1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調節浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度2、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb

3、 mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強堿Cz點時，水的電離被促進Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)3、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B負極反應式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流向是：電極a負載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO24、

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-5、關于常溫下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A1L 溶液中含 H+為 0.02molBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液 pH 減小D加入等體積 pH2 的鹽酸，溶液酸性減小6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩定性：MgI2MgBr2MgCl2Mg

5、F2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2YC氣態氫化物的穩定性YXDY與Z二者氫化物反應的產物含離子鍵9、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是A二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料B纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒DNOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨10、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是A氯堿工業中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業制硫酸的主要反應之一：2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3

6、 + 2Fe11、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O212、已知：25時，KspNi(OH)2=2.010-15，KspFe(OH)3=4.010-38。將含Fe2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液體積不變）。下列說法中正確的是

7、A金屬活動性：AgNiB加入NaOH溶液時，先產生Ni(OH)2沉淀C當滴定到溶液pH=5時，溶液中lg約為10D當滴定到溶液呈中性時，Ni2+已沉淀完全13、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）ANaCl(KNO3)：蒸發至剩余少量液體時，趁熱過濾B硝基苯（苯）：蒸餾C己烷（己烯）：加適量溴水，分液D乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣14、關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛星利用氘和氚發生化學反應產生上億度高溫電磁炮發射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AA

8、BBCCDD15、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方案現象或產物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A2種B3種C4種D5種16、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環境下工作的優點。其原理如圖所示（電解質為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是(

9、 )A充電時電子由Li電極經外電路流入Li2O2B放電時正極反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時Li電極與電源的負極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物AH的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結構簡式：_。18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應_、反應_。48、寫出結構簡式：A_、C_。49、由1mol B轉化為C，消耗H2的物質的量為_。如果將、兩步顛倒

10、，則最后得到的是（寫結構簡式）_。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式_。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式_。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發生反應的化學方程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.

11、探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準

12、液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）20、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。已知SO3是無色易揮發的固體，熔點16.8，沸點44.8。（1）穩定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：_，水槽冰水浴的目的是_；帶火星的木條的現象_。（2）過硫酸鈉在酸性環境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產生白色沉淀，該反應的離子方程式為_，該反應的氧化劑是_，氧化產物是_。（3）向上述溶液中加入足量的

13、BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是_。（4）可用H2C2O4溶液滴定產生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1molL1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_molL1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：_SiO2+_C+_N2_Si3N4+_CO。（1）試配平該化學反應方程式，將系數填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數目。_（2）反應中_被還原，當氧化產物比還原產物多 1m

14、ol 時，反應中電子轉移數為_。（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為_；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為_。（4）反應的主要產物氮化硅所屬的晶體類型為_，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：（）寫出一個化學事實_；（）從原子結構上進行說明：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調節pH使其中一些

15、離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。【詳解】A試劑X用于調節pH，為了不引入新的雜質，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調節浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟

16、中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；答案選B。【點睛】控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如： Fe3+在較低的pH環境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe2+轉化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。2、C【解析】A. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C. z

17、點時，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D. x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。3、B【解析】原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32-2e=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e=2CO32。【詳解】A分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環使用，故A錯誤；B原電池工

18、作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO322e=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a負載電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，反應氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol32 g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。4、C【解析】H+、AlO2-反應生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應，故C正確；OH-、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤

19、。5、B【解析】A選項，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+為 0.01mol，故A錯誤；B選項，根據電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D選項，加入等體積pH2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氫離子濃度與幾元酸無關，根據pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同學容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是強酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，則c(

20、H+) 2:1，發生反應， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發生反應，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發生反應，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發生反應H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發生反應，沒有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）2:3，發

21、生反應，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）Cu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。16、A【解析】這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【詳解】A. 充電時電子經外電路流入Li，A錯誤；B. 放電

22、時正極為還原反應，O2得電子化合價降低，反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正確；C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A。【點睛】關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為C

23、H3CH(CH3)CCH，與氫氣發生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題。【詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：

24、CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、取代反應 消去反應 10mol 【解析】根據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據以上分析進行解答。【詳解】據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，CCl4+2+2HCl，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，+，A為：，在濃硫酸的作

25、用下發生醇羥基的消去反應+H2O，生成B，和氫氣發生加成反應+10H2，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+，1結合以上分析可知，反應取代反應、 反應是醇的消去；2發生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式為：；3B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1mol B轉化為C，完全加成消耗H2的物質的量為10mol；如果將、兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵即為；4D為與之同類別的同分異構體E為，E

26、與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式；5A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。19、三頸燒瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 濃NaOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化變質 95.0 偏高 【解析】A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F吸收尾氣。據此解答。【詳解】（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發生反應

27、的化學方程式為Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑-濃NaOH溶液，F中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4將S2O52氧化生成硫酸根離子。反應的離子方程式為5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品級焦亞

28、硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質。故答案為：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化變質；.（4）由關系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5樣品的純度為= 100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低

29、，與Na2S2O5樣品反應的高錳酸鉀偏高，會導致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。20、試管口應該略向下傾斜 冷卻并收集SO3 木條復燃 2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作23次(合理即可) 0.06 偏高 【解析】(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜；根據SO3、氧氣的性質進行分析； (2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀，則產物中有SO42-，據此寫出離子方程式，并根據氧化還原反應規律判斷氧化劑、氧化產物；(3)根據沉淀洗滌的方法進

30、行回答； (4)根據得失電子守恒可得到關系式：5H2C2O4-2MnO4-，帶入數值進行計算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【詳解】(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜，SO3的熔、沸點均在0以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導管出氣口的帶火星的木條會復燃，故答案為：試管口應該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀，則產物中有SO42-，則反應的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H，根據該反應中元素化合價的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產物是MnO4-，故答案為：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌23次