1、熱點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平穩(wěn)考考向指南針 本專題是高考的常考內(nèi)容,主要考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的懂得,以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算的才能；由于反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有親密聯(lián)系,“ 3+X”綜合測(cè)試命題的一種趨勢(shì)是；依據(jù)影響反應(yīng)速率的時(shí)間變化曲線圖像,提出合理的說明或定量運(yùn)算,或者是與數(shù)學(xué)、 物理學(xué)科間的綜合等；另外,由于新教材中增加了用碰撞理論說明外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響這一學(xué)問點(diǎn),將來高考題有可能涉及這一內(nèi)容；化學(xué)平穩(wěn)是每年必考的試題,題型以挑選題為主,考點(diǎn)集中在：平穩(wěn)狀態(tài)的判定；應(yīng)用平穩(wěn)移動(dòng)原理判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,各組成成分的百

2、分含量,氣體的體積、壓強(qiáng),密度,混合氣體的平均分子量,氣體的顏色等變化,或它們的逆向思維；等效平穩(wěn)形成等效平穩(wěn)的各成分的運(yùn)算；上海試題把化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)與生產(chǎn)生活,科研、化學(xué)現(xiàn)象等實(shí)際問題相結(jié)合,考查同學(xué)應(yīng)用理論分析問題和解決問題的才能；化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算；圖像題；把化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合是命題的熱點(diǎn)；例如,化工生產(chǎn)中挑選相宜溫度和壓強(qiáng),促進(jìn)或抑制某反應(yīng)的進(jìn)行而挑選堿環(huán)境等,都將成為將來考試命題的熱點(diǎn)；三點(diǎn)薈萃 學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 問題透析 一、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的影響 對(duì)于反應(yīng) mAg+nBg pCg+ qDg 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),下表歸納了外界條件轉(zhuǎn)變時(shí),v正、v逆的變化

3、情形和平穩(wěn)移動(dòng)的情形；外界條措施轉(zhuǎn)變瞬時(shí)瞬時(shí) 正、 逆的關(guān)系平穩(wěn)移動(dòng)的情形件正反應(yīng)速逆反應(yīng)速溫度升溫率率 正 逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大增大降溫減小減小如 正 逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃增大不變正逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)度濃度減小生成物濃不變減小 正 逆度增大生成物濃不變?cè)龃笳嫦蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)度減小反應(yīng)物濃減小不變 正 逆度向正反應(yīng)移動(dòng)如 mn p q 壓強(qiáng)增大增大正 逆增大壓強(qiáng)如 mn p q 平穩(wěn)不移動(dòng)正 逆如 mn p q 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正 逆如 mn p q 正 逆 如 mn p降低壓強(qiáng)減小減小正= q 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平穩(wěn)不移動(dòng)向正反應(yīng)方逆 如 mn p向移動(dòng) q 正 逆催化劑使用催化

4、劑增大增大 正 逆對(duì)平穩(wěn)無影響留意： 1濃度 1 可能影響化學(xué)反應(yīng)速率和平穩(wěn)移動(dòng)的是濃度而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積；如質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等的轉(zhuǎn)變不能使?jié)舛绒D(zhuǎn)變,就化學(xué)反應(yīng)速率和平穩(wěn)不轉(zhuǎn)變；2 對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),轉(zhuǎn)變不參與反應(yīng)的離子的濃度,速率和平穩(wěn)一般不移動(dòng),如 FeCl 3+3KSCN FeSCN 3+3KCl ,增加 cK+或 cCl- ,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平穩(wěn)；3濃度的變化肯定會(huì)帶來反應(yīng)速率的變化,但不肯定導(dǎo)致化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)；猶如等程度地增大反應(yīng)各物質(zhì)濃度,平穩(wěn)向反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和削減的方向移動(dòng) :同等程度地削減反應(yīng)各物質(zhì)濃度,平穩(wěn)向反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大的

5、方向移動(dòng)；但對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng),同等程度地轉(zhuǎn)變反應(yīng)各物質(zhì)的濃度,平穩(wěn)不移動(dòng)；4濃度轉(zhuǎn)變瞬時(shí)時(shí)的正 逆 反應(yīng)速率與反應(yīng)物 生成物 濃度的變化成同一趨勢(shì),與生成物 反應(yīng)物 濃度變化無關(guān)；常常可以先判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向,再由此判定外界條件轉(zhuǎn)變瞬時(shí),正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小；5溫度肯定時(shí),固體、純液體的濃度一般認(rèn)為是一常數(shù),所以,轉(zhuǎn)變固體、純液體的量,其濃度仍不變,化學(xué)反應(yīng)速率和平穩(wěn)無影響；但轉(zhuǎn)變固體的表面積如“塊狀 粉末狀 ” ,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小；6H 2O 作為純液體,雖然它的濃度為一常數(shù) 液態(tài)時(shí) ,但對(duì)于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),轉(zhuǎn)變 H2O 的量往往會(huì)導(dǎo)致其他物質(zhì)的濃度增

