1、第二節 離子反應第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離+NaCl溶液問：在如圖所示的裝置中連接一個電流表，你預計電流表的指針會發生偏轉嗎？氯化鈉的電離：NaCl=Na+Cl- 下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液導電是由于有自由移動的離子1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。（如：NaCl、 NaOH、HCl等）2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。（如：蔗糖、酒精等）練習: 判斷下列物質中屬于電解質的是 金屬鈉

2、 固體 NaCl H2SO4 SO3 BaSO4 乙醇 鹽酸石墨 MgCl2 CaO 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等一般都是電解質（1）電解質、非電解質都應是化合物。混合物就不屬于這兩者的范疇。（2）電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態。只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物他就是電解質。（3）電解質還應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但他們不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在

3、熔融狀態都是能夠導電的，所以是電解質。理解電解質需注意以下幾點：3、電離的表示方法電離方程式 閱讀教材第30頁請分別書寫下列各組物質的電離方程式，并從電離的角度認識酸。 1、硫酸、鹽酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、硝酸鋇1、H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + 2Cl-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)= Ba2+ +2NO3-酸：電離時，生成的陽離子全部是H的化合物。HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-酸、堿、鹽的定義堿：電

4、離時，生成的陰離子全部是OH的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。酸、堿、鹽的定義NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- NaCl=Na+Cl- NH4NO3=NH4+NO3-【練習】寫出下列物質的電離方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl實驗內容向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管2 mL KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液實驗現象實驗結果實驗實質無明顯現象生成白色沉淀Na2SO4溶液和KCl溶液沒有發生反應Na2SO4溶液和BaCl2溶液發生了反應實驗2-1觀察實驗，探討實驗實質混合前KCl = K+Cl-Na2SO4=2Na+ SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-該反應的實質是SO42-和Ba2+的反應， Na+ 和Cl- 在溶液中沒有變化混合后SO42-Na+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl-Na+Cl-K+SO42-Na+Cl-K+SO42-二.離子反應SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2.離子方程