1、 經典復習 圓您夢想 第65頁（共65頁） 中考化學考點大大盤點第一單單元走進化化學世界考點梳理考點1 蠟燭燭及其燃燒的的探究實驗探究步驟觀察物質的性質質、變化、現現象結論、解釋1.觀察蠟燭的的制作材料燭芯棉線、外殼殼石蠟由石蠟制成2.點燃前觀察蠟燭的顏顏色、形態、形形狀乳白色固態圓柱柱狀顏色：乳白色 狀態：固態態用小刀切下一一塊石蠟，投投入水中浮在水上，難溶溶于水，硬度度小密度比水小，硬硬度小，難溶溶于水3.點燃蠟燭用火柴點燃蠟蠟燭，觀察蠟蠟燭火焰火焰分三層，第第二層最明亮亮，內層暗石蠟具有可燃性性，其火焰分分三層，第二二層最亮，內內層暗取一根火柴，迅迅速平放在火火焰中，1ss后取出火柴桿接

2、觸外焰焰部分變黑外層溫度最高，加加熱用的是外外層用一干燥燒杯杯，罩在火焰焰上方，片刻刻，取下火焰焰上方的燒杯杯，迅速向燒燒杯內倒入少少量石灰水，振振蕩燒杯內壁有水霧霧，石灰水變變渾濁蠟燭燃燒生成了了水和二氧化化碳4.熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀觀察有白煙蠟燭燃燒時先由由固態轉變成成液態，再汽汽化，而后燃燃燒用火柴點燃剛剛熄滅時的白白煙白煙燃燒考點2 對人人體吸入的空空氣和呼出的的氣體的探究究實驗探究步驟觀察物質的性質質、變化、現現象結論、解釋、化化學方程式1.用排水法收收集氣體(1)在兩個集集氣瓶中裝滿滿水，用玻璃璃片蓋住瓶口口，倒放水中中。將塑料管管小心插入集集氣瓶內，吹吹氣集氣瓶中的水排排出，集氣

3、瓶瓶內充滿氣體體呼出的氣體大部部分沒有溶于于水(2)在水中集集滿氣體后，用用玻璃片蓋住住瓶口，從水水中取出正放放于桌上氣體無色呼出的是無色的的氣體，密度度比空氣大2.探究呼出氣氣體的性質(1)向一個盛盛空氣的集氣氣瓶和一個盛盛呼出氣體的的集氣瓶中，各各滴入幾滴石石灰水，振蕩蕩盛空氣的集氣瓶瓶內石灰水沒沒有變渾濁，盛呼出氣體的集集氣瓶內石灰灰水變渾濁人呼出氣體中含含有較多的二二氧化碳CO2+Ca（OOH2=CaCCO3+H2O(2)將燃著的的木條分別插插入盛空氣和和呼出氣體的的集氣瓶中燃燒的木條在盛盛空氣的集氣氣瓶中持續燃燃燒一會熄滅滅；燃燒的木條在盛盛呼出氣體的的集氣瓶中立立即熄滅人呼出氣體中

4、含含有較少的氧氧氣(3)取一塊干干燥的玻璃片片對著呼氣，并并與放在空氣氣中的另一塊塊玻璃片比較較對著呼氣的玻璃璃片上有水珠珠人呼出氣體中含含有較多的水水蒸氣考點3 化學學實驗室常用用儀器的名稱稱和作用（見見課本附錄11）考點4 藥品品的取用1.識記化學實實驗室藥品的的一些圖標。2.藥品取用的的基本原則。(1)實驗室取取用藥品要做做到“三不”：不能用手手接觸藥品；不要鼻孔湊湊到容器口去去聞藥品的氣氣味；不能嘗嘗任何藥品的的味道。(2)取用藥品品注意節約：取用藥品應應嚴格按規定定用量。若無無說明，應取取最少量，即即：液體取112mL；固體只需蓋蓋滿試管底部部。(3)用剩的藥藥品要做到“三不”：既不

5、能放放回原瓶，也也不要隨意丟丟棄，更不能能拿出實驗室室，要放在指指定的容器里里。3.固體藥品的的取用(1)取用固體體藥品的儀器器：一般用藥藥匙；塊狀固固體可用鑷子子夾取。(2)取用小顆顆粒或粉末狀狀藥品，用藥藥匙或紙槽按按“一斜、二送送、三直立”的方法送入入玻璃容器；取用塊狀或或密度大的金金屬，用鑷子子按“一橫、二放放、三慢豎”的方法送入入玻璃容器。4.液體藥品的的取用(1)取用少量量液體，可用用膠頭滴管。滴滴加到另一容容器中的方法法是將滴管懸懸空放在容器器口正上方，滴滴管不要接觸觸燒杯等容器器壁，取液后后的滴管不能能倒放、亂放放或平放。(2)從細口瓶瓶倒出液體藥藥品時，先把把瓶塞倒放在在桌面

6、上，以以免沾污瓶塞塞，污染藥液液；傾倒液體體時，應使標標簽向著手心心，以防瓶口口殘留的藥液液流下腐蝕標標簽；瓶口緊緊靠試管口或或儀器口，以以免藥液流出出。倒完藥液液后立即蓋緊緊瓶塞，以免免藥液揮發或或吸收雜質。(3)取用一定定量的液體藥藥品，常用量量筒量取。量量液時，量筒筒必須放平，倒倒入液體到接接近要求的刻刻度，再用滴滴管逐滴滴入入量筒至刻度度線。讀數時時，視線與量量筒內液體的的凹液面最低低處保持水平平。注意：俯視則讀讀數偏大，仰仰視則讀數遍遍小。考點5 物質質的加熱1.酒精燈的使使用(1)酒精燈的的火焰分外焰焰、內焰、焰焰心三部分，其其中外焰溫度度最高，因此此，加熱時應應用外焰部分分加熱；

7、酒精精燈內的酒精精不超過酒精精燈容積的22/3；絕對對禁止向燃著著的酒精燈內內添加酒精；絕對禁止用用一只酒精燈燈引燃另一只只酒精燈；使使用完畢，必必須用燈帽蓋蓋滅，不可用用嘴吹滅。(2)可以直接接加熱的儀器器有：試管、蒸蒸發皿、燃燒燒匙、坩堝等等；可以加熱熱但必須墊上上石棉網的儀儀器有： 燒燒杯、燒瓶等等；不能加熱熱的儀器有：量筒、集氣氣瓶、漏斗、水水槽等。2.給物質加熱熱：加熱玻璃璃儀器前應把把儀器外壁擦擦干，以免使使儀器炸裂；給試管里藥藥品加熱時，應應先使試管均均勻受熱預熱，然后后對準藥品部部位加熱。給給液體加熱，試試管與桌面約約成45度角角，且試管內內液體不能超超過試管容積積的1/3，試

