1、新課程標準對本節課的要求為：學會利用酸堿中和滴定法測定強酸、強堿溶液濃度的原理和方法。根據課標要求，本著以學生為主體的原則，進行了以下設計：教師活動學習了離子反應的第一種應用，可以利用離子反應定性的進行物質的檢驗，這節課我們來研究利用離子反應定量的測量物質的含量【情境導入】情境導入，假如實驗室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，你會用什么辦法來準確測量它的濃度案。【聽取匯報】對學生的實驗方案進行評價和篩選，最終確定本節課用酸堿中和滴定的辦法來測未知濃度的氫氧【板書】酸堿中和滴定【投影】酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法。現在我們用 0. 1000m

2、ol/L 的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH 溶液。【問題探究一】這個實驗要求非常精確，那么我們選擇什么樣的儀器來準學生活動組內討論完成任務單一設計意圖讓學生多思考，參而非照方抓藥式的讓學生了解幾種測(重量法、 PH 值法幫助學生理解實驗鍛煉學生根據實驗要求準確選取適當同時點出滴定管的精確度及讀數的知各抒己見讓學生了解一種測量溶液體積的精密【投影】滴定管的使用方法儀器滴定管。【問題探究二】投影：鹽酸和氫氧化學生根據屏幕上的“知識支持”鍛煉學生對信息的鈉反應過程中溶液一直都是無色的，選擇合適的酸堿中和指示劑處理能力，并為下那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶一步的實驗選出合培養學生的合作精【問題探

3、究三】酸堿中和滴定操作組內合作完成任務單二神，鍛煉學生的動實驗過程中，老師指導學生操作讓學生學會數據處下本組的實驗結果。理，更進一步理解在黑板上畫出實驗結果匯總表格【微視頻】播放酸堿中和滴定的微視頻范的地方糾正學生不規范的【設問】你有沒有操作不規范的地學生回答你感覺定量實驗與定性試驗有什么區學生思考并回答引發學生思考，達到對知識提升、總結的效果【投影】拓展視野：傳感器酸堿中和定學生了解拓展學生視野設計方案測氫氧化鈉溶液的濃度數據處理滴定操作實驗結果(體會離子反應的另外一種途會產生誤差，對測定結果有什么影【課堂檢測練習】老師分發課堂檢測對本節課知識有一鞏固知識，也是學生對知識掌握情況學生回憶具體

4、知識學生做課堂檢測任務單一：選儀器從下列儀器中選出能夠準確量取酸(或堿)體積的儀器？2、滴定管的具體構造、刻度有什么特點？與量筒讀數有什么區別？任務單二：中和滴定操作1 、提示：滴定管已檢漏、洗滌、潤洗過，可直接量取液體使用。(1)裝液，調節液面無氣泡，液面位于 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度處，記下準確讀(2)量取待測溶液從堿式滴定管放出 10.00mLNaOH 溶液，注入錐形瓶。 (3)指示劑選擇酚酞(23 滴) (4)滴定操作左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形 瓶內溶液顏色變化(為便于觀察，在錐形瓶下放一張白紙)。滴定先快后慢，讀數時，眼睛 應平視,不要仰視

5、或俯視。 (5)終點判斷 當滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶內溶液顏色由紅色剛好變成無色，且在 半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點。(6)重復滴定操作23 次。(7)數據處理取 23 次滴定結果的平均值求出標準鹽酸體積3、記錄并處理數據待測堿溶待測堿溶標準鹽酸溶液體積/mL液體積/mL體積差 滴定前 滴定后 體積差1 10.002 10.003 10.00待測溶液濃度mol/L標準溶液平均體積mL高二四班是一個化學成績優秀的班級，課堂氣氛活躍，善于思考、探究問題。經過一年半的學習，學生已有的知識基礎：已掌握了酸堿中和反應的實質，同時具備 具備一定的對定性實驗現象的分析、描述、探討能力和應用化學知識

6、解覺實際問題的能力，具有少量定量實驗的基礎。可能會出現的問題：學生可能會在實驗操作上遇到困難。驗方法、儀器和操 H+ + OH - =H2O 學生已有一定的基礎，在水溶液一節中也涉及了有關酸堿中和的計算，但對 于滴定操作和滴定管的使用、讀數及結構特點不了解。本班上課人數為33 人，每個題的答 題號 1 2 3 4 5 6 7正答率 100% 100% 97% 97% 100% 87.8% 84.8% 睛注視滴定管中的液面”這句活，屬于審題問題。相對來說，第7 題出錯較多，有5 個人做 錯，其中有一個同學，憑想當然選擇了 1:2，還有一個同學是時間緊張，沒做完。從數據上看出，絕大多數同學對本節課

7、知識掌握較好，達到本節課的學習目標。酸堿中和滴定是繼配制一定物質的量濃度溶液以后的又一個定量實驗，前面介紹了可 以利用離子反應來定性進行物質的檢驗，本節課將學習離子反應的又一應用定量測量物 質的含量，使化學研究由定性分析轉為定量分析。本教材將酸堿中和滴定設計成“活動 探究”，創設了一個真實的任務情境，讓學生 面提高學生的能力。教材重點討論了滴定原理，提供了數據記錄表格，通過“方法 導引” 工農業生產中的廣泛應用，達到學以致用的效果。( )( )A.酸與堿的物質的量一定相等B.酸與堿的質量一定相等C.酸與堿的物質的量濃度相等2、準確量取 25.00 mL KMnO4 溶液，可選用的儀器是 ( )

8、A.50 mL 量筒 B. 10 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 堿式滴定管滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數為 ( )A.22.30mL B.22.35mLC.23.65mL D.23.70 mL4、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是 ( )A、錐形瓶 B、酸式滴定管 C、堿式滴定管 D、移液管5、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是 ( )A、量筒 B、溫度計 C、酸式滴定管 D、托盤天平游碼刻度尺6、下列實驗操作中錯誤的是 ( )A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液 面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中2 4則 H SO 和 NaOH 溶液的體積比是 ( )2 4BCD 驗、實驗操作、數據處理等環節。通過學生動手實驗、合作探究解決問題、得出結論，讓學 知識與