1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍色Cl2與淀粉發生顯色反應B銅粉加入濃硝酸溶液中產生紅棕色氣體發生了

2、置換反應C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性AABBCCDD2、X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是A五種元素中，原子半徑最大的是WBY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強CY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性3、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是( )ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性:ClCSi實驗室制氨氣

3、研究催化劑對化學反應速率的影響AABBCCDD4、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH-向正極移動D總反應為：5、近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為AH2BCH4CCO2DNH36、在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個容器內溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相

4、對分子質量不變 C(g)的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時刻v(A)2v(C)且不等于零單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol AA4B5C6D77、現有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區別它們時，下列試劑和對應現象依次是（ ）試劑： 新制Cu(OH)2 碘水 濃硝酸現象： a變藍色 b磚紅色沉淀 c變黃色A-a、-c、-b B-a、-c、-bC-a、-c、-b D-c、-a、-b8、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關

5、于該燃料電池的敘述不正確的是（ ） A電流從右側電極經過負載后流向左側電極B負極發生的電極反應式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸9、已知H-H鍵的鍵能為436kJ mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol-1，可知NN鍵的鍵能是A431 kJ mol-1B649 kJ mol-1C945.6 kJ

6、mol-1D896 kJ mol-110、下列說法不正確的是( )AHF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B構成單質的分子內不一定存在共價鍵C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物DNaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵11、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體的數目為A2種B3種C4種D5種12、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B從碘水中提取碘單質C從食鹽水中獲取氯化鈉D用自來水制取蒸餾水AABBCCDD13、下列化學用語正確的是A乙醇分子的結構式：B氯原子的結構示意圖：C過氧化氫分子的電子式：D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2+

7、SO42-14、硼（B）的原子序數是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（）AHBO2 BH3BO3CH2BO3 DH4B2O515、下列電離方程式正確的是AH2S2H+S2-BHClOH+ClO-CH2O2H+O2-DCH3COONH4NH4+CH3COO-16、已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）A每生成2 mol AB吸收bkJ熱量B該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出akJ能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉

8、化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32gmol1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_，I的化學式是_。（2）反應的離子方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。18、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結構式為_。B中官能團的名稱為_。 (2)寫出反應的化學方程式。_,反應類型:_。 _,反應類型:

9、_。 (3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式_(4)實驗室怎樣區分B和D?_。 (5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作_。19、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_；鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_；實驗B所用的水要經過_處理；植物油的作用是_；實驗C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_。20、小明同學想通過比較兩種最高價

10、氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是_，應盛放下列藥品中的_。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是_，應盛放下列藥品中的_。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了_，即可說明_比_酸性強，非金屬性_比_強，B中發生反應的離子方程式為_。21、.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O

11、4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是_（填實驗序號）。（2）若實驗在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)_ molL-1(假設混合液

12、體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學反應速率。（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是產物MnSO4是該反應的催化劑、_。.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有_。A容器內的壓強不變B容器內氣體的密度不變C相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成Dc(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10

13、mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol L-1。10min內用N2表示的反應速率為_；此時H2的轉化率為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】氯氣與碘化鉀反應置換出碘，淀粉遇碘變藍色，A錯；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，B錯；若溶液中僅含Fe3+，現象相同，C錯；蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成二氧化硫，濃硫酸表現氧化性，D正確。2、C【答案解析】測試卷分析：W的單質是黃色固體，則W一定是S

14、。根據元素在周期表中的相對位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯誤，答案選C。考點：考查位置、結構和性質關系應用3、D【答案解析】A沒有構成閉合回路；B鹽酸

15、易揮發，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量。【題目詳解】A沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，A錯誤；B鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，D正確；答案選D。4、C【答案解析】A. 在反應2Li2H2O=2LiOHH2中

