1、 HYPERLINK 南京市2011屆高三學情調研卷化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考試時間100分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名、班級、學號寫在答題紙的密封線內。選擇題答案要求填涂在答題紙上，非選擇題的答案寫在答題紙上對應題目的答案空格內，答案不寫在試卷上。考試結束后，交同答題紙。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64選擇題單項選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個選項符合題意。1以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是（）A盡

2、量用純液態有機物代替水作溶劑B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發展綠色化學D發展氫能和太陽能2下列化學用語或命名正確的是（）ACl-的結構示意圖：BNH4Cl的電子式：C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2D的名稱：2-乙基丙烷3下列離子方程式式書寫正確的是（）A明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4下列有關說法錯

3、誤的是（）A利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬B用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇C常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是二氧化硅5設nA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8nAB標準狀況下，224 LCCl4所含分子數目為nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數目為05nD62g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-鍵數目為03nA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+

4、BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水電離產生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列實驗裝置和操作正確的是（）A分離苯和硝基苯B制取乙烯C制取氨氣D制備酚醛樹脂不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8下表中的實驗操作能達至實驗目的或得出相應

5、結論的是（）選項實驗操作實驗目的或結論A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，產生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色說明溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質一定是醛9常溫下，向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴

6、加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）ApH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLBpHc（Na+）C7pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D繼續滴加01 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以變為110人工合成的一種甜味劑的結構簡式如右圖所示下列說法正確的是（）A分子式是C14H19N2O5B該物質分子中含有2個手性碳原子C該物質能發生取代、加成、縮聚反應D1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH放電充電11如圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為：2K2S2+KI

7、3 K2S4+3KI。裝置（II）為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是（）放電充電AK+從右到左通過離子交換膜B電極A上發生的反應為：3I-2e-=I3-C電極X上發生的反應為：2Cl-2e-=C12D當有01 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生112 L氣體（標準狀況）12下列說法正確的是（）A分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體O、S0）來消除CO污染C若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌13J、

8、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（）AJ和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B工業上用電解M和T組成的化合物來制備MCR、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO414相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO

9、2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是（）AQ1=Q2=Q3=197 kJB達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大C甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等D若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為H1，則H1”、“GaC電負性：AsGaD砷化鎵晶體中含有配位鍵EGaP與GaAs互為等電子體（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。B（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用

10、如下反應：濃硫酸濃硫酸 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH；部分有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（）3457851179 77請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是。（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、等。（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。同一反應時間同一反應應溫度反應溫度/轉化率（%）選擇性（%）*反應時間/h轉化率（%）選擇性（%）*4077.8100280.2