1、2022-2023學年廣東省梅州市興寧宋聲中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)參考答案：B略2. 金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關KI3的敘述中不正確的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3離子B.

2、I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+IC.KI3溶液遇淀粉不變藍色D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小參考答案：C略3. 下列各有機物的名稱錯誤的是（ ） A.3甲基1戊炔 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B略4. X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法中不正確的是（ ）AY的單質是原子晶體 BX的單質固態時為分子晶體 C X與碳形成的化合物為分子晶體 D X與Y形成的化合物固態時為離子晶體參考答案：D略5. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正

3、確的是 （ ）AA是強酸，B是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度： C(A)C(B)D稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度：C(A)C(B) 參考答案：D略6. 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優點。聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于( ) 無機化合物 有機化合物 高分子化合物 離子化合物 共價化合物A.B.C.D.參考答案：C略7. 常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關系式正確的是Ac（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-） B0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）Cc（

4、OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-） Dc（H+）c（CO32-） c（HCO3-）參考答案：C略8. 在常壓和100條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為V升，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是 A2V升 B2.5V升 C3V升 D無法計算參考答案：C9. 已知S2O離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性， S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應后S2O離子變成SO離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則S2O中的n值和S元素的化合價是： A2, +7 B2, +6 C4 ,+7 D4 ,

5、 +4參考答案：B10. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）2B（g）C（g）D（g）已達平衡狀態的是 （） A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C氣體的平均相對分子質量 DB的物質的量濃度參考答案：A略11. 下列說法不正確的是Ks5uA大米富含淀粉 B加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)C人體必需的微量元素就是維生素 D人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C略12. 有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關說法正確的是A該物質的分子式為C16H14O3B可用酸性KMnO4溶液證明其結構中存在碳碳雙鍵C1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應，最多消

6、耗Br2 和H2分別 為4 mol、7 molD該分子最多有15個碳原子共平面參考答案：C13. 在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是 A2 molL-1H2SO4 B. 2 molL-1NaOH C. 蒸餾水 D.4 molL-1CH3COOH參考答案：B略14. 如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖下列敘述正確的是A該反應的熱化學方程式為：N23H22NH3 H92 kJ/molBa曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1

7、kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1參考答案：DA、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，A錯誤；B. 催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C.催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，C錯誤；D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入2molN2和6molH2充分反應后放出的熱量小于184kJ，大于2Q1，D正確；選D。15. 下列變化屬于吸熱反應的是（ ）液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末

8、 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A. B. C. D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，

9、將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。b、該滴定操作中應選用的指示劑是： 。c、在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位) molL參考答案：ECDBA

10、GF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色偏大滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大4.20略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在密閉容器中，800時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的交化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（2）寫出該反應的平衡常數表達式：=，已知：（300）（350），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從02s內該反應的平均速率v=；（3）能

11、說明該反應已經達到平衡狀態的是（）a v（NO2）2v（O2）b容器內壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內物質的密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑參考答案：（1）K= 放熱（2）b1.510-3mol/（Ls）（3）bc （4）c略18. （6分）現有四種有機化合物： 試回答： （1）1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是 （填編號，下同）； （2）互為同分異構體的是 ； （3）等物質的量的甲、乙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是 ； （4）丁與醋酸在催化條件下發生取代反應生成的酯有 種。 （5）請寫出乙與新制氫氧化銅在加熱條件反應的化學方程式： ；參考答案：（6分）（1）甲（1分） （2）乙和丙（1分） （3）甲（1分） （4）3（1分） （5） （2分）略19. 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：