8、試管口不準對對著有人的地地方。注意：給試管里里固體加熱時時，試管口一一般應略向下下傾斜，以免免濕存水或生生成水倒流，使使試管炸裂。考點6 儀器器的洗滌玻璃儀器洗滌干干凈的標準：玻璃儀器內內壁附著的水水既不聚成水水滴，也不成成股流下。考點7 化學學研究的對象象化學是研究物質質的組成、結結構、性質及及其變化規律律的科學。考點8 近代代化學理論的的建立1.原子、分子子理論：由道道爾頓（英國國人）、阿伏伏加德羅（意意大利）建立立了原子分子理論。2.元素周期律律、元素周期期表：由門捷捷列夫（俄國國人）發現。第二單元我們們周圍的空氣氣考點梳理考點1 空氣氣成分的發現現1.科學史：二二百多年前，法法國化學家

9、拉拉瓦錫用定量量方法研究了了空氣的成分分。2.實驗方法及及原理：曲頸頸甑（盛空氣氣）的熱汞。 汞 + 氧氣 氧化汞3.實驗現象及及分析（1）銀白色的的液態汞變成成粉紅色粉末末。 體積減減少約1/55（2）容器里的的空氣剩余氣體約4/54.實驗結論：空氣由氧氣氣和氮氣組成成，其中氧氣氣約占空氣總總體積的1/5。考點2 空空氣的主要成成分和組成1.空氣的主要要成分及體積積分數空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質質體積分數78% 21%094%003%003%考點3 混混合物和純凈凈物2.純凈物：只只由一種物質質組成。如氮氮氣（N2）、二氧化化碳（CO22）等是純凈凈物。3.混合物：由由兩

10、種或多種種物質混合而而成。如空氣氣是由氧氣、氮氮氣、二氧化化碳等多種物物質混合混合合物。考點4 空空氣是一種寶寶貴的資源氧氣、氮氣、稀稀有氣體的主主要用途成分主要性質主要用途氧氣化學性質：供給給呼吸、支持持燃燒物理性質：無色色無味的氣體體，不易溶于于水，密度比空氣略大大潛水、醫療急救救、煉鋼、氣氣焊以及登山山和宇宙航行行等氮氣化學性質：化學學性質不活潑潑物理性質：無色色無味的氣體體，難溶于水水，密度比空空氣略小根據化學性質不不活潑常用作作保護氣；醫醫療上用作冷冷凍麻醉；制制硝酸和化肥肥的重要原料料等稀有氣體化學性質：很不不活潑（惰性性）物理性質：無色色無味的氣體體，通電時能能發出不同顏顏色的光

11、利用惰性作保護護氣；用于航航標燈、閃光光燈、霓虹燈燈的電源；用用于激光技術術，制造低溫溫環境等考點5 物物質的性質1.物理性質：物質不需要要發生化學變變化就表現出出來的性質。如如：顏色、狀狀態、氣味、密密度、是否溶溶于水、揮發發性、熔點、沸沸點、導電性性、導熱性、硬硬度等。2.化學性質：物質在化學學反應中表現現出來的性質質。包括：可可燃性、穩定定性、氧化性性、還原性、酸酸堿性等。考點6 空空氣的污染及及防治1.空氣中的有有害物質 有害氣體體：二氧化硫硫、一氧化碳碳、二氧化氮氮 煙煙塵（可吸入入顆粒物） 2.空氣污染的的危害：損害害人體健康，影影響作物生長長，破壞生態態平衡，導致致全球氣候變變暖

12、、臭氧層層破壞和酸雨雨等。3.保護空氣的的措施：加強強大氣質量監監測，改善環環境狀況，使使用清潔能源源，積極植樹樹造林、種草草等。4.城市空氣質質量日報、預預報：根據我我國空氣污染染的特點和污污染防治重點點，目前計入入空氣污染指指數的項目暫暫定為：二氧氧化硫、一氧氧化碳、二氧氧化氮、可吸吸入顆粒物和和臭氧等。考點7 測測定空氣中氧氧氣體積分數數的實驗方法法1.實驗原理及及方法：利用用過量的紅磷磷在集有空氣氣的集氣瓶中中燃燒，（使使集氣瓶中氣氣體體積減小小，壓強減小小），觀察集集氣瓶中進水水的多少，來來測定空氣中中氧氣的體積積分數。2.實驗現象：紅磷燃燒時時產生白煙；燒杯中的水水沿導管進入入集氣

13、瓶里，集集氣瓶內水面面上升了約11/5體積。3.實驗成功的的關鍵：裝置不能漏漏氣；集氣瓶中預預先要加入少少量水；紅磷要過量量；待紅磷熄滅滅并冷卻后，打打開彈簧夾。4.實驗討論：（1）不能用木木炭、硫粉代代替紅磷做上上述實驗，原原因是木炭、硫硫粉燃燒產生生的分別是二二氧化碳氣體體和二氧化硫硫氣體，集氣氣瓶內氣體壓壓強沒有明顯顯變化，不能能很好地測出出氧氣的體積積。（2）進入瓶中中水的體積一一般小于瓶內內空間1/55的可能原因因是：紅磷量不足足，使瓶內氧氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊緊，是外界空空氣進入瓶內內；未冷卻至室室溫就打開瓶瓶塞，使進入入瓶內水的體體積減少。考點8 氧氧氣的化學性性質（1）氧氣與一

14、一些物質反應應時的現象、化化學方程式及及注意點（見見下表）物質反應現象（在OO2中燃燒）化學方程式注意木炭1.發出白光2.發出熱量點燃點燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒燒匙應由上而而下慢慢伸入入瓶中硫1.發出藍紫色色火焰（在空空氣中燃燒發發出淡藍色火火焰）2.生成有刺激激性氣味的氣氣體3.放出熱量點燃點燃S + O2= SOO2硫的用量不能過過多，防止空空氣造成污染染紅磷（暗紅）1.產生大量白白煙2.生成白色固固體3.放出熱量點燃點燃4P + 5OO2= 22P2O5此反應生成的PP2O5為白色固體體，現象應描描述為白煙鋁（銀白色固體體）1.劇烈燃燒，發發出耀眼的白白光2.生成白色固固體

