1、學必求其心得，業必貴于專精加試特訓7元素化合物與化學原理綜合題的打破1二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g)CO（g）CH3OH(g）1H90.0kJmol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g)H24.5kJmol1CO(g）H2O（g）CO2（g)H2(g)1H41.1kJmol(1）以下說法正確的選項是_（填字母).A反響的S0、H0,因此能在較低溫度下自覺進行B反響的H2O與CO的生成速率之比為11時，表示該反響已經達到平衡狀態C反響屬于加成反響（2)反響合成的甲醇在工業上能夠用作燃料電池，請寫出甲

2、醇燃料電池(KOH溶液)負極電極反響式：_，電池總反響離子方程式：學必求其心得，業必貴于專精_。（3)當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒準時，溫度、壓強對CO轉變率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）_(填“”“”或“)B點的v(正)，說明原因_。（4)必然溫度下,密閉容器中發生反響,該反響的平衡常數表達式K_水;蒸氣的轉變率與錯誤!的關系如圖2，計算該溫度下反響的平衡常數K_.在圖2中作出一氧化碳的轉變率與錯誤!的曲線.學必求其心得，業必貴于專精2（2016義烏市群星外國語學校高三上學期期中）.甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料擁有廣闊的應用遠景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的

3、有效路子。由CO2制備甲醇的過程可能波及反響以下：反響：CO2（g)H2(g)CO(g)H2O（g)H141.19kJmol1反響：CO(g）2H2(g）CH3OH（g）H2反響：CO2(g)3H2（g）CH3OH（g）H2O(g)H349。158kJmol回答以下問題：（1）反響的S_(填“”“”或“”）0；反響的H2_.(2）在恒壓密閉容器中，充入必然量的H2和CO2(假設僅發生反響），實驗測得反響物在不同樣溫度下，反響系統中CO2的平衡轉變率與壓強的關系曲線如圖1所示。學必求其心得，業必貴于專精反響過程中，不能夠判斷反響已達到平衡狀態的標志是（填字母)。A斷裂3molHH鍵，同時生成2m

4、olHO鍵BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質量不變容器中氣體的壓強不變.電化學原理在化學工業中有寬泛的應用.請依照以以下圖回答以下問題：(3)依照圖2，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發現銅棒增重2。16g，則流經電路的電子的物質的學必求其心得，業必貴于專精量為_。4）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業上經過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖3所示.寫出a電極的電極反響式:_.3(2016金華市外國語學校高三10月選考適應性考試）進入秋季，浙江省中部盆地域域霧霾天氣時有發生，PM2.5污染較為嚴重，PM2。5約5

5、0%根源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。氮氧化物、SO2是主要污染物.因此氮氧化物、SO2的辦理成為化學家的重要課題。1)如圖1所示的電解裝置(電極均為惰性電極)可吸取SO2，并用陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO2，轉變為無污染的N2和SO錯誤!，請寫出陽極的電極反響式:，寫出陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO2的離子方程式：_學必求其心得，業必貴于專精_。2）活性炭擁有催化和吸附作用,氮氧化物能夠借助于活性炭來處理：C(s）2NO(g)N2(g）CO2(g）。為研究其催化收效,某化學興趣小組在恒溫(T1）條件下，將NO和足量的活性炭加入一恒容密閉的真空容器中,監測各物質的濃度

6、并記錄以下（忽略固體體積）:濃1NCO度/molLN2O2時間/min1。000000。0。0.21058211學必求其心得，業必貴于專精0.40.30.3200000.40。0.33003000.30.30.1402470。0.30.1503247剖析表中數據，計算T1時該反響的化學平衡常數為_(儲藏兩位小數）。30min后,改變某一條件，反響從頭達到平衡，如圖2表示CO2的逆反響速率隨反響時間(t）的變化關系圖。請在圖中畫出在30min時刻改變上述條件，在40min時刻再次達平衡的變化曲線。4（1）對工業合成氨條件的研究素來是化學工業的重要課題,在恒溫恒容的甲容器進行合成氨反響,以以以下圖

