1、模塊三 基本理論 測試題 一、挑選題（每道題只有一個選項符合題意）1碘單質及其化合物具有重要應用；以下說法正確選項（）129 127A53 I 與 53 I 互為同位素 B加碘食鹽能使淀粉溶 液變藍C從海帶中提取 I2 的過程只發生物理變化 HI 比 HCl穩固DI 和 Cl是同族元素,2W、X、Y、Z 均為短周期元素, W 的最外層電子數與核外電子總 數之比為 717；X與 W 同主族；Y的原子序數是 W 和 X的原子序數之和的一半；含 Z 元素的物質焰色反應為黃色；以下判定正確選項（）A金屬性： YZ C離子的仍原性： XW B氫化物的沸點： XW D原子及離子半徑： ZYX 3元素 X、

2、Y、Z 原子序數之和為 36,X、Y在同一周期, X與 Z2具有相同的核外電子層結構；以下估計不正確的是（）A同周期元素中 X 的金屬性最強 B原子半徑 XY,離子半徑 XZ2C同族元素中 Z 的氫化物穩固性最高 高價含氧酸的酸性最強D同周期元素中 Y 的最4. 2022 海南化學卷 1125時,a mol L1 一元酸 HA與 b molL 1NaOH等體積混合后,pH 為 7,就以下關系肯定正確選項 （）Aa=b Bab Cc A= cNa+ Dc A cNa+ 第 1 頁 共 11 頁5依據以下事實得出的判定肯定正確選項（）AHA的酸性比 HB的強,就 HA溶液 pH 比 HB溶液的小B

3、A和 B的電子層結構相同,就A 原子的核電荷數比B 原子的大CA 鹽的溶解度在同溫下比 比 B 鹽溶液的大B鹽的大,就 A 鹽溶液的溶質質量分數DA 原子失去的電子比 B 原子的多,就 A 單質的仍原性比 B 單質的強6已知：H2g+I2g2HIg； H 0；有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入 H2和 I2各 0.1 mol,乙中加入 HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平穩；欲使甲中HI 的平穩濃度大于乙中HI 的平穩濃度,應實行的措施是（）A甲、乙提高相同溫度 不變C甲降低溫度,乙不變 加 0.1 mol I27在 25時,密閉容器中 如下表：B甲中加入 0.1 mol He,乙

4、D甲增加 0.1 mol H2,乙增X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平穩濃度物質X Y Z 初始濃度 /mol L0.1 0.2 0 1平穩濃度 /mol L0.05 0.05 0.1 1第 2 頁 共 11 頁以下說法錯誤的是：（）A反應達到平穩時,X 的轉化率為 50B反應可表示為X+3Y 2Z,其平穩常數為 1600 C增大壓強使平穩向生成 Z 的方向移動,平穩常數增大 D轉變溫度可以轉變此反應的平穩常數8設 1L pH=6的 AlCl3 溶液中,由水電離出的 H+物質的量為 n1；1L pH=6的 HCl 溶液中,由水電離出的H+物質的量為n2；就 n1n2 的值是（）C1000 A1

5、 B100 D10000 9常溫下, 0.1 molL 1 某一元酸（ HA）溶液中1 108,以下正確選項（）A該溶液中由水電離出的cH+1 103 mol L 1 B0.1mol/L 的 NaA 溶液中的離子濃度大小關系為：cNa +cA cH+cOH C該溶液中水的離子積常數為 1 1022 D用 0.1 mol L1NaOH溶液 V1 L 與 0.1 mol L1 該一元酸（ HA）V2 L溶液混合,如混合溶液的pH = 7,就 V1V2 10以下表達中不正確選項（）A在 0.1 molL CH3COOH溶液中, cH = cCH3COO + cOH B常溫下將 10 mL 0.02

6、molL NaOH溶液與 10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合,如混合后溶液的體積為第 3 頁 共 11 頁20 mL,就混合后溶液的pH=2 C在 0.1 molL Na2CO3 溶液中, 2cNa = cH2CO3+cCO32+cHCO3 D在 0.1 molL NH4Cl 溶液中, cH = cNH3H2O + cOH 11有關 X、Y、Z、W 四種金屬進行如下試驗：1 將 X和 Y用導線連接,浸入電解質溶液中,Y不易腐蝕將片狀的 X、W 分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生,W 比2 X反應猛烈用惰性電極電解等物質的量濃度的 Y 和 Z 的硝酸鹽混合溶3 液,在陰極上第一

7、析出單質 Z 依據以下事實,以下判定或估計錯誤的是（）AZ 的陽離子氧化性最強；仍原性CZ 放入 CuSO4 溶液中肯定有 Cu析出；成原電池,且 X做負極BW 的仍原性強于 Y的D用 X、Z 和稀硫酸可構12一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑,比甲醇電池效率高出 32 倍；電池總反應為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,電池示意圖如圖； 下面對這種電池的說法不正確選項（）Ab 極為電池的正極B電池工作時電子由a 極沿導線經燈泡再到b 極C電池正極的電極反應為：4H+O2 4e 2H2O 第 4 頁 共 11 頁D每 1mol 乙醇被氧化時轉移電子的物質的量為 6mol 13某同學

8、欲完成 2HCl2Ag2AgCl H2 反應,設計了以下四個試驗,你認為可行的是：二非挑選題14下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答以下問題：A A A A 0 族周期IA 1 A A 2 3 （ 1 ） 、 、 的 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序為；（ 2 ） 、 、 的 最 高 價 含 氧 酸 的 酸 性 由 強 到 弱 的 順 序是；（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的 化合物,寫 出其 中兩種化合物的化學第 5 頁 共 11 頁式：；（4）由表中兩種元素的原子按11 組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為（填序號

