1、 3.4 從海水中提取溴和碘氯溴碘氟 鹵素的結構1+53 2 8 18 18 7+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7FBrClI相似性：最外層均為7個電子遞變性：電子層數依次遞增原子半徑依次增大思考:根據原子結構的相似性和遞變性,請你推測一下鹵素單質在化學性質上的相似性和遞變性.核電荷數依次遞增相似性:易得一個電子，均具有氧化性.遞變性:從F2 I2 核對外層電子的吸引力依次減弱, 得電子能力依次減弱 氧化性依次減弱. 鹵素的原子結構非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子（得電子能力較強）不同點：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性

2、質決定鹵素單質的活潑性：F2 Cl2 Br2 I2鹵族元素的非金屬性： F Cl Br I氧化性FClBrI鹵素的原子和離子大小示意圖BrCl I F小大小 大常溫下狀態顏色單質分子式F2Cl2Br2I2氣體氣體液體固體淺黃綠色黃綠色深棕紅色紫黑色狀態氣 液 固顏色淺 深鹵素單質的物理性質2常溫下密度單位g/L沸點t/熔點t/單質分子式2F2Cl2BrI21.6903.4731194930-100.1-34.658.78184.4-249.6-101-7.2113.5密度小 大熔沸點低 高F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 態氣 態液 態固 態逐漸增大逐漸

3、升高 鹵素單質物理性質的變化規律AgBr-膠卷、相紙的感光材料汽油抗震劑溴鎢燈紅藥水抗生素殺蟲劑催淚彈鎮靜劑含溴化合物有廣泛的用途請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質1.溴是深棕紅色液體（常溫下唯一的液態非金屬單質）3.密度比水大4.可溶于水，在水中的溶解度不大，易溶于有機溶劑2.很容易揮發，有強烈刺激性氣味，有毒溴的物理性質5.有強烈的腐蝕性保存：棕色細口試劑瓶，并用水液封，不能用橡膠塞。*溴的水溶液溴水 黃橙色*溴的四氯化碳溶液 橙橙紅色CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的苯溶液（橙色）（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙紅色） 溴的萃取實驗 利用溶質在互不相溶的兩種溶

4、劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中提取出來的方法。萃取的條件：（1）兩種溶劑互不相溶且密度不同。（2）溶質在兩種溶劑中的溶解度不同，相 差越大越好。萃取是常用的分離物質的方法 酒精是一種有機溶劑，溴和碘在酒精中的溶解度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？為什么？思考題：如何將兩種互不相溶的液體分開？分液把兩種互不相溶（分層）的液體進 行分離的操作。 地球上99%的溴分布在海洋中，以“Br-”的形式存在。 如何在海水中提取Br2？Extracting bromine 提 溴 from sea water 海 水1、海水中溴離子的濃度很低，怎么辦？2、如何將溴離子變成溴單質？3、如何

5、將溴單質從水中分離出來？4、如何對分離出來的溴進行提純?思考題：Br的濃度（g /L） 海水 0.067鹵水(曬鹽之后) 2.5-3步驟： 濃縮（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(extraction )原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-二、溴的提取步驟：富集：蒸發濃縮，制取海鹽所得苦鹵中Br濃度高達6g/L氧化：通入氯氣，使Br氧化成單質Br2提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣,使溴揮發,冷凝后得粗溴粗溴提純： Br2 Br Br2流程：粗溴高純溴Br溴單質熱空氣熱空氣或水蒸氣通入氯氣通入SO2、水蒸發、濃縮海水苦鹵溴單質通入氯氣Br2+SO2+2H2O

6、 2HBr+H2SO42.碘受熱易升華成紫色的碘蒸氣（特性一）紫黑色固體，有金屬光澤幾乎不溶于水，易溶于有機溶劑碘與淀粉變藍色（特性二）思考：如果在碘水中加四氯化碳會出現什么情況？ 碘的萃取實驗CCl4I2汽油或苯 水 碘水上層：碘的汽油溶液（淺黃色）（紫紅色）I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液（淺黃色）（深紫色） 利用溶質在互不相溶的兩種溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中提取出來的方法。水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙黃色橙紅色棕黃色紫紅 溴和碘在不同溶劑中的顏色變化橙紅色紫紅練習1.實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化

