1、試卷第試卷第 頁，總5頁高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：硫化氫單選題卞列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖結(jié)論A將CO2通入EaCl用溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀是BaCO3B向淀粉KI溶液中滴加FeCh溶液溶液變藍(lán)色氧化性：Fe3+hC向包裹NaO?粉末的脫脂棉中吹入CO：氣體脫脂棉發(fā)生燃燒N近O)與CO,反應(yīng)有O?生成D向CuSO4溶液中通入H：S產(chǎn)生黑色沉淀H屬于強(qiáng)酸AE.BC.CD.D卞列物質(zhì)的溶液中通入H：S不發(fā)生反應(yīng)的是Na2SE.FeCbC.NaNOsD.(CH3COO)2Pb向等體積等物質(zhì)的量濃度的H*和SO：的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，

2、卜圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法正確的是()曲線a表示向H水溶液中通入6曲線b表示向SO)水溶液中通入O：曲線c表示向H：S水溶液中通入C1)曲線d表示向SCh水溶液中通入H：S科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是A硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解E將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2S2JF+S-為了降低PM2.5的濃度，2013年上海的汽油將實(shí)行“歐V”標(biāo)準(zhǔn)，即S元素的含量要小于lOppm（百萬分比濃度），汽油中S元素燃燒后的產(chǎn)物是A.SE.HjSC.SO：A.SE.HjSC

3、.SO：D.SO3實(shí)驗(yàn)室用硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關(guān)于這些組件的說明正確的是B.A.能控制氣體發(fā)生速度斗纓處若氣體不純而萬一發(fā)生爆炸，具有保護(hù)裝置的作用汎膠頭與漠水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是D.苯酚A.乙烯B.AgNOs溶液C.H2D.苯酚必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液某無色氣體可能含有H：S、SO“CO?、HI、HC1氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化頓溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則卞列敘述正確的是該氣體中肯定含有H?S和SO2B.該氣體不能肯定是否含有SO：C.該氣體中肯定含

4、有CO：和SOD.該氣體中肯定不含有H?S和HI二、多選題室溫時(shí)將lOOniLH.S和6的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況，體枳變?yōu)?0mL。下列敘述中正確的是（）剩余40mL氣體一定是6剩余40mL氣體是H：S或SO/混合氣體中含H：S40mL或80niL剩余40mL氣體是SO：和02混合氣體三、綜合題硫元素具有可變價(jià)態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。（1）將H小氣體通入FeCh溶液中，現(xiàn)彖是；反應(yīng)的離子方程式是o（2）為了探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖實(shí)驗(yàn)1將等濃度的NazS和NaSOs溶液按體積比2:1混合無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2

5、將H通入NanSOs溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SCh通入Na：S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H：SK】=1.3x10-7：K2=7.1x10-15H2SO3Ki=1.7x10-2；K2=5.6x10-s根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。將SO,氣體通入H：S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO）氣體體積變化關(guān)系pHSO2）/mL（3）現(xiàn)有試劑：漠水、硫化鈉溶液、NaSOs溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明N近SCh具有還原性，應(yīng)選用的試劑有看到的現(xiàn)象是要證明NgSOs具有氧化性，應(yīng)選

6、用的試劑有.反應(yīng)的離子方程式是o（4）文獻(xiàn)記載，常溫下H：S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H：。現(xiàn)將HS氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H：S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)HS和SO：會(huì)對(duì)壞境和人體健康帶來極人的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答卞列各方法中的問題。I.H：S的除去方法1：生物脫H：S的原理為：H：S+Fe：（SO1）3=SI+2FeSOi+H：SO,4FeSO!+O2+2H;SOl-硫桿菌-2Fe：（SOJ3+2H：0（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSOt被氧化的速率是無菌時(shí)的5X105倍，該菌的作用是（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為o若反

7、應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降，其原因是.方法2：在一定條件N用H：0：氧化H隨著參加反應(yīng)的/2(H：O:)/?(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)MHQj/MHf)二4時(shí)，氧TOC o 1-5 h z化產(chǎn)物的分子式為。II.so：的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO：,并用CaO使NaOH再生SO：NaOH溶液0NacSOs60寫出過程的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H：O(1)=Ca(OH):(s)Ca*(aq)+20H(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程N(yùn)aOH再生的原理L方法2：用氨水除去SO,已知25C,NHsH：0的Q8X1(F%H2SO3的心二1.3X10二心二

