1、2022-2023學年山西省晉城市寺莊鎮中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A理論上反應12中原子利用率為100% B化合物2在一定條件下可發生縮聚反應C檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略2. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是：A標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAB

2、在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NAC常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數為3NAD78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應是轉移的電子數為2NA參考答案：C略3. 電化學原理在生產生活中應用廣泛，下列敘述不正確的是（ ） A在總反應為Zn+2H+= Zn2+ H2的原電池中，正極材料為石墨，HNO3 做電解質溶液 B如右圖：若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C電解飽和食鹽水一段時間后，溶液的PH值增大D鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的甲烷空氣燃料電池，放電時的負極反應式：CH4+10OH一8e=C0+7H20參考答案：A略4. 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定

3、量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是( )A只含Cu2+、Fe2、Zn2 B只含Zn2C只含Fe2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2參考答案：D試題分析：金屬的活動性順序是：ZnFeCu，所以活動性強的應該先反應，活動性弱的后發生反應。微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，由于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽離子就不可能含有Fe3，其它都有存在的可能，因此選項是D。考點：考查物質反應的先后順序及溶液的成分的確定的知識。5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH

4、2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略6. 下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是參考答案：C【知識點】化學儀器以及基本操作解析：A、不能將濃硫酸加到水中，也不能在容量瓶中進行稀釋，故A錯誤；B、制取氫氧化鐵膠體時應將少量氯化鐵溶液滴入沸水中，故B錯誤；C、滴定管選擇和操作均正確，故C正確；D、稱量氫氧化鈉要借助小燒杯，并且左物右碼，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學儀器以及基本操作，注

5、意容量瓶中不能進行溶液稀釋，不能用作反應容器，不能長時間盛放試劑。7. 下列敘述正確的是A合成氨工業采用500的較高溫度是根據平衡移動原理得出的結論B黑色物質也能造成“白色污染 ”C綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環境污染D棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環境不會有影響參考答案：B 8. 中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是（ ）A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”B. 司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了

6、在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉”的形象D. 侯德榜是我國化學工業的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿參考答案：D【詳解】A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經過千遍萬遍的過濾，其中的“淘”、“漉”相當于分離提純中的過濾，A理解正確；B司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品，屬于青銅制品，B理解正確；C.瓷器屬于硅酸鹽產品，C理解正確；D.侯德榜制堿法制得的堿為純堿，反應原理為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，D理解錯誤；答案選D。9. 某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗溶液

7、是否還含有II中的離子，能夠進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（ ）選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液ClICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl-2溶液SO42SO32參考答案：答案：D10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、

8、Al(OH)4-、HCO3-參考答案：A11. 2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A. W的氫化物中只存在極性共價鍵B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸C. X與Y的化合物可發生水解反應D. Y與Z的化合物熔融電解一定得金屬單質參考答案：C【分析】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，W為C元素；X與W同周期相鄰，則

9、X為N元素；Z的單質為黃綠色氣體，Z為Cl元素；四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg、Al元素，據此分析解答。【詳解】A. W的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價鍵，如乙烷、乙烯等，故A錯誤；B. Z的氧化物對應的水化物不一定為強酸，如次氯酸為弱酸，故B錯誤；C. X與Y的化合物為氮化物，均可發生水解反應，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C正確；D. Y與Z的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態不能導電，不能電解得到鋁單質，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的難點為Y元素的不確定，易錯點為C，要知道金屬氮化物能夠水解生成氨氣。12

10、. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C在上述五種元素形成的單質中由X元素形成的單質熔沸點最高D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略13. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱

11、倒入一個模具內冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關于以上實驗的下列說法中，不正確的是（）A得到的蠟狀固體可燃 B離子化合物在酒精中的溶解度較小C硬脂酸是離子化合物 D提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：答案：C14. 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L參考答案：B略15. 下列有關各溶液的表述正確的是A0.1 molL-1NH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)B將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)C中和體積與pH都相同的HC

12、l溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同D在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32、HCO3、OH參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 請按要求填空：(1)實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到

13、標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次(3)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為_、蒸發、結晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為_(填溶質的化學式)。參考答案：(1)1 000 mL容量瓶、117 g NaCl(2)BCD(3)溶解過濾(4)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電子工業常用30%的FeCl3

14、溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1) 寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式： ；若反應過程中有2 mol電子發生轉移，會有 g 銅溶解。(2) 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述試驗過程中的化學式： 。請寫出兩步反應的離子方程式： ； 。參考答案：(1) 2Fe3+ Cu = Cu2+2 Fe2+ 64(2) FeCl2 FeCl2(3) Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-18. (15分)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。

15、回答下列問題：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。（2分）（2）反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5) 。（3分）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；（2分）與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、

16、（2分）c 。（2分）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為 ；（2分）實驗a和c的平衡轉化率：a為 、（1分）c為 。（1分）參考答案：（1）據題意，先寫出反應方程式并標出各物質的狀態AX3(l)X2(g) = AX5(s)，然后確定其反應熱H=1238kJmol1，綜上便可寫出完整的熱化學方程式。（2）解：開始時no = 0.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為：AX3(g) X2(g) AX5(g)起始時no/mol： 0.20 0.20 0平衡時n/mol:： 0.20 x 0.20 x x(0.20 x)(

17、0.20 x)x = 0.30 x = 0.10 bca （解析：從圖中觀察平衡的時間(tbtcta)，判斷反應速率的快慢為bca）b組 加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變c組 溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）2(1) 50% 40%解析：用三段式分析：AX3(g) X2(g) AX5(g)起始時no/mol： 0.20 0.20 0變化量n/mol:： 0.20 0.20 0.20平衡時n/mol:： 0.200.20 0.200.20 0.20據題意有，化簡得2(1)；將圖中p0、p的數據代入上述計算式得a2(1)2(1)50%；c2(1)2(1)40%。19. 已知烴B分子內C、H原子個數比為12，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系： （1）B的結構簡式是 。（2）反應是D與HCl按物質的量之比11的加成反應，則D的分子式是_。 反應可表示為：G + NH3 F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： 。化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如