1、(完版浙版八年級下冊科學第二章微粒的模型和符號知識點歸納(完整)浙教八年級冊科學二章粒的模和符號知點歸納第二章微粒的模型與符號知識點歸納第 1 節(jié)模型、符號的建立與作用1、符號 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文 字語言不同而引起地混亂見的符號有電路元件符號，交通符號，物理量符 號，天氣現(xiàn)象符號等）2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模 型可以是一幅圖、一張表格、一個公式、一個復(fù)雜對象或過程的示意。第 2 節(jié)物質(zhì)的微觀粒子模型1、分子和原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子

2、不可再分。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中， 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒則是。原子是化學變化中最小微粒。2、化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類定不發(fā)生改變的是原 子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。3、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是。在變化中，物質(zhì)的分子還 是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化與“學變 化”）4、分子是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成。5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬（硫、碳、磷、硅）及

3、稀有氣體 6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。7粒子的大小與質(zhì)（分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積原子的體積很小 半徑的數(shù)量級在 10 10 米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在 10 千克 ） 不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。第 3 節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森葡萄干面包模型：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負1(完版浙版八年級下冊科學第二章微粒的模型和符號知識點歸納電荷的電子嵌在中間。發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福核式（行星繞太陽）模型”：子繞原子核運行發(fā)現(xiàn)帶正電 荷質(zhì)量很大的原子核 粒子轟擊金屬箔實驗4、波爾分層模型”：電子在固定

4、的軌道上運動5、“子云模型質(zhì)子(帶正電 夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：原子核： (帶電 中子(不帶電) 夸克（不顯電性）核外電子：(帶電)（1原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒有中子質(zhì)子不同原子種類一定不同）電子質(zhì)量很 小在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小可忽略不計原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上原子不顯電性：原子核所帶的正電荷總數(shù)核外電子所帶的負電 荷總數(shù)。三、1、具有相同的核電荷數(shù)（即）的同一類原子的總稱為。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為。3、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素中的不同種原子。4、元素表示物質(zhì)的宏觀組成

5、，只講種類，不講個數(shù)四、帶電的原子或原子團離子【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量 白煙。鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子氯原子得到電子形成負電荷的氯離子（陰離子）所以離子就是帶電的原子或原子（離子的組成元素不止一種和分子、 原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。第 4 節(jié)組成物質(zhì)的元素1、110 多種，包括人造元素。元素分類：和（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）金屬元 素中文名帶“钅”旁（汞，也叫水銀，常溫下是液態(tài)元素中文名中帶 “石”旁的表示常溫下它的單質(zhì)為固態(tài)，帶“氣字頭的為氣態(tài)，帶“”旁為液 態(tài)。2、由多種物質(zhì)組成叫。由一種物質(zhì)組成

6、叫。純凈物分為和：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。2(完版浙版八年級下冊科學第二章微粒的模型和符號知識點歸納：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧（O（Si（Al （FeCaNaK（Mg氫H）等元素組成。其中含量 最高的是氧（次是硅（Si后是鋁（屬元素中含量最高的是鋁 （Al次是鐵（Fe4、人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（C（H 水中含量 多到少：氧（O（H氯（Cl（Na 有機物（葡萄糖、蛋白質(zhì)、 脂肪等）主要由碳（C（氧（O）組成第 5 節(jié)表示元素的符號1、元素符號的書寫：通常用該元素的拉丁文第一個字母的大寫來表示當兩

7、種元素的第一個字母相同時上該元素名稱的第二個字要用小寫） 以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：種元素種元素的 個原子（3）表物質(zhì)由原子直 接構(gòu)成的)3、元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字：表示單獨的微粒的個數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示每個分子（原子團）中某原子的個數(shù) 元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號上方的數(shù)字：表示元素的化合價。4、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）縱稱為族（具有相似的化學性質(zhì)）5、 號元素：第 6 節(jié)表示物質(zhì)的符號1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱2、化學式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能 憑空想象

8、，一種物質(zhì)只有一種化學式。3、化學式的書寫原則質(zhì)化學式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字（雙原子分子、多原子分子習慣上用元素符號表示：稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外 金屬合物化學式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每 種元素符號的右3(完版浙版八年級下冊科學第二章微粒的模型和符號知識點歸納下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊； 氫元素與另一元素組成的化合物一般要把氫元素寫在左邊金屬元素氫元素 與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。4化學式的讀法般從右向左讀做“某化某或者要

9、指出一個分子里的個。 5、化學式的含義）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）（例：CO2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成） （3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2 分子由碳原子和氧原子構(gòu)成） （5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（121+162=44）6子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。 海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Mg2+7 、 表示帶 個單位負電荷的氯離子； 表示帶 個單位正電荷的鈉離子； Ca2+表示帶 2 個單位正電荷的鈣離子； 2Na+表示二個鈉離子：8、常見的原子團9、原子之間相互化合的數(shù)

10、目，用化合價來表示?；蟽r書寫在元素符號的正上 方，先寫正負，再寫數(shù)字。10、常見化合價誦）鉀鈉銀氫1 價，鈣鎂鋇鋅為+2 價，氟氯溴碘負一價， 通常氧是2 價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵，單質(zhì)元素為零價。常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數(shù)相等。11根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式原則在化合物中所有元素化合價的 代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負后、上方標價、交叉填數(shù)、約簡檢驗12、單質(zhì)元素的化合價為零。第 7 節(jié)元素符號表示的量1、 C 質(zhì)量的 1/12 作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做 這種原子的相對原子質(zhì)量=子數(shù)+中子數(shù)）如 2311Na：鈉原子有 個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為 23 ；中子數(shù)為 2個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量：已知，H1 O16 32求：H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量：