1、2021-2022學年河南省洛陽市孟津縣老城高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現象，發生這種現象的本質原因是A. 產生了丁達爾效應 B. 光是一種膠體C. 霧是一種膠體 D. 空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發生這種現象的本質原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m，答案選D。2. 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 （ ）A將等體積、等物質的

2、量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產生膠

3、體聚沉現象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確。考點：考查氫氧化鐵膠體的制備。3. 若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ） A01mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉移電子數為02NA B71g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為02NA C常溫下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0016021023 D一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉移的電子數為46021023參考答案：A略4. 有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應的A 1.8克，則

4、A的分子量與下列數據最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278參考答案：B略5. 關于反應K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的敘述中，正確的是 （ ）A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相對分子質量為73.3C、該反應轉移的電子數為6e D、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：B略6. 通過復習總結，下列歸納正確的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物 D物質發

5、生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略7. 下列說法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質在一定條件下能水解B煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化D棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成參考答案：C略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D與鋁反應產生大量氫氣的

6、溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略9. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是A.離子半徑A2 C B2 B.它們的原子半徑CBAC.它們的原子序數ABC D.原子最外層上的電子數CAB參考答案：B略10. （08上海12校第二次聯考）當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質量均取整數時，下列說法正確的是 （ ） A一氨基酸的相對分子質量均為偶數 B硝基化合物的相對分子質量均為奇數 C酚、醛、羧酸、酯的相對分子質量均為偶數 D烴及烴的含氧衍生物的相對分子質量均為偶數參考答案：答案：D11.

7、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的數目為0.2NAB. 46gCH3CH2OH含CH鍵數目為6NAC. 4.6gNa與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應，轉移的電子數為0.1NAD. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反應所得混合物中氯原子數為NA參考答案：D【詳解】A、25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物質的量為0.1mol/L1L=0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；B. 46gCH3CH2OH的物質的量為=1mol，CH3CH2OH的結構式為，含CH鍵數目為5NA，故B

8、錯誤；C. 4.6gNa為0.2mol，與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應后繼續與水反應，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D.根據氯原子守恒，無論反應如何進行，反應所得混合物中含有1mol氯原子，個數為NA，故D正確；故選D。12. 對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分參考答案：C試題分析：A、根據兩種化合物的結構判斷它們的分子式均為C10H14O，結構不同，二者互為同分異構體，錯誤；B、兩種分子中一個含有苯環，一個不含苯環，共平面的碳原子數不相同，錯誤；C、前者含有

9、酚羥基，能與溴水發生取代反應，后者含有碳碳雙鍵和醛基，能與溴水發生加成反應和氧化反應，正確；D、二者分子中氫原子的種類不同，能用核磁共振氫譜區分，錯誤。13. 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列氣體中的A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S參考答案：B略14. 下列物質可以作為果實催熟劑的是A. CH4 B. C2H4 C. C2H5OH D. CH3COOH參考答案：B略15. 化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是 A氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣 B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基

10、本保持不變 C工業上用電解溶融態氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。一班小組設計了下圖裝置：試回答： （1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接 接d（用序號表示）。 （2）D、E兩支試管中CCl4的作用是 。 （3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為 。 （4）D中出現渾濁的離子方程式為 。 （5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣

11、泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是 。二班小組設計了下圖裝置； （6）分析出二班小組的設計意圖是 。 （7）裝置B中的藥品是 。 （8）能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是 。參考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品紅溶液褪色(4)Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(6)驗證產物中先產生水、SO2，后產生H2(其他合理答案)(7)無水CuSO4(或無水硫酸銅)(8)C中品紅

12、褪色，D中酸性高錳酸鉀不褪色后，F中有紅色物質生成，G中無水硫酸銅變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）以苯為原料合成有機物H（結構簡式：）的路線如下（AH各表示一種有機物）：已知：RXMg RMgX ；（R表示烴基；X表示鹵素原子）（1）C的名稱是 。（2） H在一定條件可制得一種高分子材料，該反應的化學方程式是 。（3）反應中，屬于加成反應的有 。（4）下列關于的說法正確的是 （填序號）。a與G互為同系物b能與氫溴酸發生取代反應c能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d與氯氣光照時發生取代反應可得5種一氯代物（5）反應的化學方程式是 。（6）I是E的同分異構體，符合下列條

13、件的I有 種結構，寫出其中任意一種的結構簡式： 。a分子中除苯環外不含其他環狀結構；苯環側鏈中不含“”結構b核磁共振氫譜表明分子中有5種不同化學環境的氫。參考答案：略18. （14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmo

14、l-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式

15、表示NH3H2O的電離常數Kb=_。參考答案：(1)向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。（2）根據蓋斯定律，將化學方程式+-疊加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時NH3H2O的電離常數Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1. 19. 下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，