1、2021-2022學年湖北省隨州市安居中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物屬于弱電解質的是（）AHClO4 BBa（OH）2 CCO2 DHF參考答案：D考點：強電解質和弱電解質的概念專題：物質的分類專題分析：弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物一般是強酸、強堿和大部分鹽類，據此即可解答解答：解：AHClO4在水溶液里能完全電離出氫離子和高

2、氯酸根離子，所以是強電解質，故A錯誤；BBa（OH）2在水溶液里能完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，所以是強電解質，故B錯誤；C二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故C錯誤；DHF 在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，故D正確；故選D點評：本題主要考查了弱電解質的判斷，解答須抓住弱電解質的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質有助于解題2. 下列反應的產物中，其中一定不存在同分異構體的反應是：A異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2與等物質的量的Br2發生加成反應 B2-氯丁烷(CH

3、3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應C甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應參考答案：D略3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2+H2 B.鈉投入水中：Na+H2O =Na+2OH一+H2 C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D.氫氧化鋁與稀硫酸反應：OH+ H+ H2O 參考答案：C略4. 三氯生是一種抗菌劑，其結構如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是 （ ） A1 mol三氯生最多能與6mol H2

4、反應 B三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 C三氯甲烷與甲烷均無同分異構體 D1 mol三氯生最多能與7 moI NaOH反應參考答案：B略5. （1）根據所學化學反應原理填空： 升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“”、“”或“”） 某反應放熱且熵增加，該反應 自發進行（用“能”或“不能”表示）（2）依據事實，用化學用語填空：1 mol NO2氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應的熱化學方程式_。用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_ 。用

5、離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉化： 。參考答案：(1)減小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol NH4+H2ONH3H2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-略6. 可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區分的試劑是（ ）A新制堿性Cu(OH)2懸濁液 BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液參考答案：B略7. 為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，

6、再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D略8. 某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷，該烯烴的名稱是（ ）A.2,2二甲基3丁烯 B.2,2二甲基2丁烯 C.2,2二甲基1丁烯 D.3,3二甲基1丁烯參考答案：D略9. 下列物質中,屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C聚乙烯 D蔗糖 參考答案：A略10. X、Y均為短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是()AX與Y形成的化合物中原子個數比可能為11BX2Y不可能是共價化合物CX和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構D根據周期表遞變規律判

7、斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑參考答案：A11. 某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )A該反應為放熱反應 B催化劑能改變反應的焓變C催化劑能降低反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略12. 用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是 A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c

8、(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L參考答案：AB13. 標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 （ ）A所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0molL-1B剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為78C原混合氣體中NO2和NO的體積比為11D反應過程中轉移的電子總數為0.1mol參考答案：C略14. 下列第三周期元素中，非金屬性最強的是 A硅 B磷 C硫 D氯參考答案：D略15. 下列各組物質發生反應后，能生成鹽和2的是 A Na和H2O B Na2O和H2OCNa2O2和CO2 DNa

9、2O2和H2O 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_

10、 組實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（molL-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/ mol/L體積(ml)濃度/ m

11、ol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸電離常數：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。室溫下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。參考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因為HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+對該反應有催化作用三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 反應mAnBpC在某溫度下達到平衡狀態。(1)若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為_熱反應。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系