1、第2課時共價鍵分子間作用力第2課時課堂互動講練知能優化訓練課前自主學案探究整合應用課前自主學案自主學習一、共價鍵1共價鍵(1)概念：原子間通過_所形成的強烈的相互作用。(2)形成過程：兩種_元素相互化合時，原子間共用_的電子，形成_，以達到_的電子層結構，_同時受到兩個原子核的吸引。共用電子對非金屬最外層上共用電子對穩定共用電子對2共價化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結合的化合物。思考感悟1為什么氯氣是雙原子分子？【提示】氯原子最外層有7個電子，只需要結合1個電子即可達到穩定結構，兩個氯原子之間恰好形成一對共用電子對使2個氯原子核外電子均達到穩定結構，所以氯氣是雙原子分子。共價鍵3常見共價

2、分子的表示方法分子式結構式電子式球棍模型HClHClCl2ClClN2NN分子式結構式電子式球棍模型H2OHOHCO2O=C=ONH3CH44.有機化合物中碳原子的成鍵方式成鍵44碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳叁鍵碳鏈碳環決定二、分子間作用力1分子間作用力(1)概念：將分子_的作用力。(2)特點：比化學鍵_得多。(3)對物質性質的影響分子間作用力影響由分子構成物質的_和_。聚集在一起弱熔、沸點溶解性2分子間作用力對物質性質有何影響？【提示】分子間作用力對物質熔、沸點有很大的影響，一般來說，分子之間的作用力越強，由分子構成的物質的熔、沸點越高，但同時也會受氫鍵的影響。例如：H2O和H2S，由于H2O分

3、子之間存在著氫鍵，使H2O的熔、沸點比H2S高；還有NH3、HF，由于其分子之間也存在著氫鍵，使NH3的熔、沸點比PH3高，HF的熔、沸點比HI、HBr、HCl都高。同時氫鍵的存在使物質的溶解性增大，例如：NH3極易溶于水。思考感悟2氫鍵存在于某些氫化物分子(如H2O)之間的較強的作用。思考感悟3哪些物質含有氫鍵？【提示】含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非金屬性較強的原子如F、O、N。常見的含有氫鍵的物質有HF、H2O、NH3等。1下列過程中，共價鍵被破壞的是()A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水答案：D自主體驗2下列事實與氫鍵有關的是()A水加熱到很高的溫度都難以分

4、解B水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱答案：B3下列物質中，不存在化學鍵的是()A食鹽 B氯氣C氦氣 D氨氣答案：C課堂互動講練化學鍵1離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數為非金屬元素離子鍵共價鍵成鍵實質陰、陽離子間的電性作用共用電子對兩原子核產生的電性作用影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對數形成過程NaCl的形成過程如下： HC

5、l的形成過程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強堿、大多數鹽多數非金屬單質、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化學鍵的存在(1)構成稀有氣體的單質分子，由于原子已形成穩定結構，在這些單原子分子中不存在化學鍵。(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。如K2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。(3)在共價化合物中一定不存在離子鍵。(4)離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素組成。例如NH4Cl、NH4NO3等離子化合物中不含金屬元素，只含非金屬元素。例1【解析】離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成

6、的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na和OH結合而成的離子化合物，而OH中含OH共價鍵；在共價化合物中各原子均靠共用電子對相結合，不存在離子鍵，故A項錯誤，B項錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C項錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，D項正確。【答案】D【規律方法】解答本題關鍵需弄清幾組概念：共價鍵與離子鍵，共價化合物與離子化合物；同時弄清化學鍵類型與物質類別的關系。變式訓練1下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4解析：選B。本

7、題主要考查學生對化學鍵、共價化合物、離子化合物等概念及其相互關系的理解。Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，而HCl、C2H2、CH4均屬于共價化合物，只含共價鍵。用電子式表示共價化合物(單質)及其形成過程1用電子式表示共價型分子如H2、N2、NH3、CO2等分子的電子式為：2用電子式表示共價化合物的形成過程H2O分子和CH4分子的形成過程為：例2 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A一個D2O分子所含的中子數為8BNH3的結構式為CHCl的電子式為HD熱穩定性：H2SHF【解析】A項中1個D有1個中子，1個O有8個中子，所以1個D2O所含中子數為10

8、個。C項中HCl為共價化合物，電子式不標電荷。D中非金屬性FS，穩定性HFH2S。【答案】B變式訓練2下列電子式書寫錯誤的是_(填序號)。解析：本題考查了電子式的書寫，書寫電子式時一定要注意把電子寫全，陰離子及復雜陽離子的電子式不要漏掉方括號及所帶電荷(與化合價區分開)，且每個離子要單獨寫，而不能用角碼合并在一起表示。答案：化學鍵、分子間作用力及氫鍵的區別化學鍵分子間作用力氫鍵范圍相鄰的原子或離子間分子間某些氫化物分子間(常見的有HF、H2O、NH3等)作用力化學鍵氫鍵分子間作用力對物質性質的影響物質的物理性質及化學性質物質的熔、沸點及溶解性物質的熔、沸點特別提醒：(1)分子的穩定性是由化學鍵

9、的強弱決定的，化學鍵越強，分子越穩定。(2)分子間氫鍵的存在，可以使熔、沸點升高，如圖(見下頁)中NH3、HF和H2O的沸點與同主族元素氫化物相比反常。 有四種同族的物質，它們的沸點(p1.01105 Pa)如表所示：例3He268.8Ne249.5Ar185.7Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b)42.0H2Te1.8試根據上表回答下列問題：(1)常溫下，a為_色液體；b的分子式為：_。(2)寫出系列中物質主要化學性質的遞變規律_(任寫一種)。(3)除極少數情況外，上述四種

10、系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是_。(4)上表中，_和_兩種物質的沸點較同系列其他物質反常，反常的主要原因是_。【思路點撥】解答本題要明確如下三點：(1)各組物質組成和結構的特點。(2)各組物質沸點的總體變化趨勢及其原因。(3)沸點變化反常的物質及其原因。【解析】表中所給的是四種同族元素的單質和氣態氫化物的沸點，同主族非金屬元素的性質隨著原子序數的遞增，單質的氧化性越來越弱，氫化物的穩定性越來越弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性越來越弱。同族非金屬元素的單質和氣態氫化物的組成和結構相似，隨著原子序數的遞增，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點逐漸升高

11、。但是HF、H2O分子中含有氫鍵，使沸點反常的高。【答案】(1)深紅棕H2Se(2)單質的氧化性越來越弱或氫化物的穩定性越來越弱(或其他合理答案)(3)相對分子質量越大，熔、沸點越高(4)HFH2O分子間含有氫鍵，所以熔、沸點較高變式訓練3判斷物質在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力：(1)水的汽化；(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；(3)氯化鎂熔化；(4)干冰升華。解析：水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結構沒有遭到破壞，只是分子熱運動加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力；甲烷在高溫下受熱分解，需要克服CH4中的CH鍵才能生成炭黑和氫氣，因此破壞的是共價鍵；氯化鎂受熱熔化，其構成微粒氯離子和鎂離子的熱運動加劇，破壞的是離子鍵；干冰升華變成二氧化碳氣體，二氧化碳分子的結構沒有遭到破壞，分子熱運動加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力。答案：(1)分子間作用力(2)共價鍵(3)離子鍵(4)分子間作用力探究整合應用化學鍵與分子間作用力的區別與聯系化學鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用物質的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內、復雜離子內分子之間能量鍵能120800 kJmol1幾至數十幾 kJmol1性質影響主要影響物質的化學性質