6、大或削減,從而引起化學(xué)反應(yīng)速率和平穩(wěn)的移動(dòng),如Al 3+3H 2O AlOH 3+3H +,加水,其他反應(yīng)物和生成物的濃度下降；使 正、逆均下降且平穩(wěn)右移；另外,H 2O 作溶質(zhì),其他物質(zhì)作溶劑進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),此時(shí) H2O 的濃度不再是一常數(shù),轉(zhuǎn)變 H2O 的量,會(huì)引起 H2O 的濃度轉(zhuǎn)變從而影響速率和平穩(wěn)；最終留意水蒸氣參與的反應(yīng),它的濃度亦不是一常數(shù)；可能隨外界條件的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變；2壓強(qiáng) 1只有壓強(qiáng)的變化能引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)變時(shí),平穩(wěn)才有可能移動(dòng)；如向存在可逆反應(yīng)的定溫定容容器中充入不反應(yīng)氣體,原反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變,就 正、逆均不變,平穩(wěn)不移動(dòng)；而向存在可逆反應(yīng)的定溫定壓容器中充入不反應(yīng)

7、氣體、體積增大,相當(dāng)于同等程度地削減各物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率均減小,平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)；又如對(duì)于存在反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)的定溫容器,無論是轉(zhuǎn)變體積,仍是充入不反應(yīng)氣體,濃度可能轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)卻均不移動(dòng),但速率可能轉(zhuǎn)變； 2對(duì)于某些物質(zhì),壓強(qiáng)的變化可能轉(zhuǎn)變其集合狀態(tài),從而使平穩(wěn)移動(dòng)的方向顯現(xiàn)相反的變化,如:Ag+Bg 3Cg,一般增壓平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；但如壓強(qiáng)增大到某種程度,C 變?yōu)橐簯B(tài), A 或 B 仍舊是氣態(tài)時(shí),增壓平穩(wěn)就向正反應(yīng)方向移動(dòng)；二、判定反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的方法反 應(yīng) 是否平穩(wěn)狀態(tài)mAg+nBg pCg+qDg 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)肯定 是各物質(zhì)的質(zhì)量或

8、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定 是混合物體系中各成分的量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定 是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度肯定 不肯定 不肯定在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A ,同時(shí)生成 m mol A ,即 正= 逆 是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 在單位時(shí)間中消耗了 n mol B 、同時(shí)消耗了 p mol C ,就 正 = 逆 是的關(guān)系 A: B: C: D=m:n:p:q , 正不肯定等于 逆 不肯定在單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí)消耗 q mol D ,因均指 逆 不肯定mn p q 時(shí),總壓強(qiáng)肯定 其他條件不變 是壓強(qiáng)如 mn=p q,總壓強(qiáng)肯定 其他條件不變 不肯定混合氣體相對(duì)平均分子質(zhì)

9、肯定, m n pq 是量 肯定, m n=pq 不肯定溫 度 任何化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化,當(dāng)體系溫度肯定 其他條件不變 是體系的密度 盧 密度肯定 不肯定三、等效平穩(wěn) 1等效平穩(wěn) 等效平穩(wěn)分為量等同平穩(wěn)和量分?jǐn)?shù)等同平穩(wěn)；1 量等同平穩(wěn)定義：指相同條件下同一可逆反應(yīng)從不同途徑達(dá)到平穩(wěn)時(shí),各組分的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 分別相等；恒溫、恒容、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),只能實(shí)現(xiàn)量等同平穩(wěn)；量等同就量分?jǐn)?shù)肯定等同；量等同平穩(wěn)為量分?jǐn)?shù)等同平穩(wěn)的特例；2量分?jǐn)?shù)等同平穩(wěn)定義：指相同條件下同一可逆反應(yīng)從不同途徑達(dá)到平穩(wěn)時(shí),各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù) 氣體 或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別相等；能實(shí)現(xiàn)量分?jǐn)?shù)等同平穩(wěn)的有

10、：恒溫、恒壓、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)和恒溫下任何反應(yīng)前后氣體分于敷相等的可逆反應(yīng)；2“ 一邊推法 ” “一邊推法 ” ：將從中間狀態(tài)開頭的可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化為從正方向開頭或從逆方向開頭的狀態(tài)即兩個(gè)極端點(diǎn) ；常分為 “正推 ” 即 :使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行究竟 和“ 逆椎 ” 即:使可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行究竟 ；3等效平穩(wěn)題的解法 1量等同平穩(wěn) “ 一邊推法 ”：將不同的起始狀態(tài)“ 一邊推 ” 相同的幾種物質(zhì)的濃度通過方程式轉(zhuǎn)化為零 后比較,各組分的量分別相等；原子守恒法： 兩狀態(tài)中相同元素的原子敷分別相等；僅適用于詳細(xì)的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC等表示的反應(yīng)；2量分?jǐn)?shù)等同平穩(wěn)“一邊推法 ”：將