7、錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應用 洗滌。酒精濃鹽酸稀鹽酸2.如何除去KI中的碘單質？碘的提取Extracting iodine 提碘原料碘是非金屬元素。但是,碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。思 考2、碘元素在海帶中存在的形式如果以化合態存在，如何把碘由化合態變為游離態 并分離出來？1、首先確定碘元素在海帶中存在的形式?碘元素以碘離子的形式存在，先把這些植物燒干，灼燒成灰（燒去有機物），再用水浸泡；使其大部分的碘離子

8、轉入水中，最后選用氧化劑將其氧化成單質碘。3.工業提取I2：海帶海帶灰灼燒溶解、過濾含I2的溶液含I-的溶液殘渣氧化劑碘的有機溶液有機溶劑蒸餾碘單質 Cl2 + 2I - 2Cl - + I2 F2的發現化學史話：氟元素從預測到它的存在到成功制得它的單質，經歷了一百年時間，投入的科學家之多、危險性之大、花費時間之長是罕見的。不少化學家為之損害了自己的健康，甚至獻出了自己的生命，被人稱為“死亡元素”。基于此，許多人不敢再踏入這塊禁區,但有人偏偏立志要攻克這一難關。他就是法國著名的化學家莫瓦桑。經過無數次的失敗，他終于在1886年通過電解的方法制備出單質氟。并于1906年獲諾貝爾獎。次年逝世。莫瓦

9、桑根據氯、溴、碘的物理性質推測氟的物理性質 4.氟(F2)的物理性質狀態：顏色：氣味：毒性：溶解性：氣體淡黃綠色刺激性劇毒與水劇烈反應常溫下： 2F2 + 2H2O 4HF + O24e氧化劑還原劑 F2置換出O2，活潑性：F2 O2觀察1、與金屬反應:(類比氯氣)2、與非金屬單質H2反應3、與H2O(除F2外)反應4、鹵族單質間的置換反應鹵素單質的化學性質36、與還原性物質的反應5、與NaOH(除F2外)反應 鹵素(X2)都能與金屬反應，且氧化性逐漸降低 X2 +2e 2X-(鹵化物) 鹵素氧化劑； 金屬還原劑 I2 + Zn ZnI2 + Q（H2O 做催化劑） +2 I2 + Fe Fe

10、I21、鹵素與金屬反應 生成氫化物的穩定性 H2+F22HFH2+Br2 2HBrH2+I2 2HI500化學方程式 與H2反應的條件名稱F2Br2I2Cl2鹵素單質與氫氣反應有什么相似性和遞變性?冷暗處爆炸HF很穩定光照或點燃HCl穩定 H2+Cl2 2HCl光照或點燃 500 較不穩定 持續加熱很不穩定 2、鹵素與氫氣反應穩定性：HFHClHBrHI酸性： HF HCl HBr Cl2 Br2 I2鹵素離子失電子能力: (還原性） F- Cl- Br- I-小結：遞變規律FClBrI電子層數原子半徑X2活動性X-失電子能力X2與H2化合難易HX穩定性氫鹵酸的酸性2345小大強弱弱強易難強弱

11、弱強 你能給出幾種判斷非金屬性強弱的方法？總結1、單質與氫氣化合的難易程度；2、氣態氫化物的穩定性；3、置換反應2.鹵化銀的性質（氟化銀除外）：A、不溶于水，也不溶于酸和堿 AgCl 白色沉淀 AgBr淡黃色沉淀 AgI 黃色沉淀B、不穩定性：2AgX 2AgX2光照怎樣檢驗 Cl、Br、I1、先加硝酸銀溶液，再加稀HNO3NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl （白色） NaBr + AgNO3 NaNO3 + AgBr （淡黃色）KI + AgNO3 KNO3 + AgI （黃色）即Ag+X- AgX 加硝酸白色沉淀消失，用以除去CO32-CCl4氯水汽油或苯水溶液 碘水上層：

12、紫紅色；下層：無色（棕色）氯水水溶液碘水（棕色）2、先加氯水，再加有機溶劑：可檢驗溴離子和碘離子的存在。上層：無色；下層：深紫色2、Br-、I-的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，再加CCl4（或者苯等）有機溶劑，如果有機層呈橙色或橙紅色，說明有Br-；如果有機層呈紫色或者紫紅色，說明有I- 3、I-的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，再加淀粉溶液，如果變藍，說明含有I-1.鹵化銀的用途：感光紙、膠卷、變色眼鏡（AgBr ）人工降雨（AgI）你知道照相是怎么回事嗎?g板溴Ag板AgBr溴化銀光線洗去未嚗光AgBr大蘇打AgBr見光分解（感光性）AgCl、AgI同樣具有感光性神奇的變色眼鏡里又蘊含著什么奧秘