15、3.放出大量的的熱量點燃點燃4Al+3O22 =22Al2O31.非常薄2.先放少量水水或沙，防止止生成物濺落落瓶底，炸裂裂瓶底3.鋁在空氣中中不能燃燒鎂條1.發出耀眼的的白光2.生成白色固固體3.放出大量的的熱量點燃點燃2Mg + OO2= 22MgO鐵絲1.劇烈燃燒，火火星四射2.生成黑色固固體3.放出大量的的熱量點燃點燃3Fe + 22O2=FFe3O41.預先放少量量水或沙，防防止生成物濺濺落瓶底，炸炸裂瓶底2.鐵絲在空氣氣中不能燃燒燒（2）氧氣的化化學性質比較較活潑，能與與多種物質發發生化學反應應，具有氧化化性。考點9 物物理變化、化化學變化1.物理變化：沒有生成新新物質的變化化。如

16、：汽油油揮發、冰雪雪融化、電燈燈發光等。2.化學變化：生成新物質質的變化。如如：鎂條燃燒燒、鐵生銹、食食物腐敗等。（1）化學變化化的基本特征征是有新物質質生成。（2）化學變化化中伴隨的現現象是：顏色色改變、放出出氣體、生成成沉淀等。（3）化學變化化中發生能量量變化，這種種變化以放熱熱、發光的形形式表現出來來。3.物理變化與與化學變化的的聯系：在化化學變化過程程中一定同時時發生物理變變化，在物理理變化中一定定不發生化學學變化。考點10 化合反應、氧氧化反應、緩緩慢氧化1.化合反應：由兩種或兩兩種以上物質質生成另一種種物質的反應應。它屬于基基本反應類型型。2.氧化反應：物質跟氧發發生的反應。它它不

17、屬于基本本反應類型。3.化合反應與與氧化反應的的關系：化合合反應不一定定是氧化反應應，氧化反應應也不一定是是化合反應。有有氧氣參加的的化合反應，同同時也一定是是一個氧化反反應。4.緩慢氧化：有些氧化反反應進行得很很慢，不容易易被察覺，這這種氧化反應應叫做緩慢氧氧化。通常無無發光現象，但但會放出熱量量。如：動植植物呼吸、食食物的腐敗、酒酒和醋的釀造造等。考點11 氧氣的實驗驗室制法1.藥品：過氧氧化氫與二氧氧化錳、高錳錳酸鉀MnO22.反應原理：MnO22H2O2= 22H2O + OO2MnO22KMnO4 = K2MnO4 + MnnO2 + OMnO2 2KCllO3 = 2KCll +

18、3OO23.實驗裝置：包括發生裝裝置和收集裝裝置（見右圖圖）4.收集方法：（1）排水法：因為氧氣不不易溶于水。（2）向上排空空氣法：因為為氧氣密度比比空氣略大。5.用高錳酸鉀鉀制氧氣，并并用排水法收收集。實驗步步驟可以概括括如下：（1）檢查裝置置的氣密性；（2）將藥品裝裝入試管中，試試管口放一團團棉花（目的的是防止高錳錳酸鉀粉末進進入導管），用用帶導管的單單孔膠塞塞緊緊試管；（3）將試管固固定在鐵架臺臺上；（注意意：試管口應應略向下傾斜斜）（4）點燃酒精精燈，先均勻勻受熱后固定定加熱；（5）用排水法法收集氧氣（當當導管口產生生連續、均勻勻的氣泡時才才開始收集）；（6）收集完畢畢，將導管移移出水

19、槽； 這樣做的的目的是：防防止水槽中的的水倒吸入試試管使試管炸炸裂。（7）熄滅酒精精燈。 6.檢驗方法：用帶火星的的木條伸入集集氣瓶內，如如果木條復燃燃，說明帶瓶瓶內的氣體是是氧氣。7.驗滿方法：（1）用向上排排空氣法收集集時，用帶火火星的木條伸伸入集氣瓶口口，如果木條條復燃，說明明帶瓶內的氧氧氣已滿；（2）用排水法法收集時，當當氣泡從瓶外外冒出時，說說明該瓶內的的氧氣已滿。考點12 分解反應一種物質生成兩兩種或兩種以以上物質的反反應。考點13 催化劑和催催化作用催化劑是指在化化學反應中能能改變其他物物質的反應速速率，而本身身的質量和化化學性質在化化學反應前后后都沒有改變變的物質。催催化劑所起

20、的的作用叫催化化作用。考點14 氧氣的工業業制法分離液態態空氣（物理理變化）考點15 裝置氣密性性的檢查用帶導管的單孔孔膠塞塞緊試試管，把導管管一端浸入水水里，兩手緊緊貼試管的外外壁，如果導導管口有氣泡泡冒出，則裝裝置的氣密性性良好。第三單元物質質構成的奧秘秘考點梳理考點1 分分子1.概念：分子子是保持物質質化學性質的的最小粒子。注意：分子只能能保持物質的的化學性質，但但不能保持物物質的物理性性質，因為一一些物理性質質（如顏色、狀狀態等）是由由大量的分子子聚集在一起起才表現出來來，單個分子子不能表現。2.分子的基本本性質（1）分子體積積和質量都很很小。（2）分子間有有間隔，且分分子間的間隔隔受

21、熱增大，遇遇冷縮小，氣氣態物質分子子間隔最大。（3）分子在不不停運動。用兩條性質質可解釋一些些物理現象，如如熱脹冷縮、分分子擴散、蒸蒸發物質三態態變化、氣體體壓縮等。（4）同種物質質的分子化學學性質相同，不不同種物質的的分子化學性性質不同。3.分子的內部部結構（1）在化學變變化中分子可可分成原子，分分子是由原子子構成的；（2）同種元素素的原子構成成單質分子，不不同種元素的的原子構成化化合物的分子子。考點2 原原子1.概念：原子子是化學變化化中的最小粒粒子。2.化學反應的的實質：在化化學反應中，分分子可分成原原子，原子重重新組合成新新的分子。3.分子與原子子的本質區別別：在化學變變化中分子可可分

22、，而原子子不可再分。4.分子與原子子的聯系：分分子是由原子子構成的，分分子分成原子子，原子經過過組合可構成成分子。 金金屬單質，如如：鐵、銅、金金等 5.由原子直接接構成的物質質： 固體非金金屬單質，如如：硫、磷、硅硅等 稀稀有氣體單質質，如：氦氣氣、氖氣等考點3 運運用分子、原原子觀點解釋釋有關問題和和現象1.物理變化和和化學變化（1）物理變化化：分子本身身沒有變化；（2）化學變化化：分子本身身發生改變。2.純凈物和混混合物（由分分子構成的物物質）（1）純凈物：由同種分子子構成的物質質，如：水中中只含有水分分子；（2）混合物：由不同種分分子構成的物物質。3.一些生活中中的現象和自自然現象也可