9、）cNa2SO3_；aMnO2 bFeCl3dKMnO4（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N 可發生以下反應：X溶液與Y溶液的反應的學離子方程程式的質化方,；式為單N為常溫下,為使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 電離的陰、 陽離子濃度相等,應向溶液中加入肯定量的Y溶液至；15將 lmol I 2g和 2mol H 2 置于某 2L 密閉容器中,在肯定溫度下發 生反應：I 2g+H 2g 2HIg； H0,并達平穩, HI 的體積分數 WHI 隨時間變化如圖曲線 所示1達平穩時, I2g的物質的量濃度為；2如轉變反應條件,在甲條件下wHI 的變化如圖曲線 所示,在乙 條 件

10、下 WHI 的 變 化 如 圖 曲 線 所 示 ； 就 甲 條 件 可 能 是填入以下條件的序號；下同,乙條件可能是；第 6 頁 共 11 頁恒容條件下, 上升溫度 低溫度 恒溫條件下, 縮小反應容器體積 大反應容器體積恒容條件下, 降恒溫條件下, 擴恒溫恒容條件下,加入適當催化劑3如保持溫度不變,在另一相同的2L 密閉容器中加入 amol I 2g、bmol H 2 和 cmol HIa 、b、c 均大于 0,發生反應,達 平 衡 時 , HI的 體 積 分 數 仍 為0.60, 就a 、 b 、 c 的 關 系；是162022 福建理綜化學卷23（1）元素 M 的離子與 NH4+所含電子數

11、和質子數均相同, 就 M 的原子結構示意圖為（2）硫 酸 鋁 溶 液 與 過 量 氨 水 反 應 的 離 子 方 程 式為；（3）能證明 Na2SO3 溶液中存在SO32+H2O HSO3+OH水解平穩的事實是A滴入酚酞溶液變紅,再加入 H2SO4溶液紅色退去B滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅,再加入 BaCl2 溶液后產生沉淀且紅色退去（4）元素 X、Y在周期表中位于同一主族,化合物 Cu2X和 Cu2Y 可發生如下轉化（其中 D 是纖維素水解的最終產物） ：Cu X 2 過量濃硝酸澄清溶液 肯定量 N aOH 懸濁液 D 的溶液C Y 2 非金屬 X Y填“”或“”

12、 Cu 2Y 與 過 量 濃 硝 酸 反 應 有 紅 棕 色 氣 體 生 成 , 化 學 方 程 式第 7 頁 共 11 頁為；（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量） 條件下進行 2Ag+B（g）2C（g）+D（s）反應,按下表數據投料,反應達到平穩狀態,測得體系壓 強 升 高 , 簡 述 該 反 應 的 平 衡 常 數 與 溫 度 的 變 化 關系：；B C D 物質A 起 始 投 料2 1 2 0 /mol 模塊三 基本理論測試題參考答案1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. C 12. D 13. C 14.（1）NaA

13、lO （2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）NaOH,NaClO （4）a b （5）Al33NH3H2O=AlOH3 3NH4 2Al2O3熔融 4Al3O2溶液的 pH 等于 7 15（1）0.05mol/L；（2）； （3）2b4a=c16解析：（1）銨根離子中含有 離子為鈉離子,就 M 10 個電子, 11 個質子,與之相同的單核第 8 頁 共 11 頁的原子結構示意圖為（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4+（3）選 C,ABC 三個選項描述都是正確的,但要說明亞硫酸鈉顯堿 性是亞硫酸離子水解造成的,存在水解平穩這一事實； 比

14、如說向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酞后變紅,用 AB 兩項中的試劑都可褪色, 但用 C中的試劑就不行； 挑選試劑最好是中 性,并與亞硫酸根離子 反應,使水解平穩移動, 這樣一比較 C可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的；（4）先推斷元素,懸濁液與 淀是氧化亞銅,就 Y為 O D 的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉元素, X,Y 同主族,就X 為 S 元素；問題就很好回答,非金屬性XY,Cu2O 與濃硝酸反應 生成紅棕色的氣體 NO2,利用氧化仍原反應原理并配平可寫出方程 式：Cu2O+6HNO3（濃） =2CuNO32+2NO2 +3H2O （5）在恒容絕熱的情形下,反應達到平穩后,

15、體系壓強上升,可推知氣體體積變大,說明反應是向左移（留意 D 為固態）；另外壓強與溫度成正比,壓強上升,第 9 頁 共 11 頁溫度上升,假如正反應是放熱的情形下,就是上升溫度,平穩向左移,符合題目情形；因此推出正反應是放熱反應,那平穩常數與溫度成反比； （不妥）模塊三基本理論 測試題參考答案1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. C 12. D 13. C 14.（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）NaOH,NaClO （4）a b （5）Al33NH3H2O=AlOH3 3NH4 2Al2O3熔融

16、 4Al3O2溶液的 pH 等于 7 15（1）0.05mol/L；（2）； （3）2b4a=c16解析：（1）銨根離子中含有10 個電子, 11 個質子,與之相同的單核離子為鈉離子,就 M 的原子結構示意圖為（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4+（3）選 C,ABC三個選項描述都是正確的,但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的,存在水解平穩這一事實；比如說向氫第 10 頁 共 11 頁氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酞后變紅,用AB 兩項中的試劑都可褪色,但用 C中的試劑就不行；挑選試劑最好是中性,并與亞硫酸根離子反應, 使水解平穩移動,這樣一比較 鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的；C可以充分說明亞硫酸（4）先推斷元素,懸濁液與 D 的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,就Y為 O 元素, X,Y同主