1、湖南省長沙市湘第一中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A易溶于水的物質一定是電解質B液態氯化氫能導電C液態氯化鈉能導電D熔融的液態鈉是電解質參考答案：C略2. 我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（ ）A. 放電時，a電極反應為I2Br2e=2IBrB. 充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放電時，溶液中離子的數目增大D. 充電時

2、，a電極接外電源正極參考答案：B【分析】利用原電池的工作原理，以及裝置圖進行分析；【詳解】A、放電屬于原電池，根據裝置圖，a電極上I2Br得到電子，轉化成I和Br，即該電極反應式為I2Br2e=2IBr，故A說法正確；B、充電屬于電解池，b電極反應式為Zn22e=Zn，b電極增重0.65g，即電路中轉移電子物質的量為0.02mol，根據A選項中的電極反應式，有0.02molI被氧化，故B說法錯誤；C、根據裝置圖，放電時，a電極反應式為I2Br2e=2IBr，b電極反應式為Zn2e=Zn2，溶液中離子的數目增大，故C說法正確；D、根據A選項分析，a電極放電時為正極，充電時應接電源的正極，故D說法

3、正確；答案選B。3. 下列反應離子方程式正確的是A. Na2 CO3溶液呈堿性： CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3參考答案：D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解；NaHCO3溶液加入過量Ca(OH)2溶液后溶液中不會存在CO32；漂白粉溶液中通入過量SO2不能有強氧化性的HClO和強還

4、原性的HSO3同時生成。4. (2011全國II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于A5% B10% C15% D20%參考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 轉化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡時的氮氣的體積分數。5. 測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如表1，則該反應的化學方程式可表示為A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g) 3Y(g)4Z(g)；H0C

5、3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0參考答案：A6. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c

6、(OH-)參考答案：C7. 室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是ACl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl BAl、CO、HCl、Al (NO3)3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 DFe、CaO、NH3H2O、NaHCO3參考答案：A略8. 向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為( )A7.84LB6.72LC4.48LD無法計算參考答案：A【分析】根據硝酸過量

7、可知，反應產物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質量與鐵、銅合金的質量差為氫氧根離子質量，據此可以計算出氫氧根離子的物質的量；鐵、銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質的量一定等于氫氧根離子的物質的量，據此計算出氯離子的物質的量、氯氣的物質的量及標況下氯氣的體積【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n（OH）=0

8、.7mol；Cl2與銅、鐵反應產物為：FeCl3、CuCl2，根據化合物總電荷為0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH），即n（Cl）=0.7mol，根據質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n（Cl2）=n（Cl）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故選A【點評】本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，本題解題關鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質的量相等9. 最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊

9、附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 關于此電池，下列說法正確的是 A該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B該電池的正極反應為：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略10. 下列說法正確的是（ ）A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.26.021023B標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為1.06.021023CVL amolL-1的氯化鐵溶

10、液中，若Fe3+的數目為6.021023，則Cl-的數目大于36.021023D工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.56.021023參考答案：C略11. 右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是 A稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強 B隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱 CCr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為 DCr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強參考答案：BC略12. 下列物質

11、中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部參考答案：D略13. 為檢驗某鹵代烴(RX)中的X元素，有下列實驗操作：加熱煮沸加入AgNO3溶液取少量鹵代烴加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷卻，正確操作的先后順序是()A B C D參考答案：C略14. 2012年3月，日本本州島海域地震引發福島核電站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂購“加碘(KIO3)鹽”，以減少核輻射的危害。已知：向KI

12、溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色。下列有關說法正確的是AI只具有還原性，IO3只具有氧化性B由可知氧化性的強弱順序為：Cl2 I2 IO3C中發生反應的離子方程式為：3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反應中若有5mol e轉移，則生成3molI2 參考答案：D略15. 下列現象或反應的原理解釋正確的是（ ）現象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2

13、在任何條件下均不能自發進行該反應H0，S0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的化學方程式為： _(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是_。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。為得到干燥、純凈的CO氣體，洗

14、氣瓶A、B中盛放的試劑分別是_、_。在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)_。準確稱量樣品的質量1000 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為832 g，D中濃硫酸增重072 g，則n=_。在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗氣瓶B b缺少裝置E c反應后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 亞硝酞氯(NOCl，熔點：-64.5，沸點：-5.5)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫

15、常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2 制備純凈NOCu _ _（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置VII的作用是_。裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）濃鹽酸 飽和食

16、鹽水 稀硝酸 水（2）ef（或fe）cbd通過觀察氣泡調節氣體的流速 防止水蒸氣進入反應器 NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O （3）HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl+Cl2+2H2O解析：（1）實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發性，氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2；用銅和稀硝酸反應制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應生成少量NO2，因此需要通過水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；（2）亞硝酞氯熔點、沸點較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內干燥和反應混合氣體干燥，同時需

17、要考慮Cl2和NO尾氣對環境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置連接順序為aef(或fe)cbd ；裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡調節氣體的流速，控制NO和Cl2的比例；亞硝酞氯遇水易水解，裝置VII的作用是防止水蒸氣進入反應器；裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣，其中NOCl與NaOH發生反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O；（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發生反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl+Cl2+2H2O；18. 2015年10月，中國科學家坩呦呦獲得了2

18、015年度諾貝爾生理學或醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖24：已知：請回答下列問題：(1)下列有關說法正確的是_(填序號)。A青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物B青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應D青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是_，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_。A溴水 B稀鹽酸C新制氫氧化銅懸濁液 D氫氧化鈉溶液(3)該工藝流程

19、中設計EF、GH的目的是_。(4)H與稀硫酸共熱時反應的化學方程式為_。(5)M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。含有六元環 能發生銀鏡反應(6)請結合所學知識和上述信息，寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（CH2CH2CHO)的路線流程圖。_（無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：）參考答案：(1)AC (2)碳碳雙鍵 CBA (3)保護羰基 (4) (5)5 (6)解析：本題考查有機物的推斷和合成，（1）A、青蒿素中含有環，屬于環狀化合物，但沒有苯環，不屬COONH4，因為溶液顯堿性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入試劑

20、的順序是CBA；（3）對比E和F的結構簡式，羰基的C=O變成CS單鍵，G和H的結構簡式對比，CS單鍵變成羰基，因此目的是保護羰基；（4）根據信息，推出H與稀硫酸發生反應的方程式為；（5）A的結構為，M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子，含有碳碳雙鍵和醛基，則M的化學式為C8H14O，因此滿足條件的M的同分異構體為：、（鄰、間、對位3種）、，共5種；（6）結合流程中BCD的變化分析設計，氯乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛在氫氧化鋇條件下生成，在氫氣/Rh條件下發生加成反應生成，工藝流程圖如下：。【點睛】本題考查有機物官能團的性質，難點在同分異構體的書寫，先確認A的結構簡式和分子式（C10H18O），A的不飽和度為2，M的同分異構體中含有六元環，1個環的不飽和度為1，能發生銀鏡反應，說明含有醛基，醛基的不飽和度為1，因此M中