23、可用分子、原原子的觀點解解釋。如：衣衣服晾曬，花花香等。考點4 原子子的構成1.構成原子的的粒子 質子：一一個質子帶一一個單位的正正電荷 原子核核 原子 中中子：不帶電電 電子：一個電子帶帶一個單位的的負電荷2.原子里，核核電荷數質質子數核外外電子數，原原子不顯電性性。考點5 相相對原子質量量1.相對原子質質量的標準：碳-12原原子質量的11/12。2.表達式：AAr=其他原原子的質量/（碳-122的質量1/12）相對原子質量是是一個比值，不不是原子的實實際質量。3.原子的質量量主要集中在在原子核上，相相對原子質量量質子數中中子數考點6 核核外電子的分分層排布1.原子排布分層排布布：第一層不不

24、超過2個；第二層不超超過8個；最外層不不超過8個。2.原子結構示示意圖：（1）含義：（以以鋁原子結構示示意圖為例）表示核電荷數或或核內質子數數 表示電電子層 表表示各電子層層所容納的電電子數表示原子核（2）原子的最最外層電子數數與元素的分分類、化學性性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個個）相對穩定，不易易得失電子穩定金屬元素一般少于4個易失去最外層電電子不穩定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩定 = 1 * GB3 元素的化學學性質決定于于原子的最外外層電子數。 = 2 * GB3 原子最外層層電子數為88（氦為2）的的結構稱為穩穩定結構。（3）原子

25、、陽陽離子、陰離離子的判斷：原 子：核內內質子數核核外電子數陰離子：核內質質子數核外外電子數陽離子：核內質質子數核外外電子數考點7 離離子1.定義：帶電電荷的原子（或或原子團）。2.分類：離子 陽離離子：帶正電電荷的離子，如如Na+、Mg2+陰離子：帶負電電荷的離子，如如Cl-、O2-3.離子符號表表示的意義：表示離子（或或一個離子），如如：Mg2+表表示鎂離子（一一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每每個鎂離子帶帶兩個單位的的正電荷表示兩個鎂離子子（1）離子符號號前面的化學學計量數（系系數）表示離離子的個數；（2）離子符號號的表示方法法：在元素符符號（或原子子團）右上角角表明離子所所帶的電荷，數數

26、值在前，正正、負號在后后。離子帶11個單位的正正電荷或個單單位的負電荷荷，“1”省略不寫。如如： 陽離離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：CCl-、S2等4.有關離子的的小結（1）金屬離子子帶正電荷，非非金屬離子帶帶負電荷；（2）離子所帶帶的電荷該該元素的化合合價（3）常見原子子團離子： SO42- 硫酸根離離子 COO32- 碳酸根離離子 NOO3- 硝酸根離離子 OH- 氫氧根離離子 NH4+ 銨根離子子考點8 元元素1.元素的定義義：具有相同同核電荷數（即即核內質子數數）的一類原原子的總稱。2.元素的種類類決定于核電電荷數（即核核內質子數）。3.地殼中含量量列前四位的的元素（質量

27、量分數）：氧氧、硅、鋁、鐵鐵，其中含量量最多的元素素（非金屬元元素）是氧，含含量最多的金金屬元素是鋁鋁。4.生物細胞中中含量列前四四位的元素：氧、碳、氫氫、氮。考點9 元元素符號1.元素符號：用元素的拉拉丁文名稱的的第一個大寫寫字母來元素素。2.書寫：（1）由一個字字母表示的元元素符號要大大寫，如：HH、O、S、CC、P等。（2）由兩個字字母表示的元元素符號，第第一個字母要要大寫，第二二個字母要小小寫（即“一大二小”），如：CCa、Na、MMg、Zn等等。3.元素符號表表示的意義：表示一種元元素；表示這種元元素的一個原原子。例如： H 表示示氫元素 2H：表示示二個氫原子子 H 表示一一個氫原

28、子 注意：元素素只講種類不不講個數，22H不能說成成二個氫元素素。考點10 元素周期表表簡介1.元素周期表表的結構 8 O 氧1600 原子序數 8 O 氧1600 （核核電荷數） 元素素名稱 相對原子質質量（1）周期表每每一橫行叫做做一個周期，共共有7個周期期。（2）周期表每每一個縱行叫叫做一族，共共有16個族族（8、9、110三個縱行行共同組成一一個族）。2.元素周期表表的意義（1）是學習和和研究化學知知識的重要工工具； （22）為尋找新新元素提供了了理論依據；（3）由于在元元素周期表中中位置越靠近近的元素，性性質越相似，可可以啟發人們們在元素周期期表的一定區區域尋找新物物質（如農藥藥、催

29、化劑、半半導體材料等等）。考點11 物質組成、構構成的描述1.物質由元素素組成：如：水是由氫元元素和氧元素素組成的。2.物質由粒子子（分子、原原子、離子）構構成。例如：（1）水是由水水分子構成的的。 （2）金是由由金原子構成成的。（3）氯化鈉鈉是由鈉離子子和氯離子構構成的。3.分子是由原原子構成的：如：水分子子是由氫原子子和氧原子構構成的；每個個水分子是由由二個氫原子子和一個氧原原子構成的。第四單元自然然界的水考點梳理考點1 愛護護水資源 節約約用水1.愛護水資源源的措施： 防止水水體污染 （11）工業廢水水未達標排放放水中2.水體污染的的主要因素： （2）農農業上農藥、化化肥的不合理理施用

30、（3）生生活污水的任任意排放(1) 少污染染物的產生(2) 被污染染的水體進行行處理，使之之符合排放標標準3.防止水體污污染的措施： (3) 農農業上提倡使使用農家肥，合合理使用農藥藥和化肥(4) 生活污污水集中處理理后再排放考點2 生生活用水的凈凈化生活用水的凈化化主要目的是是除去自然水水中的難溶物物和有臭味的的物質。1.凈化方法(1)靜置沉淀淀：利用難溶溶物的重力作作用沉淀于水水底，這樣的的凈化程度較較低。(2)吸附沉淀淀：加明礬等等凝劑使懸浮浮物凝聚沉淀淀。(3)過濾：分分離固體物質質和液體物質質。(4)吸附：除除去有臭味的的物質和一些些可溶性雜質質。2.自來水廠凈凈化過程原水靜置絮絮凝

