1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首鄉(xiāng)新碼頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個(gè)C-H和2個(gè)C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價(jià)鍵總數(shù)

2、為10NA，選項(xiàng)A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會(huì)存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。羥基呈電中性，所以一個(gè)羥基有9個(gè)電子，氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總

3、數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 A X肯定是金屬元素 B Y、Z兩元素可形成共價(jià)化和物 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z D 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物參考答案：B3. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( ) A乙醇和甘油互為同系物 B分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上 D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略4. 2010 年12 月26 日，中央電視臺(tái)“焦點(diǎn)訪談”欄目播出假蛋真相，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術(shù)”的幌子騙取培訓(xùn)費(fèi)。據(jù)專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的， 蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、

4、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是 A人造雞蛋蛋清在硫酸銨硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性 B用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會(huì)有光亮的“通路” C長(zhǎng)期食用人造雞蛋可以補(bǔ)鈣，對(duì)人體健康有利 D人造雞蛋長(zhǎng)期放置會(huì)產(chǎn)生臭雞蛋氣味參考答案：B略5. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol參考答案：B略6. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g

5、)。20 s后，反應(yīng)物A的濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L，此時(shí)反應(yīng)物B的濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為()。A5 s B大于5 sC小于5 s D無法判斷參考答案：B略7. 常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是 A使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3C由水電離出的c(H+）=1 xl012molL一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2、K十、ClO參考答案：C8. 以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、

6、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJ?mol-1， 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同） a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵cc(CO)=c(H2) d密閉容器的容積不再改變（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到

7、如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/來起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2O H2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t1（或a=2b且 a2）略9. 下列敘述不正確的是（）A 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B 乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C 反應(yīng)AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶

8、液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D10. 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個(gè)反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B碘元素在反應(yīng)

9、中化合價(jià)升高，失去電子被氧化，在反應(yīng)碘元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，錯(cuò)誤；B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化,錯(cuò)誤；C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2I2；IO3-SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯(cuò)誤；D在反應(yīng)中產(chǎn)生1mol的I2會(huì)轉(zhuǎn)移2mol的電子；在中產(chǎn)生1mol的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，正確。11. 下列說法正確的是 ASiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng) B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 CCO2、SO2、NO2都能

10、與水化合生成酸 DFe3O4與酸反應(yīng)時(shí)，所得Fe元素的價(jià)態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價(jià)的混合物參考答案：D略12. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略13. 下列敘述中正確的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是極性分子 B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng) D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：A略14. 甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之

11、間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A. 若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C. 若甲為N2，則丁可能為O2 D. 若甲為Fe，則戊可能是鹽酸參考答案：DA、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設(shè)戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、甲為N2，丁為O2

12、，乙為NO，設(shè)戊為氫氣，則丙為NH3，6NO4NH3=5N26H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為Fe， 戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因?yàn)榧住⒁摇⒈型N元素，則乙中含有Fe3，F(xiàn)e2和Fe3不反應(yīng)生成Fe，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。15. 化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是 （ ） “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化 C生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為： DBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見化

13、合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出B、D的化學(xué)式：B D 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 在A溶液中加入少量澄清石灰

14、水，其離子方程式為 C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理 （5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為 克參考答案： KNO3 CuSO4 Na2CO3 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑。回答下列問題：鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn +

15、 H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值。現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（

16、過程正確，結(jié)果正確3分；過程錯(cuò)誤，結(jié)果正確1分；過程正確，結(jié)果錯(cuò)誤1分）解題過程提示設(shè)BrCln有xmol 則 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得 用合分比定理化簡(jiǎn)得 18. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計(jì)算：混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。略19. 甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：、制

17、備合成氣：。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_、合成甲醇：（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500 反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_（3）500 平衡常數(shù)K=_（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過程）參考答案：1. 3:1 （2分）2.（1