11、不同的起始狀態(tài)“一邊推 ”后各組分的物質(zhì)的量之比分別相等；原子守恒法：兩狀態(tài)中相同元素的原予數(shù)之比分別相等；僅適用于詳細(xì)的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC 等表示的反應(yīng)；一邊推后,后者各組分的量為前者的 a 倍,就平穩(wěn)時(shí)后者各組分的量 質(zhì)量、 物質(zhì)的量、 氣體體積 也為前者的 a 倍；四、勒夏特列原理的應(yīng)用 1關(guān)于勒夏特列原理的懂得 1該原理只適用于可逆反應(yīng) 過程 ,不適用不行逆反應(yīng) 過程 ；表達(dá)的是平穩(wěn)的移動(dòng)方向 反應(yīng)程度 ,不涉及化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)快慢 ！2 外界條件的變化造成平穩(wěn)移動(dòng)后,平穩(wěn)移動(dòng)的結(jié)果只是“減弱而不能抵消”外界條件的轉(zhuǎn)變,如 Ag+Bg Cg ,增大 cA 為原平穩(wěn)時(shí)的

12、2 倍,漸平穩(wěn)時(shí) cA 舊cA 新2cA 舊 ；體積增大一倍,新平穩(wěn)時(shí) cA 舊 cA 新 cA 舊,p舊 p新 p舊； 3對(duì)于兩種以上外界條件轉(zhuǎn)變對(duì)平穩(wěn)移動(dòng)的方向影響相反時(shí),一般只能通過試驗(yàn)途徑判定,而不能通過理論推導(dǎo)解決；2應(yīng)用 該原理廣泛適用于一切平穩(wěn)之中,如化學(xué)平穩(wěn) 本章 、電離平穩(wěn)、水解平穩(wěn)、狀態(tài)平穩(wěn)、溶解平穩(wěn) 思維不要有局限性！如除去 MgOH 2中的 CaOH 2 可將其溶于適量水中,再加入 MgCl2 固體原理： CaOH2s Ca2+2OH-溶解平穩(wěn) ；MgOH 2s Mg2+2OH-增加 cMg2+,平穩(wěn)逆向移動(dòng),使 cOH-削減, 促使平穩(wěn)正向移動(dòng),最終實(shí)現(xiàn) MgOH 2

13、和 Ca2+的分別 過濾 ；又如 H2OgH H2O1 左 右方向?yàn)榉艧岱较?狀態(tài)平穩(wěn) ,加壓、降溫均使平穩(wěn)正向移動(dòng)；風(fēng)大促使 H 2Og逃逸,降低 H2Og濃度,平穩(wěn)逆向移動(dòng)；五、有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算 有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算包括：求平衡時(shí)各組分含量、 平穩(wěn)濃度、 起始濃度、 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率； 混合氣的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量、某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等在平穩(wěn)運(yùn)算中常涉及的運(yùn)算公式 表達(dá)式 ：A 的轉(zhuǎn)化率 100100上式中 “量” 指：物質(zhì)的量、濃度、同溫同壓下氣體的體積、質(zhì)量等；C 的產(chǎn)率100各組分的體積分?jǐn)?shù)：100 100A ,g 標(biāo)況 g L-1=有關(guān) pV nRT 的諸推論詳見相關(guān)專題；平均相對(duì)分

14、子質(zhì)量的變化規(guī)律：氣體平均摩爾質(zhì)量：,對(duì)于上述反應(yīng), 平穩(wěn)前后氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化,就有以下規(guī)律： a如mn=p g,化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng),但 不變； b如 mnpg,平穩(wěn)正向移動(dòng),n總減小,增大； c如 mnpg,平穩(wěn)正向移動(dòng),n總增大,減小； 有用總攬一、化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算 相關(guān)運(yùn)算并不復(fù)雜,但有關(guān)體積、時(shí)間因素的考慮、單位換算方面卻是易忽視點(diǎn)；典例 1 某溫度下在 2L 密閉容器中,反應(yīng) 2SO2+O 2 2SO3 進(jìn)行一段時(shí)間后 SO3的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol ,在這段時(shí)間內(nèi)用 O2 表示的反應(yīng)速率為 0.4 molL-1 s-1,就這段時(shí)間為 A0.1sB 0.25sC0.5sD 2

15、.5s 解析SO3 的濃度增加了=0.2 molL-1,那么 O2 的濃度減小了0.1 molL-1,因此這段時(shí)間為=0.25s；答案 B 二、平穩(wěn)狀態(tài)的確定 判定肯定條件下,可逆反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn),關(guān)鍵是看隨反應(yīng)進(jìn)行變化的某物理量是否仍在變化,而不能看隨反應(yīng)進(jìn)行保持不變的某物理量的情形；典例 2 肯定溫度下,向 aL 密閉容器中加人 2 mol NO 2g,發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO 2g 2NOg+O2g,此反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是 A混合氣體的密度不再變化 B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 C混合氣體中 NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量之比為 2:2:1 D單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol NO