31、沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水考點3 過濾濾1.過濾所需的的儀器和用品品：漏斗、燒燒杯、玻璃棒棒、帶鐵圈的的鐵架臺和濾濾紙。2.過濾操作要要點：一貼：濾紙緊貼貼漏斗的內壁壁（中間不要要留有氣泡，以以免影響過濾濾速度）二低：濾紙低于于漏斗邊緣，漏漏斗里的液面面應低于濾紙紙邊緣三靠：傾倒液體體時，燒杯口口緊靠玻璃棒棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾濾紙一邊；漏漏斗下端管口口緊靠燒杯內內壁。考點4 硬硬水及其軟化化1.硬水與軟水水(1)硬水：含含有較多可溶溶性鈣、鎂化化合物的水，河河水多為硬水水。(2)軟水：不不含或含有較較少可溶性鈣鈣、鎂化合物物的水，雪水水、雨水是軟軟水。2.硬水和軟水水的檢驗：把把肥皂

32、水倒入入水中攪拌，若若水易起浮渣渣的為硬水，反反之為軟水。（或或若泡沫較多多的是軟水，反反之為硬水）。3.使用硬水對對生活生產的的危害(1)用硬水洗洗滌衣物既浪浪費肥皂，又又不易洗凈，時時間長還會使使衣物變硬。(2)鍋爐用硬硬水，易使爐爐內結垢，不不僅浪費燃料料，且易使爐爐內管道變形形、損壞，嚴嚴重者可引起起爆炸。4.硬水軟化的的方法：(11)煮沸；(2)蒸餾考點5 制制取蒸餾水過程與裝置見課課本圖3-221和圖3-22，實驗討論：1.冷凝管內的的水流方向是是從下而上，是是為了提高冷冷凝效果。2.蒸餾裝置中中溫度計的水水銀球放在支支管口處是為為了測定水蒸蒸氣的溫度。3.簡易裝置中中導氣管很長長

33、起冷凝作用用。考點6 玻玻璃棒的使用用1.引流：用于于過濾或傾倒倒液體，防止止液體外濺。2.攪拌：用于于物質溶解或或液體物質蒸蒸發。(1)溶解時，攪攪拌的作用是是加速物質的的溶解；(2)蒸發時，攪攪拌的作用是是防止局部溫溫度過高，液液滴飛濺。3.蘸取：用于于蘸取少量液液體。如蘸試試液滴在試紙紙上。4.轉移：將藥藥品轉移到指指定的容器。考點7 水的的組成水的電解實驗實驗現象：正、負負電極上都有有氣泡產生，一一段時間后正正、負兩極所所收集氣體的的體積比約為為12。而且將將負極試管所所收集的氣體體移近火焰時時，氣體能燃燃燒呈淡藍色色火焰；用帶帶火星的木條條伸入正極試試管中的氣體體，能使帶火火星的木條

34、復復燃。通電實驗結論：通電(1)水在通電電的條件下，發發生分解反應應產生氫氣和和氧氣。2HH2O =2H2+ O2(2)是由氫元元素和氧元素素組成的。(3)化學反應應中，分子可可分成原子，而而原子不能再再分。考點8 氫氫氣的物理、化化學性質及用用途1.物理性質：無色無味的的氣體，難溶溶于水，密度度比空氣小（密密度最小）。2.化學性質：點燃(1)可燃性：純凈的氫氣氣在空氣（氧氧氣）中安靜靜地燃燒，產產生淡藍色火火焰，放熱。點燃 2HH2 + O2 = 2H2O如果氫氣不純，混混有空氣或氧氧氣，點燃時時可能發生爆爆炸，所以使使用氫氣前，一一定要檢驗氫氫氣的純度。(2)還原性（氫氫氣還原CuuO）實

35、驗現象：黑色色粉末變紅色色；試管口有有水珠生成化學方程式：HH2 + CuuO = Cu + H2O3.氫氣的用途途：充灌探空空氣球；作高高能燃料；冶冶煉金屬。考點9 物質質的簡單分類類 單質（一一種元素）：如：H2、O2、Fe、SS等 純凈物（一一種物質）物質 化化合物（多種種元素）：如如：H2O、KMnnO4、CO2等 混合物（多多種物質）考點10 化學式1.化學式的寫寫法A單質的化學學式（1）雙原子分分子的化學式式，如：氫氣氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。（2）稀有氣體體、金屬與固固體非金屬單單質：由原子子構成，它們們的化學式用用元素符號來來表示。B化合物的化化學式正價寫左邊，負

36、負價寫右邊，同同時正、負化化合價的代數數和為零。2.幾點注意事事項（1）一種物質質只有一個化化學式，書寫寫化學式時，要要考慮到元素素的排列順序序，還要考慮慮到表示原子子個數的角碼碼應寫的部位位。（2）一般化合合物的中文名名稱，其順序序和化學式書書寫的順序正正好相反。3.化學式的涵涵義（以CO2為例說明） 表示一一種物質：表表示二氧化碳碳。（1）宏觀上 表示該該物質由哪些些元素組成：表示二氧化化碳由碳元素素和氧元素組組成。 表示該該物質的一個個分子：表示示一個二氧化化碳分子。（2）微觀上 表示分分子的構成：表示每個二二氧化碳分子子由一個碳原原子和二個氧氧原子構成。考點11 化合價-2+2-1+1

37、1.元素化合價價的表示方法法：化合價用用+1、+22、+3、-1、-2表示，標標在元素符號號的正上-2+2-1+1-2+2方，如：Na、 Cl、 Mg、 OO。要注意化化合價的表示示方法與離子子符號的區別別，離子所帶帶電荷符號用用+、2+、-、2-表示，標在在元素符號的的右上角，如如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2-2+2 試區別Caa與Ca2+，S與S2-中數字的含含義。-2+2Ca表示鈣元素素顯+2價（或或鈣元素的化化合價為+22價）； SS表示硫元素素顯-2價。 Ca2+表示示一個鈣離子子帶2個單位位的正電荷； S2-表示1個個硫離子帶22個單位的負負電荷。2.元素化合價價的

