1、把握課程標準 領會考試說明熟悉中考題型切實抓好中考備考儋州市教研室 岑啟和2023年海南省中招考試的腳步離我們已越來越近，距今天只有64天，除假日可利用時間不超過48天，按化學科每周4個課時計，上課時間最多32個課時，只要眨眨眼就到中考了。“光陰似箭，時間緊迫”。今天，我們利用半天時間集中大家在這里召開備考研討會，我認為很有必要。俗話說：“磨刀不誤砍柴”。古人說：“尺有所短，寸有所長”，今天的研討會在于互相交流學習。不指望學到別人一整套的備考經驗，只要得到一點小小的啟發也就值得了。通過互相交流，“取多家之長補自家之短”。剛才三位老師都是來自教學一線，教學經驗比較豐富的教師，他們從模塊的角度已作

2、了很好的復習經驗交流發言，我認為值得大家學習和借鑒。怎樣抓備考？這是多年的老話題，年年講備考，天天抓備考，但是，有的學校的中考成績還是不盡人意。我認為主要是方法和狀態問題。下面就這兩個話題談談我個人的意見。第一個話題：如何抓好中考備考三輪復習？在按時按質按量完成教學任務的基礎上，抓好備考的總復習，是中考取勝的必要條件。方法問題就是如何處理好“教”和“學”的問題。方法論中強調：“內因是事物發展的源泉，是事物發展的根本原因，決定著事物的性質和發展方向。內因是事物發展的根本原因，但不是惟一原因，內因是事物發展的根本動力，但不是惟一動力；外因是事物變化發展的條件，外因對于事物變化發展，能夠起加速或延緩

3、的作用。外因是事物發展的必要條件，任何事物的發展，僅有內因是不夠的。外因在事物的發展過程中，不僅是不缺少的，有時甚至起非常重大的作用。可見外因在內因變化的過程中起到了舉足輕重的作用。就備考復習來說，教師就是外因，學生就是內因。教師好比是演戲中的導演，學生是演員；教師好比是戰斗中的指揮官，學生是士兵；教師好比是體育比賽活動中的教練，學生是運動員。戲演得好不好？能不能打勝仗？比賽能不能取得好名次？完全取決于是雙方配合程度。因此，中考備考復習就是要如何把“教”與“學”有機的結合起來，用教師優秀的指導作用，充分調動學生學習的積極性，使學生在復習過程中找到復習方法，懂得“整理資料，梳理知識，掌握知識，有

4、效地提高應試能力。”復習的時候首先要重溫課程標準，把握其知識點及對各知識點的要求。（附：課程標準）1認知性的學習目標水平:（1）知道、記住、說出、列舉、找到。（2）認識、了解、看懂、識別、能表示。（3）理解、解釋、說明、區別、判斷。 從（1）到（3）從低到高。2技能性的學習目標水平:（1）模仿操作、初步學習。（2）獨立操作、初步學會。從（1）到（2）從低到高。3體驗性的學習目標水平:（1）經歷、體驗、感受。（2）認同、意識、體會、認識、關注、遵守。（3）內化、初步形成、樹立、保持、發展、增強。從（1）到（3）從低到高。一、復習的涵義復習就是重復學習以前學過的知識。復習課是教學中的重要組成部分，

5、其內容、形式、操作方法都與新授課有著鮮明的不同之處，平時教學中點狀、零散的知識需要系統化，成為線狀、網狀，平時學生所學知識的疑惑點需得以澄清，平時所學知識中重要的思想方法需加以提煉，為學習新知識技能準備條件，促進能力的發展。二、復習的意義復習是鞏固、深化所學的知識，也是提高學習成績的重要環節。實踐證明再聰明的人，不通過復習也不可能牢固、系統地掌握好知識。有人把復習形象地比喻為在大腦里刻印跡，每重復一次就會加深印跡。反之，若不重復，印跡就會隨時間的增長而模糊、消退。在一般情況下，只有經過多次重復的東西才能牢固地記住。自古以來，不少名人名家都十分重視復習。據說我國著名橋梁專家茅以升年過八旬仍能準確

6、地背誦出圓周率小數點后面一百位數字，有人問他是怎么記住的，他回答說：“說起來也簡單，重復！重復，再重復！”通過復習，加深對知識的理解和鞏固，形成熟練的技巧，有助于知識和技能的廣泛遷移。知識、技能遷移的廣泛程度就是衡量能力的一個重要標志。復習活動既要求集中注意力積極思考，也要求學生努力記住復習內容，這有利于發展注意力、記憶力和思維能力，增強理解力。在復習過程中，還要掌握有效識記和復習的方法，科學地進行復習，從而提高學生的學習能力。如果說新授課是“畫龍”，復習課則是“點睛”。三、復習課的誤區1對知識的單純重復，只溫故而不知新；2忽略基礎，盲目拔高；3對復習課沒有明確、合理的設計理念；4復習課與習題

