1、2022-2023學年四川省瀘州市新民中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于膠體的敘述正確的是A向0.1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體B由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數目小于0.1NA(設NA表示阿伏加德羅常數的值) C氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動D可以用布朗運動區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體參考答案：B略2. 相同物質的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：A粒子大小不同 B粒子質量不同 C粒子間距離不同 D粒子間

2、作用力不同參考答案：A略3. 下列離子方程式中書寫正確的是A.鋁與鹽酸反應 Al + H+ =Al3+H2B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C.鐵與FeCl3溶液反應 Fe + Fe3+= 2Fe2+D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 Ag+ + Cl-= AgCl參考答案：D4. 氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列說法錯誤的 ( ) A氫氣通入正極，氧氣通入負極 B燃料電池的能量轉化率不能達到100% C供電時的總反應為：2H2O2 = 2H

3、2O D產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：A5. 對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+D加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl參考答案：C略6. 為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配置FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的A.銅粉 B.鐵粉 C.鋅粉 D. Fe2(SO4)3 參考答案：B略7.

4、甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc參考答案：A略8. 同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是 分子數比為11：16 密度比為11：16 體積比為16：11 原子個數為11：16A. B. C. D. 參考答案：B【分析】根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數關系【詳解】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為44：64=11：16，物質的量之比等于

5、其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64gmol1：44gmol1=16：11，故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故選B。9. 能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸參考答案：B略10. 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物質的量濃度為 A0.05 mol/L B0.1

6、 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L參考答案：D略11. 下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是A干冰、鐵、氯化氫 B生石灰、白磷、熟石灰C燒堿、液態氧、碘酒 D空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略12. 氮的固定是指（ ）A植物從土壤中吸收氮肥B大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變為植物蛋白質C將空氣中的氮氣轉變為氮的化合物D硝酸和氨氣反應生成氮肥參考答案：C【名師點晴】氮的固定是指：將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態是指氮氣單質，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里

7、的氮氣轉化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨。13. a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發生還原反應。【詳解】a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成

8、原電池。若a、b 相連時，電流由a經導線流向b，金屬的活動性順序ba,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序dc；a、c相連時，a極上產生大量氣泡,金屬的活動性順序ca，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序bd,金屬的活動性順序 bdca，故選D。【點睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關鍵：明確原電池正負極與金屬活潑性的關系，再結合正負極的判斷方法分析解答。14. X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Q與Z3具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )A. Z的氧化

9、物都能跟堿反應B. Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發生反應C. Y的最高價氧化物的水化物是非電解質D. 原子半徑Q W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。粒子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。15. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別投入足量的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1參考答案：A本題考查了氧化還原反應的計算。由金屬與酸反應的實質可知，鹽酸足量，金屬完全

10、反應，金屬失去的電子數等于H得到的電子數， Na失去的電子數為0.3mol， Mg失去的電子數為0.3mol2=0.6mol， Al失去的電子數為0.3mol3=0.9mol，則同溫同壓下產生氣體的體積比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故該題選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分) 某實驗需要用92 ml 3.0 molL-1 稀硫酸，現用質量分數為98%的濃硫酸配制，其實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉移、洗滌 定容 搖勻回答下列問題：（1）若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm3，則該濃硫酸的物質的量濃度為 ，配

11、制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是 （小數點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是 ，（從下列選項中選用A10 ml B20 ml C50 ml D100 ml）。（2）為了保證實驗的準確性，在第和第步操作之間還應該加多一步什么操作 ，在第步操作中最后要改用 實驗儀器。ks5u（3）如果在配制溶液過程中出現下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時俯視溶液的凹液面 E定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度 參考答案：(共10分，每空1

12、分)（1）184 mol/L， 163 ml B （2）冷卻， 膠頭滴管（3） A偏小 B無影響 C偏小 D偏大 E偏略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問題：（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管 (2)需要用托盤天平稱量 gKOH固體（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度 0.1mol/L（填，=，）（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH）濃度 0.1mol/L （填，=，）參考答案：500mL容量瓶 2.2.8 3.考點：溶液的配制分析：（1）根據配制步

13、驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液根據所需的氫氧化鉀的質量m=CVM來計算；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）氫氧化鈉的摩爾質量小于氫氧化鉀解答：解：（1）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL

14、的容量瓶，故配制出500mL溶液所需的氫氧化鉀的質量m=CVM=0.1mol/L0.5L56g/mol=2.8g，故答案為：2.8；（3）定容時仰視，則溶液體積偏大，故濃度小于0.1mol/L，故答案為：；（4）由于氫氧化鈉的摩爾質量小于氫氧化鉀，故所稱量的固體的物質的量偏大，則所配得溶液的c（OH）濃度大于0.1mol/L，故答案為：點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意計算的方法18. 已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A D E （2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型： 、 、 參考答案：（1）A CH2CH2 D CH3COOH E CH3COOC2H5 （2） CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 、 加成反應 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O 、 氧化反應略19. （9分）現有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題