1、教學設計首頁授間：年月日課題33 生活中兩種常見的有機物(第一學時：乙醇)課時教學目標（三維）經歷探究乙醇的物理性質的實驗過程，能描述乙醇的主要物理性質。經歷探究乙醇與鈉反應的實驗過程，學會運用觀察、實驗 段獲取信息，并運用比較、歸納的方法對獲取的信息進行加工，能說出乙醇與鈉、水與鈉反應的區別。了解乙醇的組成和結構，認識乙醇中重要的官能團羥基，能書寫乙醇與鈉反應的化學方程式。能識別烴與烴的衍生物。認識常見的官能團(鹵素原子、羥基、硝基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等)經歷探究乙醇催化氧化的實驗過程，能描述實驗現象，知道銅的作用，能書寫乙醇催化氧化的化學方程式。用性質決定用途的觀點認識乙醇的用途。樂于探究

2、物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點與 難點教學重點：乙醇的結構和性質教學難點：乙醇的催化氧化教學方法與實驗探究、對比分析、交流探討使用教材的構想從生活中酒類入手，引入課題。根據生活經驗，結合閱讀小結乙醇的物理性質；老師演示鈉與乙醇的反應，引導學生一起探究反應的機理；學生分組實驗探究乙醇的催化氧化。在學習完乙醇的催化氧化性質之后，增加一個趣味性實驗：將一根較粗銅絲先放在外焰上加熱，再放在內焰部位，讓學生觀察。太原市外國語學校教學流程開門見山，提出實驗任務：老師想做個測試，看大家的鼻子靈不靈。試劑盒內有兩瓶常見的調味品，請大家 它們的氣味。提問：(1)酒的

3、主要成分是什么？俗名是什么？ (2)乙醇有哪些用途？(打出第 2 張 ppt)介紹多種多樣的酒：酒類飲料有多種：啤酒、葡萄酒、黃酒、白酒，它們所含乙醇的體積分數是不相同的。酒的度數表示酒中含乙醇的體積分數。如 50 度的酒，表示在 100 毫升的酒中，含有乙醇 50 毫升。 介紹乙醇濃度更大的兩種乙醇溶液：醫用酒精和工業 。引出學習任務：生活中接觸的都是乙醇的溶液，今天我們一起來探究無水乙醇的性質。(打出第 3 張 ppt)(打出第 4 張 ppt)引導學生結合生活經驗、必要時閱讀等方法小結乙醇的物理性質。講述：乙醇的沸點只有 78.5 ，比水的沸點低，因此乙醇易揮發。過渡：乙醇有怎樣的化學性

4、質呢？演示實驗(找兩名學生代表參加)、在演示過程中提出相應問題：先提出問題：大家想想，如果乙醇與鈉反應的話，生成物會是什么？按步驟演示：取一較大試管，倒入約 1/2 體積的無水乙醇，投入 3 小塊用濾紙吸凈煤油的金屬鈉(量大的目的是為了讓反應更明顯)。在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞。(問題：產生的氣體可能是什么？如何檢驗？)用一支小試管收集氣體并驗純。學生聞兩瓶調味品的氣味，并說出：A 為白醋， B 為白酒回答：乙醇，俗稱作、溶劑、酒類飲品等、靜聽，獲取與化學有關的生活常識。從色、態、味、溶、密、揮六個方面回答觀察現象、思考問題：快速猜想、并提出檢驗氣體的方法：在針管口點燃氣體。用試管夾

5、小燒杯罩在火焰的上方。 (5)倒轉燒杯，向燒杯內注入少量澄清石灰水。 (問題：鈉與乙醇產生的氣體是什么？)：鈉與乙醇的反應過渡：知道乙醇分子中有多個氫原子，與鈉反應時產生的氫氣是來自哪些氫原子呢？先來看乙醇的分子結構。展示球棍模型和比例模型，并打出第五張ppt 講解：乙醇的結構式、結構簡式；乙基、羥基、烴的衍生物等概念。引導分析：從反應物、生成物類型判斷，該反應為置換反應。信息提示：煤油是多種烷烴(十一烷十六烷)的混合物，乙基的性質和烷烴的性質相似。分析乙醇的結構，被置換的氫來自乙醇分子中的哪種氫原子？根據置換反應的規律，大家試著寫出乙醇與鈉反應的化學方程式。對于該反應的現象，大家有沒有似曾相

