1、2022-2023學(xué)年上海市嘉定區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W ZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C原子半徑由大到小排列順序：Z Y XD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y X參考答案：C略2. 在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電 荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為() A5Z B5Z18 C5Z

2、10 D5Z8參考答案：C略3. 下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是 A鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) B鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中 C鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D金屬鈉有強(qiáng)還原性參考答案：A略4. 下列物質(zhì)之間 的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AAl2O3 Al（OH）3 BFeCl3FeCl2CFe（OH）2Fe（OH）3D、Na2CO3NaHCO3參考答案：A略5. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣 B乙一定是硝酸鉀溶液 C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸參考答案

3、：B6. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，只能為Na2SO4【解答】解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是

4、化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4故選A7. 元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是 ()A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 D鋁熱反應(yīng)參考答案：B略8. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是 A. HClO B. O3 C. SO2 D. H2

5、O2參考答案：C9. 下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A乙烯 B乙烷 C甲烷 D苯參考答案：D略10. 下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be- B、Na+和F-C、H2O和NH3 D、OH-和F參考答案：BC11. 為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨(dú)立包裝的物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵C. 生石灰、還原鐵粉 D. 生石灰、食鹽參考答案：CA無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯(cuò)誤；B食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯(cuò)誤；C生石灰能防止食品受潮，還

6、原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯(cuò)誤，答案選C。12. 下列各組微粒：H3O+、NH4+、Na+ OH、NH2、F Na+、Mg2+、K+ CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是 ( )A B C D參考答案：A略13. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O BLi COD DOH參考答案：D14. 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，用下列方法以清洗所用儀器：用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應(yīng)的試管；用酒精洗滌沾有苯酚的試管；用熱的氫氧化鈉溶液洗滌盛過油脂的燒杯；用二硫化碳洗滌沾有硫磺的試管；用鹽酸洗滌盛過飽和石灰水的試劑瓶

7、： A、除外都正確 B、除外都正確 C、只正確 D、全部正確參考答案：D15. 大氣污染指 A大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)B大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D空氣中氮?dú)獾暮看笥谘鯕獾暮繀⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題： （1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： 。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒

8、有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空氣 。（3） 乙 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的

9、玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）_丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？70”的問號(hào)表達(dá)的含義是_，第5列方框中“Te128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是_。到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子

10、序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_（填字母序號(hào)）。A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 （2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_ （用元素符號(hào)填答）。B、D的非金屬性由大到小的順序是_ （用元素符號(hào)填答）。E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.HOHH2O、ii._、iii._。用電子式表示A2D形成過程_。(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)

11、式可表示為：。該酸為_元酸，請(qǐng)寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)參考答案：(1) 橫行 預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素 懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間） B (2) Al3+ ON Al（OH）3OHAlO22H2O Al（OH）33HAl33H2O (3)二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【詳解】（1）根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一橫行的

12、元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號(hào)表示預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：橫行；預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)。元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故B正確，故答案

13、為：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。B、D為同一周期的元素，同一周期的元素，從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性由大到小的順序是ON，故答案為：ON。E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，兩兩之間反應(yīng)的離子方

14、程式分別為HOHH2O、Al（OH）3OHAlO22H2O、Al（OH）33HAl33H2O，故答案為：Al（OH）3OHAlO22H2O、Al（OH）33HAl33H2O。A2D為H2O，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：。（3）從結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個(gè)羥基，故該酸為二元酸，該酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；置換反