1、第一節(jié) 氯 氣了解氯氣的物理性質(zhì)。 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途的思維方法決定 決定 體現(xiàn) 體現(xiàn) 第一節(jié) 氯 氣 氯的原子結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)練習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性 （強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-一、氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 172 8 7 氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣 二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中向上

2、排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應(yīng)該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。 1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”

3、這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)（1）與金屬反應(yīng)反應(yīng)方程 Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃氯氣與銅的反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，有 棕色的煙生成。現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)綠色（2）氯氣與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色的火焰 瓶口有白霧出現(xiàn)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰庠诠庹盏臈l件下發(fā)生爆炸。H2+Cl2=2HCl光照(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性 漂白作用1、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解

4、光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3 HClO 氯氣泄漏后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明是氯氣具有漂白性，這句話對(duì)嗎？ 次氯酸的性質(zhì)弱酸（酸性比碳酸弱）強(qiáng)氧化性（能漂白、殺菌消毒）次氯酸的不穩(wěn)定性2HClO= 2HCl+O2光照液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O離子：H+，Cl新制有氧化性，無酸性和漂

5、白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=C

6、aCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClOMnO2+4HCl（濃） = MnCl2+2H2O+Cl2離子方程式：得2e-失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。注意1、化學(xué)方程式：二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法固+液(加熱)型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時(shí)必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置HCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃 H2SO4 飽和食鹽水3、凈化裝置HCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃 H2SO4 飽和食鹽水3、凈化裝置HCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃 H2SO4 飽和食鹽水3、凈化裝置a. 向上排空氣法b. 排飽和食鹽水法4、收集裝置5、尾氣吸收 氯氣有毒，會(huì)污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 完整的實(shí)驗(yàn)裝置例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所