38、一般規律律（1）氫元素的的化合價通常常顯+1價，氧氧元素的化合合價顯-2價價。 （2）在化合合物中，金屬屬元素為正價價。（3）非金屬與與氫或金屬化化合時，非金金屬元素顯負負價；非金屬屬與氧元素化化合時，非金金屬元素顯正正價。（4）在化合物物中，正、負負化合價的代代數和為零。 （5）在單質中元素的化合價為零。3.牢記常見元元素的化合價價+1鉀、鈉、氫、銀銀+2鋇、鎂、鈣、鋅鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵4.常見根（原原子團）的化化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-35.化合價的應應用（1）檢

39、驗化學學式的正誤；（2）根據化學學式判斷元素素的化合價；（3）根據元素素的化合價推推求實際存在在物質的化學學式。考點12 有關化學式式的計算1.計算物質的的相對分子質質量=各元素素的相對原子子質量原子個數之之和2.計算物質組組成元素的質質量比=各元元素的相對原原子質量原子個數之之比3.計算物質中中某元素的質質量分數物質中某元素的的質量分數=（該元素的的相對原子質質量原子個數）化合物的相相對分子質量量100%4.計算一定質質量的化合物物中含某元素素的質量 某元素素的質量=化化合物的質量量化合物中該該元素的質量量分數變形：化合物的的質量=某元元素的質量化合物中噶噶元素的質量量分數5.已知化合物物中

40、各元素的的質量比和各各元素的相對對原子質量，求求原子個數比比各元素的原子個個數比=各元元素的質量/各元素的相相對原子質量量之比第五單元化學學方程式考點梳理考點1 質量量守恒定律1.質量守恒定定律：參加化化學反應的各各物質的質量量總和等于反反應后生成的的各物質的質質量總和。2.質量守恒定定律的分析歸歸納： 原子子的種類不變變 原子子的數目不變變 五個不變變 原子子的質量不變變 元素素的種類不變變 反反應物和生成成物總質量不不變 元素素的質量不變變 物質的種類一定改改變 兩個一定改改變 分子的種種類一定改變變 一個可能改改變分子總數數可能改變3.關鍵詞的理理解（1）參加化學學反應的，所所給予物質不

41、不一定都參加加反應，若反反應物有剩余余，剩余的物物質沒有參加加反應。所以以必須強調“參加化學反反應”，而且質量量守恒定律只只能用于解釋釋化學變化。（2）質量總和和“是參加化學學反應的物質質的質量總和和和反應后生生成的物質的的質量總和”。如：鎂在在氧氣中燃燒燒生成氧化鎂鎂，參加反應應的鎂的質量量和參加反應應的氧氣的質質量的和等于于反應后生成成的氧化鎂的的質量。4.探究質量守守恒定律的幾幾個重要實驗驗（1）白磷燃燒燒前后質量的的測定 （2）鐵釘跟跟硫酸銅溶液液反應前后質質量的測定（3）蠟燭燃燒燒前后質量的的測定 （4）鎂條條燃燒5.質量守恒定定律的應用（1）根據質量量守恒定律進進行簡單的計計算；

42、（22）判斷化學學反應中某種種物質的組成成；（3）運用質量量守恒定律解解釋化學反應應中的一些簡簡單的現象和和問題；（4）確定化學學反應中某種種物質的化學學式。考點2 化化學方程式1.化學方程式式的定義：用用化學式表示示化學反應的的式子。2.化學方程式式提供的信息息（意義）（1）哪些物質質參加了反應應（反應物是是什么） （22）生成了哪哪些物質（生生成物是什么么）（3）反應條件件 （4）反反應物與生成成物之間的質質量比點燃（5）反應物與與生成物之間間的粒子數量量比點燃3.化學方程式式的讀法 （以CC + O22 = CO22為例）（1）質：碳和和氧氣在點燃燃的條件下反反應生成二氧氧化碳；（2）量

43、：每112份質量的的碳和32份份質量的氧氣氣完全反應，生生成44份質質量的二氧化化碳；（3）粒子：每每1個碳原子子和一個氧分分子反應，生生成一個二氧氧化碳分子。考點3 化化學方程式的的書寫1.書寫原則：以客觀事實實為基礎；要遵守質量量守恒定律。2.書寫步驟（1）寫：根據據事實寫出反反應物和生成成物的化學式式，中間用短短橫線相連；（2）配：配平平化學方程式式；（3）等；將短短橫線改為等等號；（4）標：標明明反應條件以以及生成物的的狀態“”或“”。（5）查：檢查查化學式是否否寫錯、是否否配平、條件件和生成物狀狀態是否標了了、標了是否否恰當。考點4 根根據化學方程程式的計算1.解題步驟及及格式一般分

44、為以下七七步：（1）解設未知知量，一般情情況下，求什什么設什么；（2）寫出相應應的正確的化化學方程式；（3）根據化學學方程式找出出相關物質的的相對分子質質量，列在相相應的化學式式下面；（4）標出已知知量和未知量量；（5）列比例式式；（6）求解；（77）答題。2.計算中常用用的關系式（1）m= v （2）單位換算算：1L=10000mL，11mL=1ccm3（3）物質的純純度=純物質質的質量/不不純物質的質質量100%變形：純物質的的質量=不純純物質的質量量物質的純度度 不純物質的的質量=純物物質的質量物質的純度度（4）物質的純純度（純物質質的質量分數數）=1-雜雜質的質量分分數3.常見的計算算

45、類型（1）利用化學學方程式的簡簡單計算；（2）有關含雜雜質物質的化化學方程式的的計算；（3）質量守恒恒定律結合化化學方程式的的綜合計算。第六單元碳和和碳的氧化物物考點梳理考點1 碳碳的單質1.金剛石、石石墨的物理性性質和用途的的比較金剛石（由碳元元素組成）石墨（由碳元素素組成）硬度最硬軟，在紙上可留留下痕跡熔點很高高、耐高溫導電性不導電導電（良好）導熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刻刀鉛筆芯、潤滑劑劑、電極等結論碳單質的物理性性質不同，是是由于金剛石石、石墨中碳碳原子的排列列不同2.木炭、活性性炭（1）木炭：有有吸附作用，用用于吸附一些些食品和工業業產品里的色色素，吸附有有異味的物質質。（2）活性