16、 ,同時(shí)消耗 2n mol NO 2解析 此可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物均為氣體,質(zhì)量不變、容積不變,就不論是否達(dá)到平穩(wěn),混合氣體的密度都不會(huì)變化,A 不正確；又因此反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng),m總不變,就當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),說明混合氣體中各組分的濃度不再變化,故 B 正確；單位時(shí)間內(nèi)無論平穩(wěn)與否,每生成 2n mol NO 時(shí)肯定要消耗 2n mol NO 2,NO 2 的生成速率和消耗速率相等,故 D 不正確； 答案B 三、化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng) 此類題型最為復(fù)雜,關(guān)鍵是要把握基本熱點(diǎn) 詳見前述 ,使頭腦清楚化； 典例 3 在一密閉容器中,mAg+bBg pCg反應(yīng)平穩(wěn)時(shí),測(cè)

17、得 cA 為 0.5 molL-1,在溫度不變的情形下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得 cA 為 0.3 mol L-1,就以下判定中正確選項(xiàng) A物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率減小了 B平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 C化學(xué)計(jì)量數(shù) :m+n p D物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 解析 將容器體積增大一倍,如平穩(wěn)不移動(dòng), 那么 cA=0.25 mol L-1,而 cA=0.3 mol L-1,說明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；答案 A 典例 4 肯定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) Ag+2Bg=2Qg ；平穩(wěn)時(shí),各物質(zhì)的濃度比為cA:cB:cQ=1:1:2,保持溫度不變,以 1:1:2 的體積比再充入

18、A 、B、Q,就以下表達(dá)中正確選項(xiàng) A剛充入時(shí)反應(yīng)速率 正 減小, 逆增大 B達(dá)到新的平穩(wěn)時(shí),反應(yīng)混合物中 A 、B 的體積分?jǐn)?shù)增加 C達(dá)到新的平衡時(shí) cA:cB:cQ 仍為 1:1:2 D達(dá)到新的平穩(wěn)過程中,體系壓強(qiáng)先增大,后逐步減小 解析 恒溫恒容時(shí),以 1:1:2 的體積比再充入 A 、B、Q 時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)為原平穩(wěn)時(shí)的 2 倍,由于此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積可縮小的反應(yīng),平穩(wěn)正向移動(dòng),故 B 不正確,剛充入時(shí) 正增大, 逆增大,故 A 不正確；由于各計(jì)量系數(shù)之比不等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比,所以新平穩(wěn)時(shí),cA:cB:cQ 1:1:2,C 不正確； D 符合勒夏特列原理,正確；答案

19、 D 四、等效平穩(wěn)典例 5 在一固定容積的密閉容器中,充入 2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)： 2Ag+Bg Cg,達(dá)到平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)為 W；如維護(hù)容器體積和溫度不變,按 0.6 mol A 、0.3 mol B 和 1.4 mol C 為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)后,C的體積分?jǐn)?shù)為 W,就 的值 A只能為 2B只能為 3C可能為 2 或 3D無法確定 解析 兩種不同的加入情形達(dá)到平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)均為W,說明這兩種加入情形達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)后,為等效平穩(wěn), 在恒溫恒容條件下,如 2,將 0.6 mol A ,0.3 mol B 和 1.4 mol C 等價(jià)轉(zhuǎn)換成 2 mol A ,

20、l mol B ,與第一種加入情形相同,因此等效；如 =3,那么此可逆反應(yīng)就成為反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng),將 0.6 mol A ,0.3 mol B 和 1.4 mol C ,等價(jià)轉(zhuǎn)換成 mol A ,mol B ,與第 種加入的 A 、B 的量情形等比例,因此等效；答案 C 五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)圖像分析 1分析給出反應(yīng)的特點(diǎn)：1是否可逆； 2反應(yīng)的熱效應(yīng) 吸熱或放熱 ；3反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及化學(xué)方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小比較；2分析給出圖像的特點(diǎn)：1達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短；2條件的高低 溫度高低和壓強(qiáng)大小 ；3 外界條件轉(zhuǎn)變時(shí)引起的各種物理量的變化與否和變

21、化大小,以各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律、化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)及勒夏特列原理為依據(jù)來判定反應(yīng)的特點(diǎn),最終與新供應(yīng)的條件對(duì)比而查找答案；3詳細(xì)的解題步驟為：1 看圖像：一看面 即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 ,二看線 即線的走向和變化趨勢(shì) ,三看點(diǎn) 即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) ,四看幫助線 如等溫線、等壓線、平穩(wěn)線等 ,五看量的變化 如濃度變化,溫度變化等；2作判定,利用外界條件的轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的影響規(guī)律,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)將圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比,作出符合題目要求的判定；通過 “斷點(diǎn) ” 判定 典例 6 如圖表示反應(yīng) N 2g+3H 2g 2NH3g； H0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速

