1、2022-2023學年山西省晉城市高平擁萬村中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A它們之間互為同系物B六星烷的化學式為C18H24C三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體D星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B2. 下列現象或反應的原理解釋不正確的是 ( )選項現象或反應原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質C

2、將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)0, S Ksp(AgI)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）BaSO4性質穩定，組成與化學式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量為m g稱取m1 gBaCl2nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀靜置， 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質量為m2 g計算請回答下列問題：（1）第步灼燒坩堝后稱量前應放在_

3、冷卻，省略第步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是 。（2）沉淀鋇鹽時應加入過量的硫酸，原因是 。（3）第步靜置后的操作是 。（4）第步灼燒溫度不超過900，是因為_。參考答案：（1）干燥器 (1分) 偏低(1分) 坩堝中可能含有易揮發、易分解的雜質(2分)（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)（3）過濾、洗滌沉淀(2分)（4）硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發生分解”）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJ?mol1是

4、制備硫酸的重要反應（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如下圖所示與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據 （2）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）H=42kJ?mol1在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是

5、4.2kJ，則02min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數 實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 由表中數據可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判斷的理由是 參考答案：（1）升高溫度；實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動；（2）0.05mol/（Lmin）；2.613；100%；T1時，該反應的平衡常數K1=2.613，T2時，該反應的平衡常數K2=1，該反應正反應為放熱反應，所以T1T2【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡計算【分析】（1）實驗b到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學反應速率變大，考慮到

6、該反應是放熱反應，可能是升高溫度所導致的；（2）根據放出的熱量計算消耗二氧化硫物質的量，再根據v=計算v（SO2）；平衡時NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.182平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18再根據K=計算平衡常數；平衡時NO為a mol，表示出參加反應二氧化氮的物質的量，進而計算二氧化氮的轉化率；再計算乙實驗平衡常數，結合甲中平衡常數判斷溫度高低【解答】解：（1）恒實驗b到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學反應速率變大，

7、考慮到該反應是放熱反應，可能是升高溫度所導致，故答案為：升高溫度；實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動；（2）實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質的量為=0.1mol，則v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡時NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1溫度下平衡常數K=2.613，故答案為：0.05mol/（Lmin）；2.613；實驗丙中，平衡時N

8、O為a mol，則參加反應二氧化氮的物質的量為amol，故二氧化氮的轉化率為100%=100%，故答案為：100%；乙實驗平衡時，NO為0.16mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.2 0.8 0 0 變化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.16T2溫度下平衡常數K=1，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故T1T2，故答案為：；T1時，該反應的平衡常數K1=2.613，T2時，該反應的平衡常數K2=1，該反應正反應為放熱反應，所以T1T2【點評】本題考查化學平

9、衡計算與影響因素、反應速率、平衡常數、化學平衡圖象等，側重考查學生分析計算能力，注意對平衡常數的理解掌握，難度中等18. 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。工業上可以用粗硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅，已知硅的熔點是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。（2）在氮化爐中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。（3）X可能是 （選填

10、：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？ 。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換反應），該反應的化學方程式為： 。參考答案：（1）除去原料氣中的氧氣；除去生成的水蒸氣。（2）這是放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化結塊，阻礙與N2的接觸；將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（若答將整個體系中空氣排盡也可得分）。（3）硝酸（4）洗滌后的濾出液呈中性（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na略19. 室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是 （寫名稱）。B

11、的結構簡式是 。（2）C的名稱（系統命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是 。（3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結構簡式有、 、 、 。（4）FG的反應類型是 。（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是 。a.能發生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應生成鹽 d.屬于氨基酸參考答案：（1）碳碳雙鍵和羧基 CH3CH2COOH（2）2溴丙酸 （3）（4）取代反應（5）abc（1）因為A是高聚物的單體，所以A的結構簡式是CH2=CHCOOH，因此官能團是羧基和碳碳雙鍵；CH2=CHCOOH和氫氣加成得到丙酸CH3CH2COOH；（2）由C的結構簡式可知C的名稱是2溴丙酸；C中含有兩種官能團分別是溴原子和羧基，所以C與足量NaOH醇溶液共熱時既發生鹵代烴的消去反應，又發生羧基的中和反應，因此反應的化學方程式是；（3）因為X中苯環上一氯代物只有兩種，所以若苯環上有2個取代基，則只能是對位的，這2個取代基分別是乙基和氨基或者是甲基和CH2NH2；若有3個取代基，則只能是2個甲