46、炭：有較強的吸吸附作用，用用于防毒面具具、冰箱的除除臭劑。3.同一種元素素可以組成不不同的單質。考點2 碳碳的化學性質質1.常溫下，碳碳的化學性質質不活潑（碳碳原子最外層層有4 個電電子）應用：解釋古代代字畫為什么么經歷幾千年年而不變色？檔案資料為為什么要求用用碳素墨水書書寫？點燃2.碳的可燃性性（相同的反反應物，因反反應物的量不不同，生成物物不同）點燃放熱點燃 充分燃燒 C + OO2 = CO22放熱點燃 不充分燃燒燒 2C + OO2 = 2COO3.碳的還原性性（以木炭還還原CuO為為例）用于冶煉煉金屬高溫（1） 現象：黑色粉末變變紅色，澄清清的石灰水變變渾濁。高溫高溫（2） 化學方方

47、程式：C + 2CuuO = 2CCu + CCO2高溫 C + CO2 = 2COO考點3 氧氧化還原反應應（從得氧失失氧的角度分分析）1.氧化還原反反應：物質與與氧發生的反反應叫氧化反反應，含氧化化合物里的氧氧被奪去的反反應叫還原反反應。2.氧化劑、還還原劑：在化化學反應中，供供給氧的物質質叫氧化劑，得得氧的物質叫叫還原劑。3.氧化性、還還原性：在化化學反應中，物物質供給氧的的性質叫氧化化性，物質奪奪取氧的性質質叫還原性。考點4 實實驗室制取氣氣體的裝置選選擇1.發生裝置的的選擇依據 固體和固體體反應：如：2KMnOO4=K2MnO4+MnO2+O2 反反應物的狀態態 如：CaaCO3+2

48、HCll=CaCCl2+CO2+H2OMnO2 固體和液體體反應 MnO2 氣體發生裝置置 如如：2H2O2=2H2O + OO2 反應條件（是是否需要加熱熱、加催化劑劑等）2.收集裝置的的選擇 密度度比空氣大向上排氣氣法 排空空氣法 優缺點：純度不高 氣體體收集裝置 密密度比空氣小小向下排氣氣法 需驗純純，但較干燥燥 排水水法（不易溶溶于水、難溶溶于水）優缺缺點：收集到到的氣體較純純，但含水蒸蒸氣考點5 實實驗室制取二二氧化碳1.藥品：大理理石（或石灰灰石）、稀鹽鹽酸2.原理：CaaCO3 + 2HHCl = CaCll2 + H2O + CCO2 注意：（1）不能用用濃鹽酸代替替稀鹽酸，因

49、因為濃鹽酸易易揮發，使制制得的CO22不純（混有有氯化氫氣體體）；（2）不能用稀稀硫酸代替稀稀鹽酸，因為為稀硫酸與CCaCO3反應生成微微溶于水的硫硫酸鈣覆蓋在在大理石（或或石灰石）的的表面，阻止止反應的進行行；（3）不能用NNa2CO3 或NaHCO3代替大理石石，因為Naa2CO3與稀鹽酸的的反應速度太太快，不便于于收集。3.發生裝置：固 + 液氣體型（參參看課本）4.收集裝置：只用向上排排空氣法（因因為CO2能溶于水，密密度比空氣大大）5.CO2的檢檢驗：將氣體體通入澄清的的石灰水中，如如果石灰水變變渾濁，則該該氣體為COO2。 化學方程式式：CO2 + Ca（OOH）2 = CCaCO

50、3+ H2O高溫6.CO2的驗驗滿：用燃著著的木條放在在集氣瓶口，如如果木條熄滅滅，則已充滿滿。（這樣做做是利用COO2不能燃燒、不不支持燃燒的的性質）。高溫7.CO2的工工業制法：CCaCO3=CCaO + CO28.實驗室制取取CO2的實驗操作作過程（1）檢查裝置置的氣密性；（2）裝入入大理石，塞塞緊膠塞；（33）固定裝置置；（4）從從長頸漏斗加加入稀鹽酸至至長頸漏斗下下端管口液封封；（5）收收集氣體，導導管一定要伸伸入集氣瓶底底部；（6）檢驗是否集滿。考點6 實實驗室制取氣氣體的一般設設計思路和方方法1.藥品的選擇擇原則：選擇擇反應速度適適中，價格便便宜，來源廣廣泛，污染少少，實驗安全全

51、，所制氣體體純凈的藥品品。2.實驗裝置的的設計：根據據藥品的狀態態和反應原理理，以及反應應條件設計裝裝置。裝置設設計要簡單，便便于控制和操操作。考點7 二二氧化碳的性性質1.二氧化碳的的物理性質：（1）常溫溫下是無色無無味的氣體； （22）密度比空空氣大；（3）能溶于水水；（設計實實驗證明，參參看課本） （4）CO2固體叫“干冰”。2.二氧化碳的的化學性質（1）二氧化碳碳不能燃燒，也也不能支持燃燃燒；（實驗驗探究：參看看課本）（2）二氧化碳碳不供給呼吸吸（解釋“屠狗洞”現象）（3）二氧化碳碳能與水反應應生成碳酸（實實驗探究：參參看課本） 化學方程式式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸酸

52、不穩定，HH2CO3 = CCO2+ H2O（4）二氧化碳碳與石灰水反反應 現象：澄清清的石灰水變變渾濁。原因因：生成不溶溶于水的白色色CaCO33沉淀。 化學方程式式：CO2 + Ca（OOH）2= CaaCO3+ H2O A、CO2氣體的檢驗驗 BB、長期放置的的石灰水，瓶瓶壁會出現一一層白色物質質此反應的應用 C、剛抹過石石灰漿的墻壁壁，生上炭火火爐時，墻壁壁反而更潮濕濕D、筑工人在沒沒有用完的石石灰漿上覆蓋蓋一層土 E、蛋放入石石灰水中一會會兒取出，可可以保鮮高溫（5）二氧化碳碳能與熾熱的的碳反應高溫 CO2 + C =22CO考點8 二氧氧化碳對生活活和環境的影影響1.二氧化碳的的用

53、途：A、滅滅火；B、作作致冷劑；CC、人工降雨雨；、D作溫溫室肥料等2.溫室效應：由于二氧化化碳的過多排排放 全球變暖，兩兩極冰川融化化溫室效應的危害害 海平平面升高，淹淹沒沿海地帶帶 土地沙漠化化，農業減產產3.控制溫室效效應的措施 減少煤、石石油、天然氣氣等化石燃料料的使用措施 開開發利用太陽陽能、風能等等清潔能源 大力植樹造造林，嚴禁亂亂砍濫伐考點9 一一氧化碳的性性質1.物理性質：通常情況下下是無色無味味的氣體，難難溶于水，密密度比空氣略略小。（實驗驗室制取COO只能用排水水法收集）想想一想：水能能防止CO中中毒嗎？點燃2.化學性質點燃（1）可燃性： 2CO + O2=22CO2作燃料