6、識的感覺？請大家說出兩個反應現象中的主要相同點和不同點。他們的反應有相似性，根本原因是什么？請大家看他們的分子結構，你能發現什么？從現象判斷，哪一個分子中羥基氫更活潑？過渡：剛才是老師做實驗帶著大家探究乙醇的性質，現在大家分組實驗自己探究乙醇的另一化學性質。(打出第 8 張 ppt)講述：實驗的操作步驟；每組專人做好實驗。(打出第 9 張 ppt)分析反應的整個過程：回答：氫氣、：鈉先沉下去，再浮起來一生根據模型板演乙醇的結構式分析、判斷、書寫：由于鈉能保存在煤油中，說明鈉不與煤油反應，乙基也不與煤油反應，被置換出的氫就是羥基中的氫。一生板演2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

7、有，鈉與水的反應。相同點：都生成氣體，氣體都能燃燒；不同點：鈉浮在水面上，鈉先沉入乙醇的底部，然后上浮；鈉與水反應劇烈。從分子結構上分析，均有-OH水學生分組實驗：一小組員利用投影講述實驗過程、實驗現象和得出的結論。其他小組補充、糾正。2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O提出問題：想想反應過程中銅的作用是什么？利用投影分析反應原理：將上述兩個反應加合得到2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O其中 Cu 是催化劑分析乙醇與乙醛的結構，該反應過程中每個乙醇分子脫去兩個H，與氧結合生成水，每個氧分子中有兩個氧原子，因此需要 4 個H，即 2 個乙醇分子，

8、生成 2 個乙醛分子和 2 個水分子。2. O2H2O，氧的化合價由 0-2，化合價降低， O2 作氧化劑，乙醇被氧化，發生氧化反應。由于該反應使用了催化劑，又叫乙醇的催化氧化。布置任務：完成一個有趣的實驗：銅絲在外焰上燒，然后放在內焰，觀察現象。提問：這是為什么呢？：內焰的乙醇燃燒不完全，因此加熱時，應用燈的外焰加熱。提問：乙醇除了在催化劑條件下發生催化氧化外，還能在其他條件下發生氧化反應嗎？(打出第 10 張 ppt)利用投影講解： (1)燃燒在內氧化被強化劑如酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶化講述：從今天的探究中可以看出乙醇的性質均與交流、分析：在反應前后，銅的質量沒有改變，所以銅作催化

9、劑。、思考、動手實驗、觀察現象并描述：變黑變紅回答：在外焰時銅與氧氣反應，在內焰時 CuO 與乙醇蒸氣反應，生成銅。、：一種原子團密切相關，那就是羥基，像這種決定有機物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。 (與水任意比互溶羥基與水分子間氫鍵；化學性質均與羥基有關。)小結：通過今天的探究，你對乙醇有哪些新的認識？出示練習題：(打出第 11 張 ppt)一生回答：練習：太原市外國語學校達標檢測設計檢測的目標點與用時預設；反饋、矯正方法預設與達標效果補充項目檢測內容當堂達標檢測1.乙醇分子中不同的化學鍵如下圖，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是（ CD）HHH C C O HHH乙醇和鈉反

10、應，鍵斷裂在 Ag 催化下和O2 反應，鍵斷裂在 Cu 催化下和O2 反應，鍵斷裂乙醇是電解質，在水中鍵斷裂能電離出 H+2.把質量為 m g 的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為 m g 的是（ BD）A.稀硫酸 B.C2H5OHC.稀硝酸 D.CO作業布置p76：2、3、8太原市外國語學校教學設計尾頁計板書設結構教學后 記附乙醇的催化氧化實驗探究，為了在較短的時間內獲得明顯的實驗現象，請嚴格按規定量來取用藥品。)(試劑：乙醇、銅絲。儀器：試管、量筒、燈、火柴等。操作：（建議完成時間：45 分鐘）實驗步驟實驗現象結論1. 用量筒量取約 3 mL 乙醇倒入試管中，聞液體的氣味。2.將一端彎成螺旋狀的光潔的銅絲在 燈外焰上加熱片刻，離開火焰