1、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒同步練習(xí)第3課時(shí) 離子一、選擇題1.某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A. 原子 B. 分子 C. 陽(yáng)離子 D. 陰離子2.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B該粒子的核外有3個(gè)電子層C該粒子是一種非金屬元素的原子D該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A汞 B氮?dú)?C氯化鈉 D二氧化碳4.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（）A. 分子是化學(xué)變化中最小的粒子B. 分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)C. 分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D. 一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的5.

2、下列關(guān)于離子的說(shuō)法，正確的是（）A離子都是帶電的原子B離子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒C在化學(xué)變化中離子不能再分D有些物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，有些物質(zhì)卻是由原子直接構(gòu)成的6.下列各粒子中，能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子A、B、C、D、7.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A B C D 8.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A B C D 9.如圖是X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）X是金屬原子B. 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 該粒子的核電荷數(shù)為10D. 該粒子可表示為X2+10.下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的是（ ）A它們的核外電子數(shù)

3、相同B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同二、填空題11.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，若該粒子是原子，則X=_；若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則X=_；若X=9時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易_（填“得到”或“失去”）電子，屬于_（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： （1）若該粒子為電中性，則X=_；該粒子符號(hào)為_(kāi)；（2）若該粒子帶兩個(gè)單位的正電荷則X=_；該粒子得符號(hào)為_(kāi)。13.某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若n=3，則m=_；（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為_(kāi)；（3）若m=12，則該粒子對(duì)應(yīng)的元素在化合物中的化合價(jià)為_(kāi)；（4）若m=17，且該粒子為食鹽的一種組成微粒，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)。14.已知某原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量為2m千克，又知道碳12原子的質(zhì)量是m千克，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量_。15.當(dāng)氯原子變成氯離子時(shí)，一定發(fā)生改變的是_。質(zhì)子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 粒子的電性 原子核能力拓展如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該微粒的判斷正確的是_該微粒中X一定為10B該微粒的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定C該微粒一定屬于稀有氣體的原子D_17.課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：甲同學(xué)：C的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是17 乙同學(xué)：A