1、一、離子檢驗離子 所加試劑現(xiàn)象 離子方程式AgAgCl ClAgNO 3、稀 HNO 3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2- 稀 HCl 、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+BaSO 42=BaSO 4 二、除雜留意事項：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是 在后續(xù)操作中便于除去；三、物質(zhì)的量的單位 摩爾“適量 ”,而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必需1.物質(zhì)的量（ n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量；2.摩爾（ mol ）: 把含有 6.02 10 23 個粒子的任何粒子集體計量為3.阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；1 摩爾；. 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微

2、粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A5.摩爾質(zhì)量（ M）1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量（ 2）單位： g/mol 或 g.mol-1 3 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 n = m/M 四、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位： L/mol 2.物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/V m3.標準狀況下 , V m = 22.4 L/mol 五、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 . （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物

3、質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/L （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 C B = n B/V 2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理 :依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度運算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.檢驗是否漏水 .b. 配制溶液1 運算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 留意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必需檢查是否漏水 . C 不

4、能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時,當液面離刻度線12cm 時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 . 3.溶液稀釋： C濃溶液 /V 濃溶液 =C 稀溶液 /V 稀溶液 六、物質(zhì)的分類1.把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）；2.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較七、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)肯定的標準可以對化學(xué)變化進行分類；（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反

5、應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（ A+B=AB ）B、分解反應(yīng)（ AB=A+B ）C、置換反應(yīng)（ A+BC=AC+B ）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)： 有離子參與的一類反應(yīng)；B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化仍原反應(yīng)；（3）依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化仍原反應(yīng) 2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電

6、解質(zhì)；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等；非金屬氧化物（有機物為非電解質(zhì)；SO 2、SO 3、 CO 2）、大部分的（2）、離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；它不僅表示一個詳細 的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水；書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參與反應(yīng)

7、的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存；A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba 2和 SO 4 2-、Ag和 Cl-、Ca 2和 CO 3 2-、Mg 2和 OH -等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H和 CO 3 2-,HCO 3-,SO 3 2-,OH-和 NH 4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì) （水）的離子不能大量共存：如 H和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO 3-等；D、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不

8、能大量共存留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO 4-等離子,酸性（或堿性）就應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的 H（或 OH-）；（4）離子方程式正誤判定（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）3、氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價上升 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）得到電子 化

9、合價降低 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)）習(xí)題鞏固： 是仍原劑（有仍原性） 是氧化劑（有氧化性）1為了配制100mL 1mol.L 1NaOH溶液,其中有以下幾個操作：NaOH用紙盛載進行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的 100mL容量瓶進行配制；NaOH在燒瓶里剛好完全溶解,立刻把溶液轉(zhuǎn)移到溶量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作錯誤選項（）A B C D2溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是 A是否是大量分子或離子的集合體 C是否有丁達爾效應(yīng)B分散質(zhì)微粒直徑的大小 D是否均一、穩(wěn)固、透亮3以下說法正確的一組是 難溶于水的鹽 C

10、aCO3、 BaSO4 等 都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 mol L 1 全部一元酸中氫離子濃度都是 0.5 mol L1強酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B C只有 D只有4如 NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確選項 A在標準狀況下,NA個水分子所占的體積約為 22.4 L B5.6 g 鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目為 0.2 NAC1 mol Cl 2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為 2 NAD在標準狀況下, 22.4 L 由 N 2、N2O 組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)

11、的量為2 mol 5以下溶液中NO3 的物質(zhì)的量濃度最大的是（） A500mL 1mol.L 1的 KNO 3 溶液B500mL 1mol.L 1的 Ba（NO3） 2 溶液C1000mL 0.5mol.L 1 的 Mg（NO3） 2溶液D1000mL 0.5mol.L 1 的 Fe（NO3） 3溶液6以下溶液中Cl濃度與 50 mL 1 mol L 1 MgCl 2 溶液中 Cl物質(zhì)的量濃度相等的是A50 mL 1 molL1 的 FeCl3 溶液B75 mL 2 mol L1NH 4Cl 溶液C100 mL 2 molL1 的 CaCl 2 溶液D 150 mL 1 mol L1 的 Na

12、Cl 溶液7設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確選項（）A32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NAB2L 0.3mol/L Na2SO4 溶液中含有Na +為 0.6N AC27g 鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NAD11.2L 氮氣所含的分子數(shù)為0.5N A8標準狀況下,m g 氣體 A和 n g 氣體 B 的分子數(shù)相同,以下說法不正確選項（AA 與 B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B同質(zhì)量的A 與 B分子個數(shù)之比為n：m C同溫同壓下,兩氣體A 與 B 的密度之比為n：m D相同狀況下,同體積的氣體A 與 B質(zhì)量比為 m：n 9以下離子方程式,正確選項（）A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H +OH H2O

13、 B過量 NaHSO 4 溶液與少量 Ba（OH） 2溶液反應(yīng)： 2H +SO4 2 +Ba 2+2OH BaSO4 +2H2O C鐵與 H2SO4 反應(yīng)： Fe+2H + Fe 3+H2DCaCO 3 溶于稀鹽酸中：CO3 2 +2H + CO2 +H2O 10已知兩瓶氣體分別是 HCl 和 Cl2,可以區(qū)分它們的方法或試劑是 觀看顏色 打開瓶蓋看有無白霧 潮濕的淀粉試劑 潮濕的紅色石蕊試紙潮濕的藍色石蕊試紙 AgNO 3 溶液A B C D11以下反應(yīng)的離子方程式不正確選項 A在稀硫酸中加入鋅粒：Zn2H =Zn 2 H2B氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH 4OH =NH 3 H2O C

14、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：HOH=H 2O D試驗室制取二氧化碳：CaCO32H =Ca 2 CO2 H 2O 12已知反應(yīng) 3Cl 26NaOH 濃 =5NaClNaClO33H2O,以下有關(guān)說法中正確選項A得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的 6 倍B被氧化的氯原子數(shù)是被仍原的氯原子數(shù)目的 5 倍CNaClO 3是氧化產(chǎn)物, NaCl 是仍原產(chǎn)物D3 mol Cl 2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6 mol 13現(xiàn)有 MgSO4,Ba（ NO3） 2,NaOH,CuCl 2,KCl 五種溶液,不加任何其他試劑,被鑒別出的先后次序正確選項（） ABCD14 NaCl 是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)

15、,如下列圖；以下說法正確選項A25 時,NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO 3 的大B石灰乳與Cl 2的反應(yīng)中, Cl2既是氧化劑,又是仍原劑C常溫下干燥的Cl 2能用鋼瓶貯運,所以Cl 2 不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)15以下各組離子中,能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是 AK、MnO4、NO3、HBMg 2、SO 24、Na、ClCK、NO3、 Ba 2、ClDCa 2、NO3、Cl、CO 231.我國政府為了排除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必需加入適量的碘酸鉀；檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng)：KIO 35KI 3H2SO4=3K2SO43I2 3H2O 1該反應(yīng)中氧化劑是 _ 填化學(xué)式 ；2用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；KIO 35KI 3H2SO4=3K 2SO43I23H2O 3假