7、課混而不清；5復習課的操作模式單一。復習的目的就是為了讓學生系統掌握所學的知識，提高應試能力。因而，復習時要領會考試說明，把握中考試題的內容、題型、深度、廣度、難度，避免復習的盲目性。附：考試說明、中考試題四、三輪復習方法按現行情況來看，大多數教師采用“三輪復習法”，“三輪復習”，即： 第一輪：單元章節復習；第二輪：知識模塊復習；第三輪：查漏補缺復習。第一輪復習： “掃雷式”（約2個月時間）第一輪復習：以單元和章節的基礎知識的復習，要象掃雷那樣不漏掉一個知識點。通過第一輪的復習，使學生系統掌握基礎知識、基本技能和方法，形成明晰的和穩定的知識框架。我們從“雙基”（基礎知識和基本技能）入手，緊扣中

8、考知識點來過關。結合學生的實際情況，實行嚴格的勤查、多問、多反復的方式鞏固基礎知識，在知識靈活化的基礎上，注重培養學生閱讀理解、分析問題、解決問題的能力。附：“知識點”這一輪復習不能“炒冷飯”，要有創意，復習內容要豐富多彩，可以適當滲入課外相關內容，還要精挑細選配套習題，“講”、“練”、“評”相結合，善于總結歸納，使“課本越來越厚”，讓學生在“溫故知新”，復習課的特點得到充分的體現。這一輪復習要突出六個字：“細、實、全、新、精”細：詳盡細致；實：扎實有效；全：全面覆蓋；新：富有新意；精：精選典型。第二輪復習：“織網式”（約1個月時間）第二輪復習教師的備課很重要，沒有認真的準備，沒有一個好的教案

9、，談不上教學效果。因此，這一輪復習教師要認真思考確定復習方案，花很多的時間去收集信息資料，制作教學課件，充分發揮多媒體設備的輔助作用。這一輪復習打破章節界限，象織網那樣，把知識的關系線條有機整合，實行大單元、小綜合、專題式復習，重點要圍繞化學學科特點的模塊進行，要抓住“知識的深度和廣度的縱橫交錯”的關系而展開，很好地構建初中化學的知識網絡。第二輪復習絕不是第一輪復習的壓縮，而是一個“知識點綜合、鞏固、完善、提高的過程。”復習的主要任務及目標是：完成各部分知識的條理、歸納、糅合，使各部分知識成為一個有機的整體，力求實現基礎知識重點化，重點知識，網絡知識題型化，題型設計生活化。在這一輪復習中，要以

10、化學思想、方法為主線，學生的綜合訓練為主體，減少重復，突出重點。在化學的應用方面，注意化學知識與生活、與其他學科知識的融合，穿插專題復習(信息專題、開放性問題、探索性問題等)，向學生滲透題型生活化的，以此提高學生對閱讀理解題的。第二輪復習，使學生體會到所學習的化學知識的內在的聯系和區別，化學知識線條更加清晰，發現問題、分析問題、解決問題跨的能力得到有效的提高，在中考應試時隨心應手。讓學生感到“課本越來越薄”。在模塊復習時，請充分利用網絡上的優秀資源，把網絡資源和自己長期積累的經驗整合使用。大模塊分類：一、 基本概念和基本原理；二、元素及其化合物；三、化學基本實驗；四、化學基本計算。小模塊（知識

11、點）總結：一、初中化學常見物質的顏色（一）固體的顏色 1.紅色固體：銅,氧化鐵2.綠色固體：堿式碳酸銅 3.藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體 4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺 6.無色固體：冰,干冰,金剛石 7.銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8.黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9.紅褐色固體：氫氧化鐵 10.白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）液體的顏色11.無色液體：水,雙氧水12.藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵

12、溶液14.黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16.紫色溶液：石蕊溶液 （三）氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮18.黃綠色氣體：氯氣19.無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體。二、初中化學之三 1.我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器。2.氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化。3.構成物質的三種微粒：分子,原子,離子。4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子。5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子

13、和一個氧原子構成的。6.構成原子的三種微粒：質子,中子,電子。7.造成水污染的三種原因： （1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放。 8.收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度（升高或降低）。11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12.三大化學肥料：N、P、K13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物

14、。14.燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭。15.具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳。16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）。的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性。 18.三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.（全為混合物） 19.三種黑色金屬：鐵,錳,鉻。 20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。 21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石。 22.常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸。23.濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性。 24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉。 25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,