16、，水是氧化劑，同時水又是溶劑 ，故A正確；B. 正極發生還原反應，所以放電時正極上有氫氣生成，故B正確；C. 陰離子移向負極，放電時OH向負極移動，故C錯誤；D. Li 與Na處于同主族，化學性質相似，所以總反應為2Li2H2O=2LiOHH2，故D正確。答案選C。5、B【答案解析】天然氣主要成分是甲烷，化學式是CH4，故合理選項是B。6、C【答案解析】該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；由于B呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明

17、反應達到平衡狀態；該反應反應前后氣體分子數不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；由于B呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態；C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態；達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1

18、:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態；某時刻(A)=2(C)且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態；單位時間內生成n mol D一定消耗2n mol A，同時生成2n mol A，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態；能說明反應達到平衡狀態的有，共6個，答案選C。【答案點睛】本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態以及容器為絕熱容器

19、。7、A【答案解析】分析：淀粉遇碘變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，據此分析判斷。詳解：因淀粉遇碘變藍，可利用碘水來鑒別，故試劑和對應現象為-a；蛋清為蛋白質，由蛋白質遇濃硝酸變黃，故試劑和對應現象為-c；葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對應現象為-b。故選A。8、C【答案解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為

20、：N2H4+O2=N2+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B正確；C該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵

21、，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。9、C【答案解析】解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令NN的鍵能為x，對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。10、A【答案解析】A、穩定性屬于化學性質，而氫鍵影響物質的物理性質，氟化氫穩定是HF鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質

22、分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，故D正確；故選A。【點晴】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵、范德華力、化學鍵的不同及對物質的性質的影響。要掌握物質的類別與化學鍵之間的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般

23、只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；稀有氣體分子中無化學鍵。11、C【答案解析】分子式為C4H10O的有機物屬于醇的同分異構體為丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構體共有4種，

24、故答案為C。12、B【答案解析】解：ACa（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；D水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大13、A【答案解析】測試卷分析：A乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構式為：，故A正確；B氯原子的核電荷數、核外電子總數都是17，最外層為7個電子，

25、氯原子結構示意圖為：，故B錯誤；C過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯誤；D硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na+SO42-，故D錯誤；故選A。考點：考查了結構式、原子結構示意圖、電子式、電離方程式的相關知識。14、C【答案解析】硼(B)的原子序數是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A. HBO2中B的化合價為+3價，可能；B. H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C. H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D. H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。15、B【答案解析】A多元弱酸分步電

26、離，氫硫酸電離方程式為：H2SH+HS-，HS-H+S2-，故A錯誤；B弱電解質部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH+ClO-，故B正確；CH2O為弱電解質，其電離方程式為2H2OH3O+OH-或故H2OH+OH-，C錯誤；DCH3COONH4為強電解質，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4+CH3COO-，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關鍵，題目難度不大。16、B【答案解析】A. 依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2mo

27、lAB，每生成2 mol AB吸收吸收(ab) kJ熱量，A項錯誤； B. 反應熱H=反應物能量總和生成物能量總和，所以反應熱H=+(a-b)kJ mol-1，B項正確；C. 依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤； D. 斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1molAA和1molBB鍵，吸收a kJ能量，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NN NaClO 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O 【答案解析】由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反

28、應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32gmol1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【題目詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為NN；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為NN ；NaClO；（2）反應為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

29、；（3）反應為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O。【答案點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。18、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合

30、理方法 消毒劑（或醫用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【題目詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成F， F中碳原子數是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。 (2)反應為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3C

31、HO+2H2O,反應類型: 氧化反應。 反應為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型: 酯化反應(或取代反應)。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)實驗室區分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據兩者的性質差異尋找，如根據乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積分數為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫用酒精）。【答案點睛】本題注重考查了常見重要有機

32、物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。19、 有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣) O2-4e-+2H2O=4OH- 煮沸或“除去氧氣(寫“加熱”不正確) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”) 鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；鐵發生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應；將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物

33、油和水是互不相溶的；堿石灰是可以吸水的（2）根據金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；鐵釘發生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發生電化學腐蝕和化學腐蝕的區別，以及形成電化學腐蝕的條件。20、 分液漏斗 a 圓底燒瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO【答案解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據此解答。詳解：（1）根據儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發