1、河北省保定市塔崖驛鄉西杏花職業中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 +

2、H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略2. 分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是( )A電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D同素異形體：C60、C70、金剛

3、石參考答案：B略3. 298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是 A正極反應為Zn2eZn2+ B左燒杯中溶液的紅色變淺 CPt電極上有氣泡出現 D該電池總反應為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B4. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

4、）A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為20.02mol=0.04

5、mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。5. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（ ）A、能耗大是該方法的一大缺點

6、B、整個過程中，只有一種物質可以循環利用C、“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶，過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略6. PASS 是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X 原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數是次外層的3 倍,Z是常見的金屬，能層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是A. Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發生氧化還原反應無法共存B. WY2能與堿反應,但不能與任向酸反應C. 原子半徑按X、Y、R、W、Z的

7、順序依次增大D. 熔沸點:X2R X2Y參考答案：C7. 具有下列電子層結構的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識點:原子結構與元素周期律的關系 答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu

8、原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，錯誤；C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯誤。思路點撥:本題考查了核外電子排布規律，難度中等，掌握核外電子排布規律：、每個

9、軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道；、能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子；另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的。8. 在由水電離出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2參考答案：B略9. 將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3

10、，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4參考答案：略10. 下列反應的離子方程式正確的是（ ） ANaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H參考答案：C解析：ANaA

11、lO2溶液中通入過量的CO2：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3，錯誤；B明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al32Ba22SO424OH=2BaSO4AlO22H2O，錯誤；C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，正確； D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2O，錯誤。11. 汞(熔點39，沸點356)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂 法”制取汞。目前工業上制粗汞的一種流程圖

12、如下。 下列分析錯誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略12. 下列說法正確的是A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略13. NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A. 標

13、準狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數目為2NAB. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2轉移2NA個電子C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2數為NAD. 常溫常壓下，1 g H2含有中子數目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標準狀況時的氣體物質；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-。【詳解】A項：標準狀況下三氧化硫為固態物質，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數目不是2NA，A項錯誤；B項：分解H2O2制O2的反應中，每生成1 mol O2轉移2NA個電子，B項正確；C項：Na2O 與水反應生成NaOH，水溶液中無O2，C項錯誤；D項：

14、氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項錯誤。本題選B。14. 通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是參考答案：B15. 設NA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是A22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA個NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2時失去的電子數為2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

15、10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。該小組探究過程如下： 查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks*5u鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3H2OZn2+易形成絡合物如Zn(NH3)42+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假設：（1）假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 實驗探究：甲同學基于假設設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設3設計

16、另一實驗方案如下：（2）試劑M是_；沉淀B是 。（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是_。 參考答案：（1）假設：鋁（或Al）；假設：鋅（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步驟簡單，節約試劑；（4）將沉淀C洗滌

17、、小心干燥后稱量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) A是一種軍用催淚彈的主要成分。經分析A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基。化合物AH的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G1無甲基。一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=C-)不穩定。請完成下列問題(1)中A官能團的名稱 (

18、2)反應中屬于消去反應的是_；A的結構簡式：_(3)反應的化學方程式：_ (4)寫出C與新制Cu(OH)2反應的方程式：_(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式 (6)符合下列條件的E的同分異構體共有_種;寫出其中一個的結構簡式為_含有三個甲基；能與NaHCO3反應；-OH、-Br不連在同一個碳原子上。參考答案：(1)碳碳雙鍵、溴原子-2 (2) -1-2(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2 (4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O-2(5) -2

19、(6)2-2略18. （16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應：WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線計算T1時KSP（CaWO4）= T1 T2（填“”“=”或“”）（2）反應的平衡常數K理論值如表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05該反應平衡常數K的表達式為 該反應的H 0（填“”“=”或“”）由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理

20、論值相距甚遠50時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L1中，加入過量Ca（OH）2，反應達到平衡后WO42的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用： 參考答案：（1）11010； ；（2）；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5變化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L1）；（3）加入鹽酸，消耗反應生成的OH，使

21、溶液中OH濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42的沉淀率考點：制備實驗方案的設計分析：（1）T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42），根據表中該溫度下離子的濃度代入計算即可；沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，據此回答；（2）反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，據此回答；對于吸熱反應，溫度高，K越大，反之越低，據此回答；根據三行式計算實驗測得的平衡常數；（3）根據濃度對反應平衡移動的影響：降低產物濃度，平衡正向移動來回答解答：解：（1）T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42）=11051105=110

22、10，故答案為：11010； 沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，根據表中數據，可以看出下的Ksp較大，所以T1T2，故答案為：；（2）反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，即，故答案為：；根據表中溫度和K之間的關系，可以看出溫度高，K越大，所以反應是吸熱的，故答案為：；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5變化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L1）；（3）向反應混合液中添加適量鹽酸，消耗反應生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正