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1、鐵銹斑斑銅器表面生成一層薄薄的銅綠銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3四川省宜賓市城區的南門大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂金屬的腐蝕和防護 金屬的腐蝕一.金屬的腐蝕（1）定義: 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程.（2）本質:金屬失去電子被氧化。一.金屬的腐蝕金屬的腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕定義:原理:影響因素:金屬跟氧化劑直接發生氧化還原反應金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕金屬所處環境的溫度左邊家用燃氣灶的中心部位很容易生銹，而右邊的食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹升溫可加快金屬腐蝕H2SO4溶液總反應：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn

2、+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）（化學方程式）電極反應正極：負極：（氧化反應）（還原反應）ZnCu原電池復習:植物油CaCl2固體NaCl溶液CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸溜水相當長時間，鐵丁未被腐蝕有氣體產生，反應速度快鐵丁漸漸生銹無現象由于無氧和水，鐵釘不被腐蝕無現象由于無水，干燥空氣不腐蝕鐵釘被腐蝕，較快鐵釘被腐蝕最快由于無氧，較長時間鐵釘不被腐蝕不同條件下鐵釘的銹蝕總結：酸性條件水鐵丁漸漸生銹鐵釘被腐蝕，較慢有O2、H2O條件下，遇電解質時，腐蝕速度更快。H2鋼鐵的析氫腐蝕示意圖金屬腐蝕知識鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖金屬腐蝕知識類型化學腐蝕電化學腐

3、蝕發生的條件電流本質相互關系金屬與接觸物直接反應不純金屬或合金與電解質溶液形成原電池無電流產生有電流產生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更普遍化學腐蝕與電化腐蝕比較二、金屬的防護1.影響金屬腐蝕的因素（1）金屬的本性：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。（2） 介質：介質對金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕。2.金屬的防護方法（1）在金屬表面覆蓋保護層，如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等,或制成氧化膜。（2）在要保護的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金屬。（3）改變金屬的內部組織結構，如：將鋼鐵制成不銹鋼。練 習1下

4、列方法可用于金屬防護的是（ ）原電池反應 涂油漆 電鍍 置于干燥環境 A B C D全部D 2有關金屬腐蝕的論述，正確的是（ ） A金屬的腐蝕一定伴有電流產生 BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕 C發生化學能轉變為電能的腐蝕時較活潑的金屬總是 作正極而被腐蝕 D發生電化腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬 總是失電子D 4.比較金屬腐蝕的快慢下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 (2)(1)( 3)中性或堿性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 練 習3如圖, 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性

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