13、呢？顯影潛影定影指紋鑒定法醫做指紋顯影試驗時，先對準指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結合，然后進行光照處理，就可顯出指紋。請回答：（1）該指紋顯影實驗的原理是人體汗液中含有NaCl，加入的AgNO3與之結合成AgCl，AgCl見光分解生成黑色的銀，從而顯出指紋（2）整個實驗過程中所發生的化學方程式為AgNO3NaClAgClNaNO3 2AgCl2Ag+Cl2。大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶飽和水汽或過冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會不斷

14、蒸發并凝華到冰晶上，冰晶不斷長大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0 ，它們就會融化成雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學上稱作冷云催化。碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子。1 g碘化銀可以形成幾十萬億個微粒。這些微粒會隨氣流運動進入云中，在冷云中產生幾萬億到上百億個冰晶。AgI與人工降雨HX的性質和制備性質：無色、有刺激性氣味的氣體， 空氣中易形成酸霧。 酸性：HFHClHBrHClHBrHI制備:CaF2+H2SO4 CaSO4+2HFNaBr+H3PO4 NaH2PO4+HBr KI+H3PO4 KH2PO4+HI X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O

15、 X=Cl、Br、I5、鹵素單質與強堿的反應6、與還原性物質的反應 X2 + NaSO3 +H2O HX + NaSO4 X=Cl、Br、I X2 + SO2 + 2H2O 2HX + H2SO4 X=Cl、Br、I X2 + 2Fe2+2Fe3+2X- X=Cl、Br 鹵素單質的物理及化學性質歸納鹵素來源于希臘文halogen(意為成鹽者)，中文譯為鹵素氟氯溴碘1.氟人體必需的微量元素2.氯人體必需的大量元素3.溴人的神經系統對溴的化合物很敏感4.碘人體必需的微量元素鹵素與人體健康 鹵素的應用45.含氟化合物的應用(1)“特氟龍” (2)氟利昂 (3)含氟橡膠 (4)含氟牙膏CaF2俗稱螢石

16、，不溶于水CaCl2、CaBr2可溶于水你知道玻璃工藝品的花紋是如何雕刻出來的嗎？螢石XeF4晶體氟的一些化合物氫氟酸是一種弱酸只要先將玻璃放在熔化了的石蠟中浸一下，用刀刮去需雕刻花紋位置上的蠟，再涂上氫氟酸進行腐蝕。由于氫氟酸不會與石蠟發生化學反應，被腐蝕的只是玻璃上刮去石蠟的地方，因此待洗去多余的氫氟酸和石蠟后，便能呈現出美麗的花紋。腐蝕玻璃4HF+SiO2SiF4+2H2O關鍵詞：不粘鍋氟利昂氟哌酸氟化牙膏氟與人類健康：氟是人類所必需的微量元素之一缺氟容易得齲齒牙齒的主要成分羥磷灰石Ca5(OH)(PO4)3容易受酸類腐蝕；當體內有充足的氟時，就與羥磷灰石作用，取代其中的羥基生成氟磷灰石

17、CaF2Ca3(PO4)2，具有防齲齒的作用氟的安全范圍很小過量的氟會引起氟骨癥和氟斑牙，是否選擇氟化牙膏應根據個人實際需要二十世紀七十年代研究發現氟利昂是破壞臭氧層的罪魁禍首，目前人類正積極研制新的產品來替代氟利昂，以保護人類共有的家園。大氣的平流層存在著一個臭氧層。它疏而不漏地將地球包圍起來，擋住了來自太陽光中99%的紫外光，使人類免遭因強紫外線而引發的皮膚癌，黑色瘤和白內障等嚴重的疾病。紫外線+平流層50km氟利昂大量使用導致臭氧層空洞大量使用的氟利昂為了消除碘缺乏癥，我國從1995年開始，全部食用加碘鹽 人體 缺乏 碘可 導致 一系 列生化紊亂及生 理功能異常，如引起地方性甲狀腺腫導致嬰、幼兒生長發育停滯、智力低下等碘及其化合物與人類生活市場上加碘