7、(圖中所示數據為初始物理量）。t分鐘后反響達到平衡,生成的NH3為0。4mol。學必求其心得，業必貴于專精判斷甲容器中的反響達平衡的依照是_(填字母）。壓強不隨時間改變B氣體的密度不隨時間改變Cc（N2）不隨時間改變D單位時間內生成2molNH3的同時耗資1molN2E單位時間內斷裂3molHH鍵，同時斷裂6molNH鍵該條件下甲容器中反響的平衡常數K_；平衡時，甲的壓強p平_（用初始壓強p0表示）.(2)近來華南理工大學提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2辦理廢氨水，裝置以以以下圖所示。為了不影響H2O2的產量,需要向廢氨水加入適合硝酸調治溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH錯

8、誤!）_（填“學必求其心得，業必貴于專精“或“”)c(NO3）。Ir。Ru惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反響為_。理論上電路中每轉移3mol電子，最多能夠辦理NH3H2O的物質的量為_。學必求其心得，業必貴于專精答案精析1（1)A（2）CH3OH8OH6e=CO錯誤!6H2O2CH3OH3O24OH=2CO錯誤!6H2O(3)B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度高升，或壓強增大,都會加速反響速率(4）錯誤!1繪圖以以下圖2（1）90.77kJ1mol(2）AD3)0。02mol(4）NH錯誤!3F6e=NF34H3(1）SO22H2O2e=SO錯誤!4H8OH2NO24S2O錯誤!=8S

9、O錯誤!N24H2O(2）0。56學必求其心得，業必貴于專精剖析（1）依照圖示可知，二氧化硫在陽極地域被氧化為硫酸根，即陽極區發生反響SO22e2H2O=SO錯誤!4H.(2)剖析知30min時的操作是分別出部分二氧化碳，因此v逆(CO2）剎時變小，隨著反響進行,又漸漸增大，但到平衡時照常比原平衡的小。4（1）ACE錯誤!(或14。8)錯誤!（2）O22H2e=H2O21mol剖析（1）A項,甲容器在恒溫恒容的條件下發生，由于該反響的正反響是氣體體積減小的反響，若反響未達到平衡，則氣體的物質的量就會改變,氣體的壓強就會變化,因此壓強不隨時間改變能夠證明反響達到平衡狀態，正確；B項，由于氣體的質

10、量不變,容器內的氣體體積不變，因此在任何時刻氣體的密度都不隨時間改變，故不能作為判斷平衡的標志，錯誤；C項，若反響未達到平衡，c（N2)就會發生變化，因此c(N2)不隨時間改變,能夠證明反響處于平衡狀態，正確；D項，在任何時刻都存在單位時間內生成2molNH3的同時耗資1molN2，故不能夠夠證明反響達到平衡狀態，錯誤;E項,單位時間內斷裂3molHH鍵,就會產生6molNH鍵，同時斷裂6molNH鍵，說明NH3的濃度不變，因此能夠證明反響處于平衡狀態,E正確；學必求其心得，業必貴于專精由于在該條件下甲容器中反響達到平衡時，生成NH3的物質的量是0.4mol，則反響耗資N2的物質的量是0。2m

11、ol,耗資H2的物質的量是0.6mol，因此平衡時N2的物質的量是0.2mol，H2的物質的量是0.6mol，各樣物質的平衡濃度分別是c(N2）0.1mol1L;c（H2)0.3mol11L;c（NH3)0。2molL。則該反響平衡時的平衡常數K錯誤!錯誤!錯誤!；在平衡時，甲的物質的量是0。2mol0。6mol0。4mol1。2mol；由于容器的容積不變，因此容器內氣體的物質的量的比就是氣體的壓強之比。壓強p（1。2mol1.6mol）p0錯誤!p0。2)依照電荷守恒定律:c(H）c(NH錯誤!）c（OH)c(NO錯誤!)。由于溶液的pH5，溶液呈酸性，c（H）c(OH),因此c(NH錯誤!）c(NO錯誤!)；Ir。Ru惰性電極有吸附O2作用，Ir