1、2022-2023學年江西省新余市羅坊中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（ ）參考答案：C略2. 下列關于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是次氯酸不穩(wěn)定，易分解 CaCl2易潮解 Ca(ClO)2易和鹽酸反應 Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應A.只有 B.只有 C.和 D.以上都不確切參考答案：D略3. 已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列敘述正確的是（）A離子半徑：Na+N3H+B反應和都是氧

2、化還原反應C反應每生成1mol H2，轉移的電子數(shù)為NADNa3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽參考答案：C考點：氧化還原反應；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物 .專題：氧化還原反應專題分析：Na3N+3H2O3NaOH+NH3中，沒有元素的化合價變化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合價由1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，然后結合氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識解答解答：解：A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3Na+H+，故A錯誤；B中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C反應每生成1m

3、ol H2，轉移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；DNa3N與鹽酸反應生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應生成NaCl一種鹽，故D錯誤；故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大4. 下列實驗方案不可行或結論不正確的是A用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液

4、中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A5. 有關物質用途的敘述錯誤的是A氧炔焰：切割、焊接金屬 B丙三醇：內燃機防凍劑C液氮：冷凍物質 D稀有氣體：填充霓虹燈 參考答案：B6. 已知酸性條件下有反應：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氫氣還原氧化銅試驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物：（）A是

5、Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D7. 下列關于化學與生產、生活的認識，正確的是（ ）A制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料B不銹鋼餐具和溫度計中的水銀都屬于合金C福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同素異形體，化學性質幾乎相同D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業(yè)生產對環(huán)境的污染參考答案：D8. 由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A該裝置中Cu極為陽極 B當銅片的質量變化了128 g時，a極上 消耗的O2在標準狀況下

6、的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應參考答案：D略9. 配制2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g參考答案：A略10. 下列敘述中，錯誤的是 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內一定有共價鍵參考答案：D略11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，B.由水電離的

7、的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：參考答案：略12. 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是 A若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊參考答案：B略13. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4

8、，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是（ ） A向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循環(huán)利用 D直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略14. 下列畫有橫線的物質，在反應中能被完全消耗的是（ ）A將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點燃 B將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱 C將相同條件下的等體積的NO和O2混合后通入足量水中充分反應 D將2molSO2和4molO2投入450并盛有催化劑的密閉容器中反應參考答案：答案：A15. 如圖表示白磷(

9、P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應熱()為參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/

10、L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。 參考答案：（1）取第步后的上層清液12滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉變成NaCl。但如先加HCl再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaC

11、O3都可能溶解，造成產品純度不高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO

12、2和H2O，該反應的化學方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最

13、外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+

14、 + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T