 某無色透明溶液中可能大量存在Ag+Mg2+Fe3+、 Na+、 Cl-OH- NO -中的幾種，請填寫下列空白：3不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成：再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關的離子方程式，(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現白色

9、沉淀。綜上所述，原溶液中一定存在的離子_ ，可能存在的離子_。II.配制 240mL 1.0mol/L H2SO4 溶液。(1)計算：需要18mol/L 溶液_mL 計算結果精確到小數點后一)(2)配制過程中的正確操作順序是： 、_、e 填“字”)。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，洗滌液均注入容量瓶。18mol/LH2SO4 50mL c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。冷卻至室溫后將稀釋后的H2SO4 250mL g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下12cm 處。下列操作將導致所配制的H2S

10、O4 溶液濃度偏小的“字”) 。a.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中d.定容靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線現有密度為d g/mL 濃度為18mol/L 的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，加入水的體積是。A.大于200mLB.小于200mLC.等于200mL(14 分)已知無水FeCl3 在空氣中易潮解，加熱易升華。實驗室利用如圖所示實驗裝置制取無水FeCl3(加熱和夾持裝置略去)。回答下列問題：儀器a 的名稱 ， 裝置A 發生反應的化學方程式為。溶液XY 依次是、_ ；

11、 裝置D 發生反應的化學方程式為實驗結束時，應先熄 裝置F 的作用 _ (填或“D”)處酒精燈： E 中冷水的作用_。 G 發生反應的離子方程式。(14 在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖_。這些元素形成的最高價氧化物的水化物中呈兩性的 式。元素處于元素周期表中的位置是 、分別與氫元素組成含10 電子的分子的化學式分別為、。寫出、對應陰離子的離子半徑由大到小的順序_。元素與元素相比，非金屬性較強的，能證明這一事實的依據 (回答一條即)。(10 分)各物質間的轉化關系如下圖所示，請完成下列空白。寫出B 和D 的化學式： B.； D_。(2)寫出C 的電子式：。(3)寫出E 轉化為P 的化學方程式：。(4)寫出 A 與鹽酸反應的離子方程式： .。向 G 溶液中加入A，寫出反應的離子方程式：。凱里一中 2021-2022 學年度第二學期開學考試高一化學試卷參考答案一選擇題1-5.DCDCD6-10 CDACC11-15 ADDCD16 -20 BDAAB21-24 CBDD二、填空題25.I.(1)10 Fe3+(1 分)Cl-= 3Mg2+NO -Na+ (1分)3II.(1) 13.9fagb dB26.(1)分液漏(1 分) +4HCl(濃)MnCl2 十Cl2 +2H2O飽和食鹽水濃硫各1 分