22、率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖,就氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6解析 t1 時(shí)刻 逆正,平穩(wěn)向逆反應(yīng)移動(dòng),直至 t2t3 位于新平穩(wěn)狀態(tài),t3 時(shí)刻 逆、正同等程度增大,平穩(wěn)不移動(dòng),t4 時(shí)刻 逆正,平穩(wěn)又向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以通過對(duì)斷點(diǎn) t1,t3,t4的速率變化的露義分析,可知 t0t1 時(shí)刻 NH 3最高； 答案 A 定一議二和向橫,縱坐標(biāo)作垂線 即假設(shè)某一外界條件不變,分析此時(shí)隨其他外界條件轉(zhuǎn)變對(duì)平穩(wěn)中某量的變化情況； 典例 7 對(duì)于可逆反應(yīng)：Ls+Gg 2Rg ； H 0,外界條件 壓強(qiáng)、溫度 的變化可對(duì)逆反應(yīng)的影響如下列圖,就圖中 y 軸是指 A平

23、穩(wěn)混合氣體中R 的百分含量B平穩(wěn)混合氣體中G 的百分含量CG 的轉(zhuǎn)化率DL 的轉(zhuǎn)化率 解析如保持壓強(qiáng)不變,分析任意一曲線可知,隨著溫度的上升,y 軸表示的量減小,而依據(jù)化學(xué)方程式知,上述平穩(wěn)正向移動(dòng)；如保持溫度不變,在橫軸某點(diǎn)作橫軸的垂線,隨著壓強(qiáng)的增大,y 軸表示的量增大,而依據(jù)化學(xué)方程式如上述平穩(wěn)逆向移動(dòng),綜合上述兩點(diǎn), B 選項(xiàng)正確 答案 B 通過 “拐點(diǎn) ” 判定 典例 8 在某密閉容器中,可逆反應(yīng)： Ag+Bg Cg,符合圖像 所示關(guān)系 由此推斷, 對(duì)圖像 的不正確說法是 Bp3p4,y 軸表示 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp3p4,y 軸表示混合氣的密度Dp3p4,y 軸Ap3p4,y 軸表示

24、 A 的轉(zhuǎn)化率表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 解析 由圖像 的三個(gè)拐點(diǎn)的位置可知,在壓強(qiáng)不變時(shí) 比較 b、c,曲線 b 先達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),故 T 1T 2；壓強(qiáng)不變時(shí),降溫 T1T2時(shí)比較 b、c,C增大,說明平穩(wěn)正向移動(dòng),就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí) 比較 a、b、c,曲線 b 先達(dá)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),就壓強(qiáng) p2p1；增大壓強(qiáng) p1p 2時(shí), 比較 a、b, C增大,即平穩(wěn)正向移動(dòng),就 2,即 =1,由圖像 知,保持體系壓強(qiáng)不變,上升溫度,平穩(wěn)逆向移動(dòng),C, A 、B 的轉(zhuǎn)化率,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,混合氣體的密度均減小,而 A、B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,如保持體系溫度不變,增大壓強(qiáng)平穩(wěn)正向移

25、動(dòng), C, A、 B 的轉(zhuǎn)化率,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度均增大,故答案為 B；答案 B 通過曲線的變化情形 包括突變 判定 典例 9 有可逆反應(yīng) AB 2C,在不同溫度下經(jīng)過肯定時(shí)間,混合物 C 的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖所示,那么：1反應(yīng)在 _ 溫度下達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)；2 此反應(yīng)的正反應(yīng)為_ 熱反應(yīng)； 3由 T1向 T2變化時(shí), 正_ 逆填“ ”,“”或“=” ； 4由 T3 向 T4 變化時(shí), 正_ 逆填“”,“ ”或“=” 解析 此題和其他圖像題最大不同之處是本圖表示的是在不同溫度下同時(shí)做數(shù)次試驗(yàn),測(cè)得同某 一時(shí)刻下 C 的體積分?jǐn)?shù),依據(jù)繪圖分析得結(jié)論,就由于此時(shí)各條件下的反應(yīng)的進(jìn)行

26、程度不一樣,必定會(huì)帶來差異；假如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),就溫度越高,平穩(wěn)越正向移動(dòng),C 的體積分?jǐn)?shù)也越大,曲線莊始終為增函數(shù),與圖不符,故只能是放熱反應(yīng)；而對(duì)于放熱反應(yīng)；溫度越低,平穩(wěn)時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)越高,而圖中 T 1、T 2 時(shí)均小于 T1,但 T4 時(shí)的體積分?jǐn)?shù)卻也比 T3 時(shí)小,故 T1、T2 時(shí)均表達(dá)平穩(wěn),C 的體積分?jǐn)?shù)主要受反應(yīng)速率的掌握,溫度上升,速率增大,反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng) 正 逆；又從 T3點(diǎn)開頭, C 的體積分?jǐn)?shù)開頭下降,故此后,主要受平穩(wěn)因素的掌握,溫度上升,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行, 正 逆；答案 1T 32放 34六、化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算 1三段分析法 化學(xué)平穩(wěn)運(yùn)算的基本方法是“始”

