1、2021-2022學年山西省呂梁市中陽縣第二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B2. 下列說法正確的是（ ）AC8H10含苯環的烴同分異構體有3種B結構為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其單體是乙烯C總質量一定時，乙炔和

2、乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物參考答案：D解：AC8H10的芳香烴滿足CnH2n6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：有4種，故A錯誤；B由結構可知，為加聚反應產物，鏈節為CH=CH，則單體為CHCH，故B錯誤；C乙炔為CHCH，乙醛為CH3CHO（改寫成C2H2H2O），可知總物質的量一定時，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質量一定時，C的質量分數不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C

3、錯誤；D含雙鍵數目不同，均可與氫氣發生加成反應生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產物是同系物，故D正確；故選D3. 某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿。 A B C D參考答案：B略4. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：

4、K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略5. 下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略6. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD參考答案：【知識點】除雜方法 J2【答案解析】B 解析：除去

5、粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時可以除去過量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質，本題關鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。7. 反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A、增加C的物

6、質的量 B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液 主要：Cu2+S2=CuS 次要：Cu2+S2+H2O=Cu(OH)2+H2S 下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO

7、3CuS參考答案：答案：A9. 下列說法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯誤；B.鹽酸易揮發，將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，錯誤；C. 將l0

8、rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯誤；選D.10. 下列敘述錯誤的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯誤；淀粉水解的最終產物是葡萄糖，蛋白質水解的產物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸

9、乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能與Na2CO3反應， 故可用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。11. 有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO4參考答案：C略

10、12. 參考答案：A略13. 已知：是碳酸甲乙酵的工業生產原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是A曲線b所對應的投料比為3：1BM點對應的平衡常數小于Q點CN點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58DM點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2：1參考答案：C14. 綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是A化合反應 B取代反應 C加成反應 D加聚反應參考答案：B略15. 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要

11、反應：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol下列說法正確的是（）A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+C反應中轉移電子的物質的量為xmolD反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（yx）mol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算【專題】氧化還原反應專題【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合價由2價升高為0，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，反應中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題【解答】解

12、：A反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；B氧化劑是Fe3+，氧化產物是S，故B錯誤；C由離子方程式可知生成2molS，轉移電子4mol，則生成xmolS，則轉移2xmol電子，故C錯誤；D由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則剩余Fe3+的物質的量為（y3x）mol，所以原Fe3+的總物質的量為2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正確故選D【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的

13、角度認識，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行： 稱取0.255g樣品。 將樣品與25 mL 4 molL-1氫氧化鈉水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：

14、C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。 將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容。從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe (SO4)2作為指示劑，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重復、步驟三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根據以上實驗信息回答下列相關問題： （1）上圖中燒

15、瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步驟所加硝酸的目的是 。（3）在步驟操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸銀溶液。（4）在步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是 。參考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH對下一步測定的干擾 酸式滴定管或移液管 溶液從無色變紅色，并在30s內不褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物也可通過下圖所示方法合成：（1）化合物的分子式為_，中含有的含氧官能團的名稱為 。（2）化合物的合成方法為：合成肉桂酸的反應方程式中，反應

16、物的物質的量之比為11，生成物A呈酸性，則其名稱是 。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為_(不要求標出反應條件)。（3）反應屬于（填反應類型）?；衔锖头磻€可以得到一種酯，該酯的結構簡式是_。（4）下列關于化合物的說法正確的是 （不定項選擇，填字母）。A分子中有三個苯環 B能發生水解反應 C使酸性KMnO4溶液褪色 D與FeCl3發生顯色反應參考答案：（16分）（1）C9H12O4 （2分）；羥基、醚鍵、羰基（3分）（2）乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOHC2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5H2O（3分）（3）取代反應，（2分） （2分

17、）略18. 以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產品G的合成路線如下圖所示（1）寫出E所含官能團的結構簡式 。（2）寫出的反應類型 。（3）寫出的試劑與反應條件 。（4）寫出下列化學方程式： H J ； E + FG 。（5）的同分異構體中含有苯環，且苯環上有三個取代基的同分異構體有 種。（6）是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是 。丁苯橡膠 順丁橡膠 氯丁橡膠 乙丙橡膠 丁腈橡膠參考答案：（1） ； COOH；（2）取代反應（水解反應）；（3）NaOH醇溶液； 加熱； （4）；（5）16；（6）；流程分析：對比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與結構

18、可知，1，3-丁二烯可與鹵素單質（如Cl2或Br2）先發生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，為保護C=C，防止其被氧化，故反應與HCl加成生成B()，經氧化生成D()后，再通過消去反應脫去HCl，還原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；對二甲苯與Cl2在光照條件下發生取代反應生成后生成，經水解生成F()，E與F發生縮聚反應生成G（），據此答題：(1)、E的結構簡式為：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能團為：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反應取代反應或水解反應；(3)、反應中通過消去反應脫去HCl，試劑與反應條件為NaOH醇溶液、加熱；(4)、F()在銅絲催化作用下被氧化生成H()，在堿性條件下被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化生成生成J()后，經酸化生成K()， 則： HJ反應方程式為：； E + FG反應方程式為：；(5)、的同分異構體中，若苯環上的三個取代基分別為-CH2Cl，-Cl，-CH3時，a.-CH2Cl與-CH3處于鄰位，有4種結構；b.-CH2Cl與-CH3處于間位，有4種