1、原子結(jié)構(gòu)（選修）編寫人：羅偉麗、劉志勝使用時(shí)間：2011-10-20【考綱要求】進(jìn)一步熟悉元素周期表，了解電子排布原理，能夠正確地書寫136 號(hào)元素原子的電子排布式，能描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。理解第一電離能和電負(fù)性的含義，會(huì)進(jìn)行簡單應(yīng)用，理解元素的性質(zhì)。【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、核外電子排布 描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)涉及 （即能層）、 （即能級）、；核外電子的排布遵循、。在含有多個(gè)核外電子的原子中， （填“存在”或“不存在”）運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全 相同的兩個(gè)電子電子層（主量子數(shù)n）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電 子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號(hào)分別為原子軌道（角量子數(shù)1、能級）

2、：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用 表示不同形狀的軌道，s軌道呈形、p軌道呈形，d軌道和f軌道較復(fù)雜各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次 為。原子核外電子排布原理.能量最低原理:。.泡利不相容原理:。.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占同的軌道，且自 旋狀態(tài)。特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、 全空時(shí)（p0、d0、f0）的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性 如、 練習(xí)1、寫出24號(hào)元素原子的電子排布式、外圍電子（價(jià)電子排布式）排布式、 外圍電子軌道表示式；確定其在周期表中的分區(qū)？二、電離能、電負(fù)性的含義和應(yīng)用

3、1、 第一電離能可以衡量。第一電離能越小，原子越 失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越 失去一個(gè)電子。每個(gè)周期的第一種元素第一電離能最，最后一種元素的第一電離能最 ；但同周期，族元素電離能高于 族，族元素電離能高于族元素，原因。同主族元素從上到下第一電離能逐漸變。2、電負(fù)性的意義：規(guī)定： 。注意：電負(fù)性是相對值，沒有單位。（1）、電負(fù)性的變化規(guī)律 并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？ 同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？ 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？ 電負(fù)性最大的元素和最小的元素是什么？分別在周期表中的什么位置？（2）、已知，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大

4、于1.7,它們通常以離子鍵形成離子化合物，差值小于1.7，則以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物。參照課本25頁 圖1-3-7判斷下列化合物哪類化合物？ NaF HCl NOMgO SiC CH4 MgCl2 Mg3N元素電負(fù)性大小與元素化合價(jià)的正負(fù)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)：CH4 NaHNF3NH3SO2ICl結(jié)論三、用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏 六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： 。練習(xí)：四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷 數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51； Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z 與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子

5、的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4： 1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5 ： 1。Y與Z比較，電 負(fù)性較大的原子結(jié)構(gòu)（選修）編寫人：羅偉麗、劉志勝使用時(shí)間：2011-10-20【考綱要求】進(jìn)一步熟悉元素周期表，了解電子排布原理，能夠正確地書寫136號(hào)元素原 子的電子排布式，能描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。理解第一電離能和電負(fù)性的含義，會(huì)進(jìn)行簡單應(yīng)用，理解元素的性質(zhì)。【課前預(yù)習(xí)檢測區(qū)】（07山東）（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種。（2）第mA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新 型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ga原子的電

6、子排布式為。（08山東）（1） Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為.（09山東）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角 度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?0山東）CH4中共用電子對偏向C, SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?1山東）氧元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為。【課堂互動(dòng)區(qū)】【考點(diǎn)1】：了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1-36 號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。例1：下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布

7、式為1s22s2的Y原 子原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子2p軌道上有一成對電子的X原子與3p軌道上有一成對電子的Y原子最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【變式】.請完成下列各題：前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其 所在周期數(shù)相同的元素有種。前四周期中最外層電子數(shù)為1的原子有哪些？ 。 最外層電子數(shù)為2的原子呢。x+中所有電子正好充滿K、 L、 M三個(gè)電子層，X的元素符號(hào) 是。規(guī)律總結(jié)：1、寫出前四周期元素原子涉及到的能級順序：2、寫出下列微粒的電子排布式：Cu AsCr Fe3+【考點(diǎn)2】：了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。a、c、

8、hb、g、kc、h、ld、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外 電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1、原子核對核外電子的吸引力2、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能 量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量表中X可能為以上13種元素的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)

9、式Y(jié)是周期表中 元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè) 電子需要的能量最多。【變式】在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6規(guī)律總結(jié)：意義：電離能的應(yīng)用：【考點(diǎn)3】：了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。典例3：已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY,下列說法錯(cuò)誤的是（）X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)第一電離能可能Y小于X最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【思考】通過本小題你能回顧起哪些知識(shí)？【變式】已知幾種元素的電負(fù)性，請回答

10、下列問題:元素LiMgAlGeCNAsOHCl電負(fù) 性1.01.31.62.02.53.02.23.42.13.2工業(yè)上制備金屬鎂，采用電解熔融的MgCl2的方法，而制備金屬鋁，采用電解熔融Al2O3 （加冰晶石）不采用電解熔融A1C13的方法。試解釋原因： 判斷化合物GeC14、AsC13是共價(jià)化合物，還是離子化合物？ 判斷化合物OF2、NH4C1、A14C3、LiA1H4中各元素的化合價(jià)。規(guī)律總結(jié)：電負(fù)性的應(yīng)用：注意：第一電離能大，不一定電負(fù)性就大，第一電離能要考慮稀有氣體元素，電負(fù)性則不考慮。【課后鞏固區(qū)】1、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A.最易失去的電子能量最

11、高B.電離能最小的電子能量最高p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量電離能與電負(fù)性的應(yīng)用在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其電子 排布式為;（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B 的價(jià)電子排布式為，C的正一價(jià)離子的電子排布式為;（3 ） D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為。（4） E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。3、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。

12、已知：Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msmpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2） Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲 乙c.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙d穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋?） 五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。4、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D右痢H故2

13、X同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：B、C。（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素 是，電負(fù)性最大的元素是。（3） 已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在 區(qū)。（4） 畫出A的核外電子排布式。5、（2011海南，9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1） 元素Z位于周期表中第 期， ；（2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）;（有疑問）（3） XW2的電子式為；（4） Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為;（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190 之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。3、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上 有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y 可形成化合物x2y3,