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文檔簡介

1、第二節 結合鍵 原子間的結合力稱為結合鍵，它主要表現為原子間吸引力與排斥力的合力結果。根據不同的原子結合結合方式，結合鍵可分為以下幾類：11：離子鍵 大多數鹽類、堿類和金屬氧化物主要以離子鍵的方式結合。離子鍵鍵合的基本特點是以離子而不是以原子為結合單元。 一般離子晶體中正負離子靜電引力較強，結合牢固。因此。其熔點和硬度均較高。另外，在離子晶體中很難產生自由運動的電子，因此，它們都是良好的電絕緣體。但當處在高溫熔融狀態時，正負離子在外電場作用下可以自由運動，即呈現離子導電性 22： 共價鍵 共價鍵的實質就是兩個或多個電負性相差不大的原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。共價鍵鍵合的基本特點是核外電

2、子云達到最大的重疊，形成“共用電子對”，有確定的方位，且配位數較小。 共價鍵的結合極為牢固，故共價晶體具有結構穩定、熔點高、質硬脆等特點。共價形成的材料一般是絕緣體，其導電性能差。33：金屬鍵 金屬中的自由電子和金屬正離子相互作用所構成鍵合稱為金屬鍵。金屬鍵的基本特點是電子的共有化。既無飽和性又無方向性，因而每個原子有可能同更多的原子相結合，并趨于形成低能量的密堆結構。當金屬受力變形而改變原子之間的相互位置時，不至于使金屬鍵破壞，這就使金屬具有良好延展性，并且，由于自由電子的存在，金屬一般都具有良好的導電和導熱性能。44：范德華鍵 屬物理鍵，系一種次價鍵，沒有方向性和飽和性。比化學鍵的鍵能少12個數量級。主要由靜電力、誘導力和色散力組成。 5：氫鍵 它是由氫原子同時與兩個電負性很大而原子半徑較小的原子（，等）相結合而產生的具有比一般次價鍵大的鍵力，具有飽和性和方向性。氫鍵在高分子材料中特別重要。 5結合鍵類型實例結合能 ev/mol主要特征離子鍵LiClNaClKClRbCl8.637.947.206.90無方向性，高配位數，低溫不導電，高溫離子導電共價鍵金剛石SiGeSn1.371.683.873.11方向性，低配位數，純金屬低溫導電率很小金屬鍵LiNaKRb1.631.110.9310.852無方向性，高配位數，密度高，導電性高，塑性好分子鍵(范德華鍵)NeAr0.0200.

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