27、、“變” 、“平”三段分析法；如：mAg+nBg pCg+qDg 起始 ab 0 0 變化 平穩(wěn) a- b- 說明： a、b 表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量或反應(yīng)物的濃度或同溫同壓下氣體的體積；典例 10 在合成氨反應(yīng)過程中,某一時(shí)刻混合氣體中各成分的體積比為 VN 2:VH 2:VNH 3=6:18:1 ,反應(yīng)一段時(shí)間后,混合氣體中體積比變?yōu)閂N 2:VH 2:VNH 3= 9:27:8 ,就這一段時(shí)間內(nèi) H2 轉(zhuǎn)化率為 _ 氣體體積在相同條件下測(cè)定 ；解析 假定反應(yīng)開頭時(shí),混合氣體中 N 2有 6 體積、H 2有 18 體積、NH 3有 1 體積,反應(yīng)中有工體積 H2轉(zhuǎn)化為 NH 3；N 23H2

28、2NH 3起始 6 18 1 變化 平穩(wěn) 6-18- 1+ 6-就有 6-:18- :1+ =9:27:8: 1+ =9:8,解得 =4.5H2 的轉(zhuǎn)化率 =100=25； 答案25 2極值法找兩個(gè)極端假設(shè)點(diǎn)：一是假設(shè)某一反應(yīng)物完全反應(yīng)完時(shí)量的特點(diǎn)點(diǎn)；一是假設(shè)某 一反應(yīng)物完全不反應(yīng) 轉(zhuǎn)化 時(shí)量的特點(diǎn)點(diǎn), 由這兩點(diǎn)來進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算判定；典例 11 某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Xg+2Yg 2Zg ,如要使平穩(wěn)時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等,就 X 、Y 的初始物質(zhì)的量之比應(yīng)滿意 A13BC34D解析 如反應(yīng)物 X 全部轉(zhuǎn)化, 就 Y-2X=2X ,= 如反應(yīng)物 Y 全部轉(zhuǎn)化,就 X-=Y

29、,=；由于可逆反應(yīng)不行能全部轉(zhuǎn)化,故；答案 B 3差量法 可以是體積差量法,壓強(qiáng)差量法,物質(zhì)的量差量法等等；典例 12 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),2Ag 2Bg+Cg ,如開頭時(shí)只充入 2 mol A 氣體,達(dá)平穩(wěn)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20,就平穩(wěn)時(shí) A 的體積分?jǐn)?shù)為 _ ；解析 定溫定容下, 壓強(qiáng)增大了 20,也就是氣體的物質(zhì)的量增多了 2 mol 20 =0.4 mol ；2Ag 2Bg+Cg n 22 1 1 0.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平穩(wěn)時(shí), nA=2 mol -0.8 mol =1.2 mol ,故 A 的體積分?jǐn)?shù)為了 10

30、0=50；答案 504模型法留意此方法的廣泛推廣運(yùn)用；典例 131 mol PCl5 加熱到 200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl 5g PCl3g+Cl2g,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后,PCl5轉(zhuǎn)化率為 M ；如在同一溫度和同一容積固定不變的密閉容器中,最初投入的是 2 mol PCl5g,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),PCl5轉(zhuǎn)化率為 N；就 M 和 N 的正確關(guān)系是 AM NB M NC M=ND 無法比較 解析容器 2 體積為容器 1 的 2 倍,中間有一塊可移開的隔板將容器 2 分為體積相等的兩部分,容器 2 內(nèi)的 PCl5 達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)后,兩部分中 PCl5的轉(zhuǎn)化率均為 M ,然后抽掉隔板,將容器的體積壓縮到與容器 1

31、 的體積相等,在這過程中,平穩(wěn)逆向移動(dòng)達(dá)新平穩(wěn)后；PCl5 的轉(zhuǎn)化率增大,因此 NM ；答案 A 5守恒法 運(yùn)用反應(yīng)前后某元素的物質(zhì)的量不變,設(shè)未知數(shù), 列等式解題； 典例 14 肯定溫度下, 反應(yīng) 2SO 2+O2 2SO3達(dá)到平穩(wěn)時(shí),nSO2:nO 2:nSO 3=2:3:4 ；縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平穩(wěn)時(shí),nO 2=0.8 mol , nSO3=1.4 mol ,此時(shí) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 A0.4 mol B 0.6 mol C 0.8 mol D 1.2 mol 解析設(shè)第一次平穩(wěn)時(shí)nSO2、nO 2、nSO 3分別為 2 mol 、4 mol ,其次次平穩(wěn)時(shí)nSO 2=y mol ；