15、水（氧化氫）,二氧化碳。 26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。 27.酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心。 28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。 29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。 30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31.固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解。 32.濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解。 33.濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒。 34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧

16、化鈉,生石灰。 35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。 37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的

17、升高而減小。 39.影響溶解速度的因素：（1）溫度,（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小。 40.使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣。 41.溶質的三種狀態：固態,液態,氣態。 42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3.煤氣：一氧化碳（CO） 4.天然氣：甲烷（CH4） 5.石灰石/大理石：（CaCO3） 6.生鐵/鋼：（Fe） 7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8.鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1.氯化鈉（NaCl）：食鹽 2.碳酸鈉(N

18、a2CO3) ：純堿,蘇打,口堿 3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉 4.氧化鈣(CaO)：生石灰 5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6.二氧化碳固體(CO2)：干冰 7.氫氯酸(HCl)：鹽酸 8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬 10.甲烷 (CH4)：沼氣 11.乙醇(C2H5OH)：酒精 12.乙酸(CH3COOH)：醋酸 13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14.汞(Hg)：水銀 15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 四、初中化學溶液的酸堿性 1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸

19、氫鉀等） 2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3.顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸; 2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅 3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣； （二）質量減少的 1.由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水； 2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 六、初中化學物質的檢驗 （一）氣體的檢驗 1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣。 2.氫氣：在玻璃尖嘴點

20、燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣。 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳。 4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣。 5.水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣。 （二）離子的檢驗. 6.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒。 7.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液。8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。 9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子。 10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。 11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。 12

21、.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。 13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。 （三）相關例題 14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質。 15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石。 16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl。 17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4。向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3。 18.

22、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉。 19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。 七、物質的除雜 （CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 （CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 （水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 （Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 (Fe) :加入足量的稀硫酸 (CuO):加入足量的稀硫酸 (CuSO4): 加入足量的鐵粉 (Na2CO3):加入足量的鹽酸 (Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 (NaOH):加入足量的鹽酸 （Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 （CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 (NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

23、(KNO3):蒸發溶劑 （NaCl）：冷卻熱飽和溶液. （水蒸氣）：通過濃硫酸. 八、化學之最 1.未來最理想的燃料是H2。2.最簡單的有機物是CH4 。3.密度最小的氣體是H2 。4.相對分子質量最小的物質是H2 。5.相對分子質量最小的氧化物是H2O。 6.化學變化中最小的粒子是原子。 =0時,酸性最強,堿性最弱。 PH=14時,堿性最強 ,酸性最弱。 8.土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。 9.天然存在最硬的物質是金剛石。 10.最早利用天然氣的國家是中國。 11.地殼中含量最多的元素是氧。12.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13.空氣里含量最多的氣體是氮氣。14

24、.空氣里含量最多的元素是氮15.當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。16.形成化合物種類最多的元素:碳 九、有關不同 1.金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2.生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4.元素種類不同：是因為質子數不同。5.元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6.鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。十、有毒的物質1. 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2. 有毒的液體

25、：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3.有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物 十一、溶解性表的記憶口訣鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶。解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然后分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物。構建知識網絡，圍繞網絡主線，巧設復習問題，實施講練結合。第二輪復習要防止把第一輪復習機械重復；防止單純就題論題，應以題論法；防止過多搞難題。第三輪復習：“補鍋式”（約半個月時間）第三輪復習是已進行第一、二輪復習后，學生已掌握相對比較完整的知識體系后，是知識、能力深化鞏固的階段，

26、針對學生平時學習及考試中暴露出來的問題，結合多年來教學經驗、教訓的總結，象補鍋那樣“找漏洞”，摸準學生最容易出現錯誤，出錯頻率最高、最普遍的問題，找準薄弱環節，對癥下藥，進行查漏補缺復習。在第三輪復習中，應防：過多做練習，以練代講；以復習資料代替教練，不，課堂組織松散；只注重知識輔導，不進行心理訓練。三輪復習要扣緊大綱，扣緊教材，滲透中考題型意識，進行強化實戰訓練，同時，要教給學生一些必備的和方法，使學生有足夠的自信從容地面對中考。由于考前的學習較為緊張，往往有部分學生易焦慮、浮躁，導致學習效率下降，在此階段還應注意對學生的心態及時作出調整，使他們能以最佳的心態參加中考。附：應試技巧和心理指導。在復習過程中要關注和把握中考命題新趨勢，對中考化學命題的新趨勢作一分析和總結。附：中考命題方向。抓好中考備考三輪復習概括起來要做到：1定方案，有計劃；2肯鉆研，勤備課；3抓課堂，講效率；4抓時間，把進度；5抓基礎，提能力；6抓兩頭，促中間；7抓尖子，帶全面；8抓輔導，補漏洞；9抓資信，編