1、關于電解原理第一張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月電解池 電解原理第二張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月氫氣氧氣 電解電解水 ：2 H2O 2 H2 O2 +第三張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月原理分析-我們來一起想一想1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時，哪極電勢高，微粒如何運動？ 3、H2是怎么產生的？O2又會是如何產生的？H+、OH-、H2OH+向負極移動、OH-向正極移動。 H+ H2 OH- O2實質2H+2e-=H2 4OH-4e-=O2+2H2O（發生還原反應-陰極）（發生氧化反應-陽極） H2O H+ + OH- 微觀第四張，PPT共二十八頁，創作于

2、2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區移動？陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：Cl- OH- H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 第五張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月e-e-e-e-通電時離子和電子的移動方向 Cu2+ H+OH- Cl-電極電勢高電極電勢低+第六張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區移動？思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發生什么樣的電極反應？產

3、物可能是哪些？陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：Cl- OH-Cu2+ H+向陰極區移動； Cl- OH-向陽極區移動Cl-Cl2 OH-O2陰極區：Cu2+Cu H+H2陽極區：第七張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電B:實踐檢驗實驗:將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流電,觀察現象。約35min后切斷電源。現象陽極-有氣泡產生O2? Cl2?如何檢驗?陰極-有紅色的固體Cu解釋陽極-陰極-2Cl-2e-=Cl2Cu2+2e-=Cu2Cl-+Cu2+= Cl2 +Cu總反應式：通電第八張，PPT共二十

4、八頁，創作于2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電C:歸納總結1、裝置名稱：2、電解本質：陽極（和原電池正極相連的一極）：發生氧化反應陰極（和原電池負極相連的一極）：發生還原反應 將電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽 3、電解產物：第九張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電C:歸納總結3、電解產物：（反思）a：決定于放電能力 陽離子：（在陰極） Ag+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+ 陰離子：（在陽極） S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根b：決定于離子濃度(實驗事實)第十張，PPT共二十八頁，創作于2

5、022年6月實踐探究 向氯化鋅溶液中通入直流電 ZnCl2溶液。ZnCl2為什么不放出H2？Zn2+H+e-e-e-e-當c(Zn2+)c(H+)時Zn2+優先于H+先得到電子第十一張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電C:歸納總結3、電解產物：（反思）a：決定于放電能力 陽離子：（在陰極） Ag+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+水電離產生時濃度極小 Zn2+ 陰離子：（在陽極） S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根金屬單質(Pt、Au除外) b：決定于離子濃度(實驗事實)第十二張，PPT共二十八頁，創作于2022年

6、6月 例以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發生的電極反應式及總的化學方程式。(1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:想一想、做做看 陽極：4OH-4e-2H2O+O2 (4H2O 4H+4OH-) 陰極：2Cu2+ +4e-2Cu 電解總反應式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+陽極：2Cl-2e-=Cl2陰極：2H+2e-=H2(2H2O 2H+2OH-)總反應方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 電解【方法小結】1、溶液中哪些微粒？2、陽極區有哪些離子？ 陰極區又有哪些離子？3、哪個離子先放電？想一想，H+應該在哪一極生成？OH-在哪一極？第十三

7、張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。2.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）3.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）【方法小結】掌握方法事半功倍喲！第十四張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月練習：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液 該自己獨立思考啦!陽極：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）陰極：4Ag+4e-=4Ag總反應式：4A

8、g+2H2O=4Ag +O2 +4H+陽極：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）陰極：4H+4e-=2H2 總反應式：2H2O=O2 +2H2 通電通電你也寫對了嗎？你又寫對了嗎？第十五張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月課堂小結：我應該學會什么！知道什么是電解池嗎？知道什么是電解池的陽極與陰極嗎？會分析電解質溶液中存在的陰陽離子嗎？知道電解池中陰陽離子的運動嗎？知道陽極一般是何種微粒發生反應？發生什么反應嗎？陰極又是何種微粒發生反應？發生什么反應嗎？給你放電順序你能書寫電極反應式嗎？能寫出總反應式嗎？假如不給呢，你也會嗎？一、知識目標第十六張，PPT共二十八頁，創

9、作于2022年6月課堂小結：我應該學會什么！二、過程和方法第十七張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月內容原電池電解池 電極名稱 電極反應 電子移動方向能量轉變反應是否自發發生1、原電池與電解池的比較課后作業-歸納與比較第十八張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月電離電解完成的條件過程及特點以氯化銅為例 相 互 聯 系2、電離與電解的比較課后作業-歸納與比較第十九張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月3、以碳棒為電極，電解下列物質的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結有什么特點或規律？課后作業-訓練與思考第一組:HCl、CuCl2第二組:NaCl、CuSO4第三組:Na

10、2SO4、H2SO4、NaOH第二十張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月4、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應式，并表示出電子移動方向。 課后作業-思考與訓練 e-如何流向?e-?池?池?極?極?極?極第二十一張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月智慧在思維中升華 這一堂課我們主要學習了用惰性電極電解水溶液的反應原理及變化規律。假如我們用較為活潑的金屬做為電極來電解，結果一樣嗎？除了電解水溶液外，有一類物質在何狀態下也能發生電離？是否也能發生電解？我們學習過這一類電解嗎？請舉幾例。第二十二張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月e-e-e-e-e-e-通電時離子和電子的移動

11、方向 H+OH-電極電勢高電極電勢低H2O2+H2O H+OH-第二十三張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月電極產物反思為什么不是氧氣呢？為什么不產生氫氣呢？說明：得失電子的能力不同失電子能力：Cl-OH-得電子能力：Cu2+H+放電能力放電次序第二十四張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月陽極氣體的檢驗O2的檢驗Cl2的檢驗 （黃綠色）（變藍）（下層呈紫色）（復燃）帶火星的木條看氣體顏色濕潤的淀粉碘化鉀試紙氣體通入碘化鉀溶液后用四氯化碳 萃取此法較為簡捷方便第二十五張，PPT共二十八頁，創作于2022年6月電極產物再反思1 思考1.初中教材中，電解水時，我們在水中加入了稀硫酸或者氫氧化鈉溶液的作用是什么? 說明了什么？ 思考2. 請列舉一些常見簡單離子，將其按放電能力由強到弱的順序排列。并說出你編排的實驗事實或者理論基礎是什么? 實踐出真知啊！導電作用常見陽離子：常見陰離子：K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+S2- Cl- Br - I OH -說 明得電子能力：失電子能力：理論