1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)以下圖片，要知道它們的意義（見(jiàn)課本P4）。 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。3、掌握正確的操作方法。4、熟悉污染物、廢棄物的處理方法。順利進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、避免傷害要注意以下問(wèn)題：思考與交流（P5） 根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)的經(jīng)驗(yàn)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意哪些安全問(wèn)題?可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。氧化劑不能與還原劑一起存放；取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取；不能用鼻子直接聞氣體；酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純；加

2、熱固體時(shí)試管口要略低于試管底；有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實(shí)驗(yàn)要防止液體倒吸；稀釋濃硫酸要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨小?在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。二、混合物的分離和提純分離：提純： 將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。 將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。 你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分離出來(lái)的？如果鐵屑和沙混合，你能用哪些方法將鐵屑分離出來(lái)？思考與交流（P5）金的密度：19.3g/cm3 金是一種很不活潑的金屬，在自然界中通

3、常以游離態(tài)(單質(zhì))存在。金的密度又很大，所以從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。這也是最簡(jiǎn)單的一種利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同進(jìn)行分離的方法。千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。劉禹錫浪淘沙 你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分離出來(lái)的？如果鐵屑和沙混合，你能用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？思考與交流（P5） 如果鐵屑和沙混合，根據(jù)鐵能被磁鐵吸引的性質(zhì)，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)。如還可能用酸溶解鐵再還原；加熱熔化；浮選等方法將其分離。 我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所說(shuō)的雜質(zhì)是不是

4、都是有害的、沒(méi)有價(jià)值的呢？能否舉例說(shuō)明？學(xué)與問(wèn)P5： 化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。可見(jiàn)，要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來(lái)評(píng)價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值。化學(xué)中除雜，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒，等等。 1、過(guò)濾和蒸發(fā)：混合物的分離和提純過(guò)濾物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離 漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、燒杯、玻璃棒、濾紙等。過(guò)濾操作的注意事項(xiàng):一貼二低三靠拓展：過(guò)濾后洗滌沉淀

5、的操作方法:用玻璃棒引流(防止濾紙破損),往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒(méi)沉淀;重復(fù)洗滌2-3次。 蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì) 蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） (或三角架)、酒精燈、玻璃棒。（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3;蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌;（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干;（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，放在石棉網(wǎng)上。為什么攪拌？海 水 曬 鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽 粗 鹽 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

6、：如何除去粗鹽中混有的泥沙？第一步 溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 。第二步 過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中， 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過(guò)濾一次 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。 思考與交流： 通過(guò)以上兩步操作得到的就是氯化鈉的溶液?jiǎn)幔坷锩孢€有沒(méi)有其他的雜質(zhì)？ 如何檢驗(yàn)里面含有的雜質(zhì)？例如，如何檢驗(yàn)溶液中含有硫酸鈉？取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)

7、象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl思考與交流： 為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？ 防止CO32-干擾。第三步：除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考與交流P7：應(yīng)加入什么試劑？并寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式。一些物質(zhì)的溶解性表資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca

8、2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資料卡片：為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求略微過(guò)量，除雜試劑過(guò)量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)，因此提純物質(zhì)時(shí)必須設(shè)計(jì)加入除雜試劑的順序，即要使前面過(guò)量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。 請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 ，過(guò)濾后加適量的稀鹽酸。第五步 蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。