8、6.2X10。若氨水的濃度為2.0molL1,溶液中的c(OH)二mol將SO,通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0X10mol-f1時(shí)，溶液中的c(SO;-)/c(HSO；)二o參考答案B【解析】【分析】【詳解】碳酸的酸性小于鹽酸，二氧化碳與氯化換溶液不反應(yīng)，故不選A：向淀粉KI溶液中滴加FeCb溶液，溶液變藍(lán)色，說明把廠氧化為b故選E：向包裹NaQ,粉末的脫脂棉中吹入CO,氣體，脫脂棉發(fā)生燃燒，說明Na。與CO?反應(yīng)放熱且有O?生成，故不選C：向CuSCU溶液中通入H：S,產(chǎn)生黑色沉淀CuS,說明CuS難溶于硫酸，但H,S是弱酸，故不選Do答案選B【解析】【分析】【詳解】Nans與H：S

9、反應(yīng)生成NaHS,故不選A：FeS溶于強(qiáng)酸，F(xiàn)eCb與H：S不反應(yīng)，故選B：NaNO3與H發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NaNO3+4H2S=2NOT+3SI+4H2O+Na2S,故不選C：(CH3COO)2Pb與H：S反應(yīng)生成沉淀PbS,故不選D；選B.A【解析】【分析】【詳解】向H：S水溶液中通入6發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O，溶液的酸性減弱，pH增人，最終等于7,A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7,酸性越弱，pH越人，則曲線a、曲線b是H：S的水溶液，曲線c、曲線d是SO,的水溶液，B錯(cuò)誤：c.亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7,酸性越弱，pH越人，則曲線3、

10、曲線b是H：S的水溶液，曲線c、曲線d是SCh的水溶液，C錯(cuò)誤：D.向SO）水溶液中通入H：S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,溶液的酸性減小，pH增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AoB【解析】【分析】【詳解】A、硫的非金屬性比氯弱，故其氫化物易分解，故A錯(cuò)誤；B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)生成HC1和S,故褪色和產(chǎn)生渾濁,故B正確；C、在足量的氧氣中燃燒生成SO：,故C錯(cuò)誤；D、多元弱酸分步電離，故D錯(cuò)誤；答案選B,C【解析】【分析】【詳解】為了降低PM2.5的濃度，2013年上海的汽油將實(shí)行“歐V”標(biāo)準(zhǔn)，即S元素的含量要小于lOppm（百萬分比濃度），硫元素燃燒產(chǎn)物為二

11、氧化硫，硫單質(zhì)、硫化氫能發(fā)生燃燒，三氧化硫需要二氧化硫催化劑作用下反應(yīng)生成，答案選C。【點(diǎn)睛】三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在催化劑作用卜反應(yīng)生成。B【解析】【詳解】裝置中的漏斗沒有開關(guān)，因此無法控制液體的流速，也就無法控制氣體發(fā)生速度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置可以將點(diǎn)燃的硫化氫和裝置內(nèi)未點(diǎn)燃的硫化氫分開，起到保護(hù)作用，B項(xiàng)正確：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體硫化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)人氣具有污染作用，因此不能用點(diǎn)燃法處理硫化氫，可以用堿液來吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A【解析】【分析】【詳解】乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，漠水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；AgNOs溶液與澳水反應(yīng)生

12、成漠化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；H：S與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；苯酚與澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。&A【解析】【詳解】氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選：氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選：答案選A。D【解析】【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cb+2H9=2HCl+H：SO4分析解答。【詳解】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液

13、，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SOF-,原溶液中一定有SO?,因?yàn)镾O；+Cb+2H；O=2HCl+H；SO4：由于H：S、SO：會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H：O而不能人量共存，反應(yīng)方程式為：2H：S+SOp3SJ+2HO所以一定無H：S；也一定無HI,因?yàn)镃h與HI會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HKC1T2+2HC1,反應(yīng)生成的、微溶于水，且碘水呈褐色：故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識(shí)，涉及常見氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以人量共存等是解題的關(guān)鍵。BC【解析】【分析】H?S和6的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22SI+2H2O,氧氣足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2Oo若n(H2S)：/?(O2)2：1,發(fā)生反應(yīng)，H：S剛好完全反應(yīng)或有剩余;若(HzS)：“(02)2：3,發(fā)生反應(yīng),氧氣可能有剩余,氣體為二氧化硫(可能含有氧氣)；若2:3n(H2S):n(O2)Ca(aq)+20H(aq),過程中Na2SO3加入CaO后,SO產(chǎn)與Cf生成CaSO