54、（是是煤氣的主要要成分） 現象：產生生藍色火焰，放放出熱量。 注意：COO和H2一樣與空氣氣（或氧氣）混混合，遇明火火可能發生爆爆炸，點燃前前必須驗純（方方法與H2一樣）（2）還原性： CO + CuO=Cuu + COO2冶煉金屬屬 現象：黑色色粉末變紅色色，澄清的石石灰水變渾濁濁 注意：A、操作順序實實驗時，先通通CO，后加加熱；實驗完完畢，先停止止加熱，繼續續通CO直至至玻璃管冷卻卻；B、但需對尾氣氣處理，方法法是將CO點點燃轉變COO2（或收集起起來）。(3)毒性：CCO能與血液液中的血紅蛋蛋白結合，使使血紅蛋白失失去運輸氧氣氣的能力，使使人因缺氧而而考點10 O2、CO2和CO化學學

55、性質的比較較O2CO2CO可燃性還原性助燃性與水反應（石蕊蕊試液）與石灰水反應毒性第七單元燃料料及其利用考點梳理考點1 燃燃燒及燃燒的的條件1.通常的燃燒燒是指可燃物物跟氧氣發生生的一種發光光、發熱的劇劇烈的氧化反反應。燃燒需需要同時滿足足三個條件：可燃物；與氧氣（或或空氣）接觸觸；溫度達到可可燃物的著火火點。2.著火點：達達到燃燒所需需的最低溫度度，著火點是是物質本身的的固有屬性，因因此不能說用用降低著火點點的方法來滅滅火，而只能能是降溫到著著火點以下。考點2 滅滅火的原理和和方法1.滅火的原理理：（破壞燃燃燒的條件，三三者破壞其一一就可滅火，也也可同時都破破壞）A、清除可燃物物或使可燃物物

56、跟其他物品品隔離；B、隔絕氧氣（或或空氣）C、使溫度降低低到著火點以以下2.幾種常用滅滅火器的適用用范圍（1）泡沫滅火火器：用來撲撲滅木材、棉棉花等燃燒而而引起的失火火。（2）干粉滅火火器：除用來來撲滅一般火火災外，還可可用來撲滅油油、氣等燃燒燒引起的失火火。（3）二氧化碳碳滅火器：用用來撲滅圖書書檔案、貴重重設備、精密密儀器等處的的失火。考點3 易易燃物和易爆爆物的安全知知識1.可燃物與氧氧氣接觸面積積越大，燃燒燒越劇烈爆炸炸越危險。2.一切可燃性性的氣體或粉粉塵，在空氣氣中達到爆炸炸極限遇到明明火就易發生生爆炸，家用用煤氣一旦泄泄露，千萬不不要開動電器器開關，以免免發生爆炸。3.認識一些與

57、與燃燒和爆炸炸有關的圖標標（參看課本本）考點4 化化石燃料（包包括煤、石油油、天然氣） 1.煤：被稱為為“工業的糧食食”。（1）煤是一種種混合物，主主要含有碳元元素。（2）煤燃燒燒放出的熱量量，主要是碳碳元素和氧元元素反應放出出的。（3）煤的綜綜合利用 （4）煤隔絕空空氣加強熱化學變化化，可使煤分分解成許多有有用的物質，有有：A、焦炭：冶金金、煉鐵等 B、煤焦焦油：提煉化化工原料C、煤氣：氣氣體燃料；有有效成分有HH2、CO等。2.石油：被稱稱為“工業的血液液”。（1）石油是一一種混合物，主主要含有碳、氫氫元素。（2）石油的煉煉制：石油經經分餾物理變化化，能得到各各種不同的產產品。如：液液化石

58、油氣。3.天然氣（俗俗名沼氣、坑坑氣）（1）天然氣的的主要成分是是甲烷（CHH4），甲烷是是最簡單的有有機物；（2）甲烷的物物理性質：甲甲烷是一種無無色無味的氣氣體，難溶于于水，密度比比空氣小。點燃 甲烷的化學學性質：具有有可燃性，燃燃燒時產生明明亮的藍色火火焰，放出熱熱量。化學方方程式：點燃 CHH4 + 2OO2=CCO2 + 2HH2O點燃前一定要檢檢驗甲烷的純純度。在火焰上方罩一一個干燥的燒燒杯，觀察燒燒杯內壁是否否有水珠生成成，若有水珠珠生成證明可可燃物中含有有氫元素；迅迅速把燒杯倒倒過來向燒杯杯內注入少量量澄清石灰水水，振蕩，若若石灰水變渾渾濁證明含有有碳元素。（也也可在火焰上上方

59、罩一個內內壁附有石灰灰水的燒杯）。考點5 化化學反應中的的能量變化 化學反反應在生成新新物質的同時時，還伴隨著著能量的變化化，其表現為為熱量的變化化。有些反應應是放熱的，如如物質的燃燒燒、鎂與鹽酸酸反應等，這這稱為放熱現現象；有些反反應是吸熱的的，如CO22在高溫條件件下與炭反應應等，這稱為為吸熱現象。人類生活對能量量的利用：1.生活燃料的的利用：如做做飯、取暖等等；2.利用燃燒產產生的能量：如發電、冶冶金、發射火火箭等；3.爆炸產生的的能量：如開開山炸石等；4.食物在體內內發生化學反反應放出熱量量，可維持體體溫供給日常常活動所需的的能量。考點6燃料燃燒燒對空氣的影影響1.煤燃燒會排排放出SO

60、2、NO2等污染物，它它們溶于水會會形成酸雨。2.汽車用燃料料的燃燒（1）汽車用燃燃料是汽油或或柴油，它們們燃燒會產生生一氧化碳、氮氮的氧化物和和未燃燒的碳碳氫化合物、含含鉛化合物、煙煙塵等，合稱稱尾氣。排入入空氣中，會會對空氣造成成污染，損害害人體健康。（2）為減少汽汽車尾氣對空空氣的污染，需需采取：a.改進發動機機的燃燒方式式，使燃料能能充分燃燒；b.使用催化化凈化裝置，使使有害氣體轉轉化為無害氣氣體；c.使用無鉛汽汽油，禁止含含鉛物質排放放； d.加大檢測測尾氣的力度度，禁止未達達到環保標準準的汽車上路路；e.改用壓縮天天然氣（CNNG）或液化化石油氣（LLPG）或乙乙醇汽油（是是混合物