32、解之即得 =0.3,y=0.4 mol 答案A 有關(guān)氣體密度、 壓強(qiáng)、 相對(duì)平均分子質(zhì)量的運(yùn)算往往離不開氣體狀態(tài)方程pV=nRT 的有關(guān)推論；6運(yùn)用氣體狀態(tài)方程典例 151 mol X 氣體跟 a mol Y 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Xg aYg bZg 反應(yīng)到達(dá)平穩(wěn)后,測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50,而且,在同溫同壓下仍測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 34,就 d 和的數(shù)值可能是 Aa=1,b=2B a=2,b=1 Ca=2,b=2D a=3,b=2 解析反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體,別氣體總質(zhì)量不變同溫同壓下：由于 X 的轉(zhuǎn)化率為50起始所以XgaYgbZg 1 mol

33、a mol 0 反應(yīng)0.5b mol 0.5 mol 0.5a mol 平穩(wěn)0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 得 a=2b-1 結(jié)合選項(xiàng)可知 D 正確 答案 D 7化學(xué)平穩(wěn)的熱效應(yīng) 相關(guān)運(yùn)算依據(jù), 反應(yīng)熱與參與反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；典例 16 把 1.5 mol X 氣體和 6 mol Y 氣體通入到一個(gè) 1L 的密閉容器中,在肯定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)；Xg+3Yg 2Zg ； H=-QkJ mol -1Q0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),此時(shí),放出的熱量為 0.75QkJ ,就此時(shí) Y 的濃度為 _ mol L-1；解析 平穩(wěn)時(shí)放出的熱量為 QkJ,說明 X 轉(zhuǎn)化了 0.75 mo

34、l ,由反應(yīng)式可知, 剩余 nY=6 mol 0.75 mol 3=3.75 mol ,故 Y 的濃度為 3.75 mol L-1；答案 3.75 mol L-1體驗(yàn)高考 1下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) X Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖,圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平穩(wěn)混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)；以下表達(dá)中正確選項(xiàng) A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y 、Z 均為氣態(tài)CX 和 Y 中只有一種為氣態(tài),Z 為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為 H0 解析 依據(jù)示意圖,在壓強(qiáng)不變的情形下,隨著溫度的上升,Z 的體積分?jǐn)?shù)增大,即隨著溫度的上升,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), H0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),

35、 H0；所以 A、D 錯(cuò)誤；同樣,在溫度不變的情形下,隨著壓強(qiáng)的減小,Z 的體積分?jǐn)?shù)增大,即隨著壓強(qiáng)的減小,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以 C 正確； 答案 C 2在肯定溫度不同壓強(qiáng) p1p2下,可逆反應(yīng) 2Xg 2Yg+Zg 中,生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系有以下圖示,其中正確選項(xiàng) 解析 對(duì) 2Xg 2Yg+Zg ,壓強(qiáng)越大,正、逆反應(yīng)速率越大,達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)所需時(shí)間越短,在-t 圖中表現(xiàn)為曲線從上升 表示體系在達(dá)到平穩(wěn)過程中 到水平的轉(zhuǎn)折點(diǎn) 表示體系剛好達(dá)到平穩(wěn) 再到水平 表示體系處于平穩(wěn)狀態(tài) ；由于 p1p2,可知 A 、C 錯(cuò)誤；對(duì)

36、 2Xg 2Yg+2g ,壓強(qiáng)越大,形成的平穩(wěn)中 Z 的體積分?jǐn)?shù)越小,在-t 圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低,所以 B 正確； 答案 B 3對(duì)可逆反應(yīng) 4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og,就以下表達(dá)中正確選項(xiàng) A達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),4正O25逆NO B如單位時(shí)間內(nèi)生成 mol NO 的同時(shí),消耗 mol NH3,就反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),如增加容器體積,就正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正NH 3 3 正H 2O 解析 此題綜合考查化學(xué)平穩(wěn)的建立及外界條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；依據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知, 逆O2: 逆NO 5:4, 逆

37、NO 逆O2,代入 A 中表選式知 正O2逆O 2,A 正確, NO 的生成與 NH 3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)在任意時(shí)刻都成比例,故 B 不正確；達(dá)到平穩(wěn)時(shí),增加容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小,正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,C 不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有 逆NH 3: 正H 2O4:6,即 3 正NH 32 正H 2O,D 不正確；答案 A 4在肯定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2g+O 2g 2SO3g； H0；1600 時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖,就反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的時(shí)間是 _ ；2據(jù)圖判定,反應(yīng)進(jìn)行至 20min

38、 時(shí),曲線發(fā)生變化的緣由是 _ 用文字表達(dá) ；10min 15min 的曲線變化的緣由可能是 _ 填寫編號(hào) ；A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加 SO3的物質(zhì)的量解析 1降低溫度, 平穩(wěn)正向移動(dòng),故 SO2 的轉(zhuǎn)化率增大, 化學(xué)反應(yīng)速率減小；由于在 15min 20min 和 25min 30min時(shí),曲線為一水平線,說明 SO2、 O2、SO3 的物質(zhì)的量保持不變,所以在此時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)；2在 20min 時(shí),nO2突然增大,且 nSO2、nSO3保持不變,故在此時(shí)刻應(yīng)當(dāng)是增加了 O2 的量；在 10min 15min 內(nèi),三條曲線斜率均增大,說明正逆反應(yīng)速率均增大；

39、答案 115min 20min 和 25min 30min 2增加了 O2的量； ab 演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)1某溫度下,反應(yīng)H2g+I 2g2HIg ； H0,在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平穩(wěn),以下說法中正確的是 A體積不變；升溫正反應(yīng)速率減小 B溫度、壓強(qiáng)均不變,充入 HI 氣體,開頭時(shí)正反應(yīng)速率增大 C溫度不變,壓縮氣體的體積,平穩(wěn)不移動(dòng),顏色加深 D體積,溫度不變,充入氮?dú)夂?容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大 答案 C 2在肯定條件下有可逆反應(yīng) Xg+3Yg 2Zg ,如 X 、Y、 Z 起始濃度分別為 c1、c2、c3均不為 0,經(jīng)過 2min 后達(dá)平穩(wěn),平穩(wěn)時(shí) X 、Y 、Z 的濃度分別為 0.

40、1 mol L-1、0.3 mol L-1、0.04mol L-1,就以下判定中不合理的是 A Z=0.02 molL-1D平穩(wěn)時(shí), X 與 Z 的生成速率之比為 1:2 Cc1:c2=1:3 DX 、Y 的轉(zhuǎn)化率相等答案A 5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：As+2BgCg+2Dg ,3在肯定溫度時(shí),將1 mol A 和 2l mol B 放人容積為經(jīng) 5min 后,測(cè)得容器內(nèi) B 的濃度削減了 0.2 mol L-1；以下表達(dá)中不正確選項(xiàng) A在 5min 內(nèi)該反應(yīng)用 C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.02 molL min-1B在 5min 時(shí),容器內(nèi) D 的濃度為 0.2 molL-1

41、C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí),該可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) D5min 時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為 3 mol 答案 D 4在肯定溫度下的定容容器中,當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng) As+2Bg Cg+Dg 已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B 的物質(zhì)的量濃度氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C與 D的比值 A B C D 答案A 5可逆反應(yīng) aXg+bYg cZg 在肯定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平穩(wěn)后,t 時(shí)轉(zhuǎn)變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率 時(shí)間 t 圖像如右圖；就以下說法中正確選項(xiàng) A如 a+b=c,就 t 時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B如 a+b=c,就 t 時(shí)只能是加

42、入催化劑 C如 a+b c,就 t 時(shí)只能是增大了容器壓強(qiáng) D如 a+b c,就 t 時(shí)只能是加入了催化劑 答案 D 6將 1 mol SO2 和 1 mol O2通入固定體積的密閉容器中,在肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn),平穩(wěn)時(shí) SO2達(dá)到 0.3 mol ,此時(shí)如移走 0.5 mol SO 2和 0.5 mol O 2,就反應(yīng)達(dá)到新的平穩(wěn)時(shí),SO3的物質(zhì)的量是 A0.3 mol B 0.15 mol C 小于 0.15 mol D 大于 0.15 mol ,小于 0.3 mol 答案C 3Ag3B+C ； H+890kJ mol -1A 的式量為120,隨著溫度上升,容器中氣體相對(duì)平7密閉容器中有

43、可逆反應(yīng)均分子質(zhì)量減小,就以下判定中正確選項(xiàng) A如 C 為固體, 就 B 肯定是氣體 BB 和 C 肯定都是氣體 C如起始時(shí)往容器中投入 18gA ,就反應(yīng)吸取的熱量為 44.5kJ D如起始時(shí)往容器中投入 18gA ,就反應(yīng)放出的熱量為 44.5kJ 答案 A 8在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng) aA氣 bB 氣達(dá)到平穩(wěn)后,保持溫度不變,將容器容積壓縮為原先的 12倍,當(dāng)達(dá)到新平穩(wěn)時(shí),B 的濃度是原先的2.3 倍,就以下說法中不正確選項(xiàng) D化學(xué)A平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大C平穩(wěn)混合物的摩爾質(zhì)量增大計(jì)量數(shù) ab 答案D A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：Ag+2Bg2Cg ,反應(yīng)達(dá)到平

44、穩(wěn)時(shí),如混合氣體中9在一密閉的容器中；用等物質(zhì)的量的A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等,就此時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 A40B50C60D70答案 A 10某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg+Ng ？2Eg,如開頭時(shí)充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合氣體,達(dá)平穩(wěn)時(shí), M 的轉(zhuǎn)化率為 60；如開頭時(shí)只充入 2 mol Eg ,達(dá)平穩(wěn)時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 A20B40C60D80答案 A 11肯定溫度下,在容積為VL 的密閉容器中進(jìn)行aNgbMg 的化學(xué)反應(yīng), M 、N 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：1此反應(yīng)的化學(xué)方程式中,ab=_ ；2t1 到 t2時(shí)刻,以M 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ ；3此反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 _ ；4以下描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是 _ ；A反應(yīng)中 M 與 N 的物質(zhì)的量之比為 1：1 B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D單位時(shí)間內(nèi)消耗 a